2012届高考化学二轮专题复习：实验习题

2012届高考化学二轮专题复习：实验习题

高考化学实验专题1：常见仪器 ‎13下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？‎ ‎(1)做过碘升华实验的烧杯 。‎ ‎(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶 。‎ ‎(3)盛过苯酚的容器 。‎ ‎14填空 ‎(1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是 mL。‎ ‎(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。‎ ‎　A. 是amL　　B.是（50-a)mL C. 一定大于amL　　D.一定大于（50-a）mL ‎15.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2. ‎ ‎(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)‎ 混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).‎ ‎(2)确认混和气中含有H2的实验现象是： ，其理由是： .‎ ‎16.某化学课外小组所做实验的示意图如下：‎ 上图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取：‎ Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验,完成下列填空:‎ ‎(1) A中所用装置的主要仪器有 ‎ ‎(2) B中所选的干燥剂是 其作用是 。‎ ‎(3) C中发生的主要反应的化学方程式是 ‎ ‎(4) 制取Y气的D装置所用的主要仪器是 ，‎ 制取Y气的化学方程式是 。‎ ‎(5) 当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是 ，其原因是 ‎ 高考化学实验专题2：基本操作 ‎1某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:‎ A. (2)不对 B. (3)、(4)不对 C. (4)、(5)不对 D.全部正确 ‎2为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③‎ ‎3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 ‎4某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.‎ 正确的操作步骤是：‎ A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤‎ ‎5.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 ‎ A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ ‎ ‎27回答下面问题：‎ ‎(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用 方法 ‎(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的方法判断。 ‎ 高考化学实验专题3：实验安全 ‎1.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是 A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2‎ 附：四种气体的溶解度表(室温下)。‎ 气体 Cl2‎ HCl H2S CO2‎ l体积水约能吸收气体体积数 ‎2‎ ‎500‎ ‎2.6‎ ‎1‎ ‎2以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 ‎ A B C D ‎3.下列叙述不正确的是 ‎ A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 ‎ C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 ‎4.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔 高考化学实验专题4：浓度配制 ‎1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗 C. 胶头滴管 D.烧瓶 ‎ ‎2下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D.在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液 ‎4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 .‎ ‎5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.‎ ‎1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.‎ ‎2).某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)‎ 克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是 使 .‎ ‎ ‎ ‎3).加入的A是_________________________，检验A是否过量的方法是______________.‎ ‎4).过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是. 。‎ ‎5).滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质，理由是 .‎ ‎6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ，表示沉淀已洗净.‎ ‎7).得到的固体C是 .‎ ‎8)配制100毫升0.20mol/L氯化钾溶液:‎ 某学生将准确称量的‎1.49克氯化钾固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2—‎3厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。‎ 该生操作中的错误是 。‎ ‎6.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：‎ ‎4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤I：称取样品‎1.500g。‎ 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤III：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。‎ A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。‎ 高考化学实验专题5：溶液PH ‎2用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：‎ ‎　A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎　B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎　C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎　D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：‎ A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎4以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4;②甲基红4.4~6.2;③酚酞8.2~10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③‎ ‎5.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 ‎ 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎6工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是 A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 ‎8下列叙述正确的是 A‎.‎‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎9有关实验的叙述，正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 ‎2013高考化学实验专题6：常见气体的实验室制法 ‎1.只能用排水集气法收集的气体是 ‎ A.H2 B.NO C.CH4 D.C3H8 ‎ ‎2.设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些 ‎　　A.只有①和②　　 B.只有②和③　　 　　C.只有③和④　　 D.①②③④‎ ‎3.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2‎ ‎19‎ ‎. A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。‎ ‎(1)A的化学式是 。‎ ‎(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 。‎ 收集气体B的方法是 。‎ ‎(3)收集气体C的方法是 。‎ ‎20.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。‎ ‎(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。‎ ‎(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。‎ ‎(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。‎ 高考化学实验专题7：检验、分离和提纯 ‎3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 ‎4为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤 ‎25.回答下面问题：‎ ‎(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： ‎ ‎(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。‎ 高考化学专题8 实验设计与评价 ．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。‎ ‎⑵第②步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。‎ ‎⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。‎ ‎⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；‎ 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。‎ ‎⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是 。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除静可与EDTA反应的干扰离子 ‎【解析】该实验题是物质制备的工艺流程式试题。‎ ‎⑴第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。‎ ‎⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 ‎⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。‎ ‎⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。×100%，造成偏高的选c。‎