2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期期末考试化学试题（Word版）
2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择（共16题，每题3分）
1．某基态原子的第4能层有2个电子，则该原子第三能层中的电子数为
A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
2．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．CO2、SO2都是直线形的分子
D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键
3．下列说法正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y
D．基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区
4．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．还原性：A2－
③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
8．A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为
A．a+3 B．a－5 C．a＋8 D．a＋11
9．下列有关有机物反应类型的说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加成反应
B．苯只能发生加成反应不能发生取代反应
C．卤代烃和醇都能发生消去反应
D．乙醇和乙酸都能发生取代反应
10．下列化学用语正确的是
①一氯甲烷的分子式：CHCl3 ②HF的电子式：
③乙酸的实验式：CH2O ④CH4Si的结构式：
⑤乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3
A．①③ B．②③ C． ③④ D．③⑤
11．下列有机物的命名正确的是
A．2—甲基—3—丁烯 B．乙基苯
C． 2—乙基丙烷 D．1—甲基乙醇
12．下列有关说法中正确的是：
①麦芽糖水解前后均可发生银镜反应
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③油脂发生皂化反应能生成甘油和高级脂肪酸
④蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
⑤煤的气化、液化、干馏都是化学变化
⑥植物油、裂化汽油都可与溴水反应
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①⑤⑥
13．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应
其中正确的是
A．①②③⑥ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
14．下列叙述中正确的是
A．苯乙炔中最多有四个原子共直线
B．2甲基1,3丁二烯与Br2的加成产物有4种
C．甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种
D．已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料
15．下列实验操作正确的是
A．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解
B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
D．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
16．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
A．9种 B．12种 C．15种 D．16种
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、简答题
17．（10分）烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：
(1)有机物B的分子式___________________________。
(2)高聚物F结构简式为___________________。
(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。
(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。
(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；
18.（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。
(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________ 。
(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
蒸馏装置图中仪器A的名称是 __________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。
(5)该实验产品的产率为____________。
19．（8分）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化学式为___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。
20．（22分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素， A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，。E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：
(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为__________；F元素原子基态时的电子排布式：__________，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：_________________。
(2)B、D、F均可与G形成化合物
①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。
②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。
(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式 。
(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是 ；1 molX分子中σ键的数目为 ；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是 。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是 。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
答案
1. C 2. D 3. D 4. C 5. A 6. C 7. C 8. C
9.D 10. C 11.B 12. D 13. B 14. B 15. A 16.C
17.（10分）（1）C3H8O2（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
H — CH-CO—OH
CH3
[ ]n
（5）nCH3CH(OH)COOH +（n-1）H2O （2分）
18.（12分）⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。 (2分)
⑵ C（2分）
⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）
⑷AB （全对2分，选对一个给1分，只要错一个不得分）
蒸馏烧瓶 吸水剂 （各1分）
⑸90.02%（2分）
19．（8分）（1）E （1分）（2）TCl3 （1分） （3）10 （2分） （4）R
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