浙江省杭州建人高复2020届高三下学期4月模拟测试 化学

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浙江省杭州建人高复2020届高三下学期4月模拟测试 化学

杭州建人高复2020届第二学期模拟测试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。,可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(  )‎ ‎ A.离子键    B.离子键与共价键 C.共价键 D.氢键 ‎2.已知某物质X的熔点为-‎83 ℃‎,沸点为‎77 ℃‎,不溶于水,密度小于‎1 g·cm-3。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是(  )‎ ‎3.下列物质溶于水能导电,但既不属于电解质又不属于非电解质的是(   )‎ ‎ A.二氧化硫 B.冰醋酸 C.氧化钙 D.漂白粉 ‎4.下列反应中,金属元素被氧化的是(   )‎ ‎ A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 B.H2+CuOCu+H2O ‎ C.Na2O+H2O===2NaOH D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎5.下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是(  )‎ ‎ A.液氯、氯水 B.烧碱、火碱 C.胆矾、绿矾 D.干冰、水晶 ‎6.下列表示正确的是(  )‎ ‎ A.氯化镁的电子式:Mg2+[︰C︰] B.硝基苯的结构简式:‎ ‎ C.乙炔分子的球棍模型: D.Cl-的结构示意图:‎ ‎7.下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素 ‎ B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化 ‎ C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 ‎ D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同 ‎8.下列说法不正确的是(   )‎ ‎ A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 ‎ C.可利用二氧化碳制造全降解塑料 D.氯气有毒,不能用于药物的合成 ‎9.下列说法正确的是(  )‎ A.海水中溴离子浓度大,因此溴被称为“海洋元素” ‎ B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 ‎10.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是(  )‎ A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 B.石油经过催化重整可得到芳香烃 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 ‎11.下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放 ‎ 入烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 ‎ B.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产 ‎ 品中混有低沸点的杂质 ‎ C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热3~5 min,将导气管插入 ‎ 饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 ‎ D.为检验皂化反应的进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油 ‎ 滴浮在液面上,说明油脂已完全反应 ‎12.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液变黄 ‎ B.Na与氧气反应只生成Na2O2‎ ‎ C.将SO2通入过量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 ‎ D.向酚酞试液中加足量的Na2O2粉末,充分振荡后溶液呈红色 ‎13.下列离子方程式正确的是(  )‎ ‎ A.碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应:2OH-+Mg2++2HCO===MgCO3↓+CO+2H2O ‎ B.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎ C.硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:HSO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O ‎ D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+‎ ‎14.下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷 ‎ B.可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油 ‎ C.C4H10的一氯取代物有4种 D.用酸性KMnO4溶液可鉴别2丁烯和正丁醛 ‎15.某有机物的结构如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是(  )‎ ‎ A.含有4种官能团 ‎ B.能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 ‎ C.1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应 ‎ D.该有机物属于芳香族化合物 ‎16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是(  )‎ ‎ A.Z位于第三周期第ⅢA族 ‎ B.X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数 ‎ C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键 ‎ D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 ‎17.下列说法不正确的是(  )‎ ‎ A.‎25 ℃‎时,浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后,若所得溶液的pH=7.0,‎ ‎ 则HA一定为强电解质 ‎ B.‎25 ℃‎时,将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH<5‎ ‎ C.‎25 ℃‎时,将0.1 mol·L-1的NaA溶液加水稀释至pH=9,所得溶液c(OH-)=10-5 mol·L-1‎ ‎ D.pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应,产生氢气的物质的量相同 ‎18.可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ ‎ A.工作过程中化学能转化为电能 ‎ B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变 ‎ C.电极 Ⅰ 上发生反应:CO-2e-+H2O===CO2+2H+‎ ‎ D.电极Ⅱ上发生反应:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ ‎19.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是(  )‎ ‎ A.常温下,该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 ‎ B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 ‎ C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制 ‎ D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度 ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.‎5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中,反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA ‎ B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子 ‎ C.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如图)中含有NA个S—S键 ‎ D.镁条在氮气中完全燃烧,生成‎50 g氮化镁时,有1.5NA 对共用电子对被破坏 ‎21.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。在一定条件下的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示:‎ 时间/s c(NO)/(mol·L-1)‎ c(CO)/(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎9.50×10-3‎ ‎9.00×10-3‎ ‎1‎ ‎4.50×10-3‎ ‎4.00×10-3‎ ‎2‎ ‎2.50×10-3‎ ‎2.00×10-3‎ ‎3‎ ‎1.50×10-3‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4‎ ‎1.50×10-3‎ ‎1.00×10-3‎ ‎ 下列说法正确的是(  ) ‎ ‎ A.一定温度下,从开始到平衡,该反应的平衡常数逐渐增大 ‎ B.前2 s内的平均反应速率v(N2)=1.75×10-3 mol·L-1·s-1‎ ‎ C.达到平衡时,CO的转化率为11.11%‎ ‎ D.3 s时NO和CO的浓度都不再变化,反应停止进行 ‎22.下列关于反应能量的说法正确的是(  )‎ ‎ A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生 ‎ 成物总能量 ‎ B.相同条件下,若1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2,则2E1=E2‎ ‎ C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572 ‎ ‎ kJ·mol-1‎ ‎ D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液 ‎ 与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎23. 常温下,用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③‎ ‎ B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)>‎2c(Cl-)‎ ‎ C.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)‎ ‎ D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10 mol·L-1‎ ‎24.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.过程①中,粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程 ‎ B.过程②中,工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2‎ ‎ C.过程③中,直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2‎ ‎ D.过程④中,可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液 ‎25.某无色溶液中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、Fe3+、S2-、CO、SO、SO,现取该溶液进行有关实验,结果如图所示。下列判断正确的是(  )‎ ‎ A.气体甲、乙、丙都是纯净物 ‎ B.淡黄色沉淀甲是S,白色沉淀乙是Al(OH)3,白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4‎ ‎ 组成的混合物 ‎ C.Na+、S2-、SO、Al3+一定存在于此无色溶液中 ‎ D.Ag+、Ba2+、AlO、Fe3+一定不存在于此无色溶液中 二、非选择题(本大题共6小题,共50分)‎ ‎26.(4分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,具有较强的还原性。试回答下列问题:‎ ‎ (1)P的原子结构示意图为________。‎ ‎ (2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。‎ ‎ (3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则该反应的氧化产物的化学式为________。‎ ‎27.(4分)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且产物的成分与温度高低有关。‎ ‎ (1)改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为______ mol。 ‎ ‎ (2)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c(ClO)=6∶1,则溶液中c(ClO-)∶c(ClO)=________。‎ ‎28.(10分)Ⅰ.为探究化合物A(仅含三种元素,摩尔质量 ‎198 g·mol-1)的组成与性质,设计并完成以下实验:取‎3.96 g化合物A溶于水中,一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100 mL 0.6 mol·L-1稀硫酸,再加入含有0.08 mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末‎1.60 g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐‎10.44 g。‎ ‎ (1)化合物A的化学式为________;化合物A与H2O反应的离子方程式为______________。‎ ‎ (2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎ Ⅱ.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中,但其过量使用对人体有害,为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量,用如图所示装置(夹持、加热装置略),通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收,假设食品中的其他成分不影响检测。请回答:‎ ‎ (1)仪器a的名称为________。‎ ‎ (2)实验过程中通入N2的作用______________________________。‎ ‎ (3)下列有关该实验的说法,正确的是________。‎ ‎ A.实验开始时,只要打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利流下 ‎ B.若X是NaOH溶液,可通过测定乙装置反应前后的质量变化,准确测定食品中亚硫酸 ‎ 盐的含量 ‎ C.若X是H2O2溶液,充分反应后加热除去过量H2O2,可测定出乙中n(H+),并根据测 ‎ 定结果计算亚硫酸盐的含量 ‎ D.若X是BaCl2溶液,可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量 ‎29.(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ ‎ (1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________________。‎ ‎ (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为‎2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向‎1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:‎ ‎ ①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的是_______(填字母)。‎ ‎ ②该反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎ ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______。‎ ‎ A.降低温度     B.增加C的量 ‎ C.减小容器体积 D.添加高效催化剂 ‎ (3)用氨水吸收SO2。‎25 ℃‎时2.0 mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=_______(α=‎ ×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=____________。[已知‎25 ℃‎时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8]‎ ‎ (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。‎ ‎ ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式:_______________________________________________。‎ ‎ ②若用‎9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________(F=96 ‎500 C·mol-1)。‎ ‎30.(10分) 某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐,并回收铜单质,设计流程如下:‎ 已知:温度超过60 ℃时,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体,且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水,难溶于乙醇。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式:______________________________。‎ ‎(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L,不能太小,原因是___________________。‎ ‎(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。‎ A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污,然后用倾析法分离,倾析法操作如图所示:‎ B.溶液A与铁粉反应,若温度高于60 ℃,会导致回收的铜不纯净 C.硫酸铵的用量,可以由溶解的铁粉的量决定,即溶解1 mol铁粉,则所加硫酸铵也约为1 mol D.溶液B的pH控制在5~6之间,若pH过高,可用硫酸调节,以抑制Fe2+水解 ‎(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐,请选择下列合适的操作并排序:______________。‎ ‎①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥 ‎(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净:_____________________________________________。‎ ‎(6)为了测定产品中摩尔盐(M=392 g/mol)的含量,某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中,加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定时读数如图,测得产品纯度为________。‎ ‎31.(12分) 奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼:‎ ‎ ‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)化合物E的结构简式:______________________________________________________。‎ ‎ (2)下列说法不正确的是________。‎ ‎ A.化合物A能发生加成反应 ‎ B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ C.化合物E具有碱性 ‎ D.奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2‎ ‎ (3)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式:______________________。‎ ‎ 需同时符合:‎ ‎ ①1HNMR谱表明分子中有3种氢原子;‎ ‎ ②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。‎ ‎ (4)写出B→C的化学方程式:_______________________________________________。‎ ‎ (5)设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。‎ 化学答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B D A B C A D C B B A B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D C D D A D B A D D B 二、非选择题(本大题共6小题,共50分)‎ ‎26.(1) (2)正盐 c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+) (3)H3PO4‎ ‎27.(1) (2)1∶1‎ ‎28.Ⅰ.(1)K2FeO4 4FeO+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-‎ ‎ (2)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O[或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O]‎ ‎ Ⅱ.(1)圆底烧瓶 (2)将反应产生的SO2完全赶出 (3)C ‎29.(1)CH4(g)+2SO2(g)===2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·mol-1‎ ‎ (2)①C ②< ③A (3)0.3% 0.62 (4)①2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑ ②0.18 mol ‎30.(1)Cu(NH3)+4H+===Cu2++4NH ‎(2)若硫酸浓度太小,反应速率太慢,产量不高,摩尔盐析出困难 ‎(3)BD ‎(4)③④①⑥‎ ‎(5)取最后一次洗涤液,加入过量硝酸钡溶液,静置,在上层清液中滴加硝酸银溶液,若无沉淀产生,则说明已洗净 ‎(6)83.3%‎ ‎31.(1) ‎ ‎ (2)BD ‎ (3) ‎ ‎ (4)‎ ‎ ‎
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