2018-2019学年湖北省黄石市第二中学高一2月月考化学试题

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2018-2019学年湖北省黄石市第二中学高一2月月考化学试题

‎2018-2019学年湖北省黄石市第二中学高一2月月考化学试题 相对原子质量:H 1 N 14 Al 27 Ca 40 Fe 56‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“安全无小事”,对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)‎ ‎ 应选用的标志是( )‎ ‎2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中 ‎ 涉及氧化还原反应的是( )‎ ‎ A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 ‎3.当一束可见光通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ‎ ‎ ④稀豆浆,能产生丁达尔效应的是( )‎ ‎ A.①② B.②③ C.①④ D.②④ ‎ ‎4.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质,由于它有毒,科学家选用 ‎ 了另一种盐来代替。这种替代盐是( )‎ ‎ A.MgCl2 B.HCl C.Cl2 D.Mg(OH)2‎ ‎5.浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是( )‎ ‎ A.红热木炭 B.木材炭化 C.蓝色硫酸铜晶体 D.氧化铜 ‎6.有关下列物质的用途,叙述不正确的是( )‎ ‎ A.氨容易液化,常用作制冷剂 ‎ B.浓硫酸可作干燥剂,可干燥SO2、Cl2、NH3等气体 ‎ C.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂 ‎ D.Cl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂 ‎7.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )‎ ‎ A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 ‎ C.氧化铜和稀硝酸反应 D.氯化铜溶液和硝酸银溶液反应 ‎8.下列方案不能用于检验氨气的是( )‎ ‎ A.气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎ C.气体通入酚酞溶液中变红 D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎9.下列各试剂中,不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是( )‎ ‎ A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液 ‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是( )‎ ‎ A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑‎ ‎ B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ ‎ ‎ C.氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl−+HClO ‎ D.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH−+2Na+‎ ‎11.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )‎ ‎ A.Mg2+、Na+、NO3−、SO42− B.K+、MnO4−、Na+、Cl−  ‎ ‎ C.K+、Na+、NO3−、CO32− D.Fe3+、Na+、Cl−、SO42−‎ ‎12.欲进行下列实验,其方案设计不合理的是( )‎ A B C D 检验装置气密性 检验铁与水蒸气 反应后生成的气体 验证NH3‎ 极易溶于水 比较Na2CO3和 NaHCO3的热效应 ‎13.探究新制饱和氯水成分的实验中,根据实验现象得出的结论一定不正确的是( )‎ ‎ A.氯水的颜色呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2 ‎ ‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl−‎ ‎ C.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明氯水中含有HClO ‎ D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ ‎14.某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达 ‎ ‎ 不正确的是( )‎ ‎ A.a棉球褪色,验证SO2具有漂白性 ‎ B.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质 ‎ C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有还原性 ‎ D.只能用烧碱溶液吸收尾气 ‎15.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是(  )‎ ‎ A.常温常压下,1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA ‎ B.50 mL 1 mol·L−1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA ‎ C.5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA ‎ D.标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA ‎16.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据,下列分析不正确的是( )‎ ‎ A.1 mmol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1‎ ‎ B.可用焰色反应测定钾离子的含量 ‎ C.该报告中Mg2+指标正常 ‎ D.若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克,则其钙含量略偏高 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:‎ ‎ ‎ ‎ (1)铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎ (2)加入试剂1后溶液呈淡红色,则淡黄色溶液中含有________(填离子符号)。‎ ‎ 加入试剂1后溶液呈红色的原因是(用离子方程式表示)________________。‎ ‎ (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(结合离子方程式说明) ___________‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎ (4)一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3铁被氧化为更高的价态;‎ ‎ ②_____________________________。‎ ‎18.(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的 实验装置。请回答下列问题:‎ ‎(1)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2‎ ‎ + Cl2↑ + 2H2O。 ‎ 将上述化学方程式改写为离子方程式 。‎ ‎(2)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现 ‎ ‎ 的现象(填选项序号,下同)。‎ A.品红溶液都褪色 B.品红溶液都不褪色 C.B中品红溶液褪色,D中不褪色 D.D中品红溶液褪色,B中不褪色 ‎②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的溶液呈现的颜色 分别为 。‎ A.无色、红色 B.无色、无色 C.红色、红色 D.红色、无色 ‎(3)C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ,‎ 写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式 。‎ ‎(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因(用离子方程式表示) 。‎ ‎19.(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下 ‎ 图所示,回答下列问题:‎ ‎ 已知:氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物,例如NH3就是氮元素的 ‎ 一种氢化物。‎ ‎ (1)X的化学式为________。‎ ‎ (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为 ‎ ___________________________________________________________。‎ ‎ (3)已知SO3是一种酸性氧化物,则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____‎ ‎ __________________________________。‎ ‎ (4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_______‎ ‎ (填序号)。‎ ‎ A.Na2S+S B.Na2SO3+S ‎ ‎ C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4‎ ‎ (5)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比 ‎ 为________。‎ ‎20.(10分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:‎ X NO2‎ NO N2‎ NH3‎ HNO3‎ ‎ ‎ ‎ (1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为____________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎ (2)若要收集一瓶氨气,请在图2虚框内画出连接图。‎ ‎ (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示:‎ NH3‎ NO NO2‎ HNO3‎ O2‎ O2‎ H2O ‎ 写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。‎ ‎ (4)图1中,X的化学式为_______,将X转化为HNO3属于______________反应 ‎ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 ‎ ‎ (5)若要将NH3→N2,从原理上看,下列试剂可行的是________(填序号)。‎ ‎ A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2‎ ‎21.(10分)化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题:‎ ‎ (1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎ (2)V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42−的物质的量浓度为_____ mol·L−1。‎ ‎ (3)在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物,‎ ‎ 该化合物的化学式为_________。‎ ‎ (4)将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L−1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比为_____________。‎ ‎ (5)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1 mol硝酸锌时,参加 ‎ 反应的硝酸的物质的量为_________ mol。‎ 高一年级二月月考化学答案 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C A A B C B D C A A C D C B ‎17.(10分,每空2分) ‎ ‎(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎(2)Fe3+  Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3‎ ‎(3)加入氯水后因发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−,使溶液中Fe3+浓度增大,Fe(SCN)3‎ ‎ 浓度增大,溶液红色加深 ‎(4)SCN−被新制氯水氧化或反应 ‎18.(12分,每空2分)‎ ‎(1)MnO2+4H++2Cl−Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ‎ ‎(2)①A ②D ‎(3)吸收过量的SO2和Cl2,防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO42−‎ ‎19.(10分,每空2分)‎ ‎(1)H2S  ‎ ‎(2)Cu+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎(3)SO3+2OH−=SO42−+H2O  (4)B (5)2∶1‎ ‎20.(10分,除标注外,其余每空2分)‎ ‎(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ‎(2)见右图 ‎ ‎ ‎(4)N2O5 (1分) 非氧化还原(1分)‎ ‎(5)AD ‎21.(10分,每空2分)‎ ‎(1)2.408×1023 (2)‎500a∕9V (3)XY3或Y3X ‎(4)3:1:1 (5)2.5‎
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