甘肃省天水市2019-2020学年高一上学期期末考试 化学

甘肃省天水市2019-2020学年高一上学期期末考试 化学

www.ks5u.com ‎2019－2020学年第一学期期末考试 高一年级化学学科试卷 考试时间50分钟 100分 一、单项选择题(15小题，每小题4分，共60分)‎ ‎1.下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎2.区别溶液和胶体最简单的方法是 A.丁达尔效应 B.闻气味 C.过滤 D.根据分散质微粒直径 ‎3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ B.2NO＋O2＝2NO2‎ C.CuO＋H2Cu＋H2O D.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl ‎4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大 ‎5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 A.常温下都不宜用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 ‎6.下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④‎ ‎7.下列反应的离子方程式不正确的是 A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑‎ C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－＝H2O D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO2↑‎ ‎8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢 ‎9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.MgSO4溶液 ‎10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g·mol－1 C.71 D.71g·mol－1‎ ‎11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－ B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－‎ C.H＋、Cl－、K＋、CO32－ D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－‎ ‎13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3‎ ‎14.5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是 A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88g ‎15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 二、填空题(每空2分，共28分)‎ ‎16.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：‎ ‎(1)该气体的物质的量为 mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为 个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎(4)该气体一个分子的质量为 g。‎ ‎17.某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。‎ ‎(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填序号)。‎ a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 ‎(2)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 (填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。‎ ‎(3)配制时应选用的容量瓶规格为 。‎ ‎18.已知有以下物质的相互转化：‎ 试回答：‎ ‎(1)B的化学式为 ；D的化学式为 。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式： 。‎ ‎(3)常用 (填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为 。‎ ‎(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。‎ 三、计算题(每小问4分，共12分)‎ ‎19.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：‎ ‎(1)Al的物质的量。‎ ‎(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。‎ ‎(3)在标准状况下生成H2的体积。‎ ‎2019—2020学年度第一学期高一化学期末答案 一、选择题： ‎ ‎1-5 B A D B D ‎ ‎6-10 C D AA D ‎ ‎11-15 BA C D C ‎ 二．填空题（每空2分，共28分）‎ ‎16.(1)　(2)　(3)　 　(4) ‎17.(1)ad　(2)4.2　10 mL　(3)500 mL　‎ ‎18.　(1)FeCl2　 KCl　‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　‎ ‎(3)KSCN溶液　 棕黄色溶液变为红色溶液　‎ ‎(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ 三、计算题（每小问4分，共12分）‎ ‎ (1)Al的物质的量为0.4 mol ‎(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol NaOH溶液物质的量浓度是0.8 mol·L－1‎ ‎(3)在标准状况下生成H2的体积为13.44 L