浙江省杭州建人高复2020届高三下学期4月模拟测试 化学

浙江省杭州建人高复2020届高三下学期4月模拟测试 化学

杭州建人高复2020届第二学期模拟测试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。,可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Fe－56　I－127　Ba－137‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(　　)‎ ‎ A．离子键　　　 B．离子键与共价键 C．共价键 D．氢键 ‎2．已知某物质X的熔点为－‎83 ℃‎，沸点为‎77 ℃‎，不溶于水，密度小于‎1 g·cm－3。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是(　　)‎ ‎3．下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是(　　 )‎ ‎ A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉 ‎4．下列反应中，金属元素被氧化的是(　　 )‎ ‎ A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuOCu＋H2O ‎ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎5．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是(　　)‎ ‎ A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶 ‎6．下列表示正确的是(　　)‎ ‎ A．氯化镁的电子式：Mg2＋[︰C︰] B．硝基苯的结构简式：‎ ‎ C．乙炔分子的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素 ‎ B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 ‎ C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 ‎ D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 ‎8．下列说法不正确的是(　　 )‎ ‎ A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 ‎ C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” ‎ B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 ‎10．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是(　　)‎ A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 B.石油经过催化重整可得到芳香烃 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放 ‎ 入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 ‎ B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产 ‎ 品中混有低沸点的杂质 ‎ C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入 ‎ 饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 ‎ D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油 ‎ 滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 ‎12．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄 ‎ B．Na与氧气反应只生成Na2O2‎ ‎ C．将SO2通入过量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 ‎ D．向酚酞试液中加足量的Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色 ‎13．下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎ A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O ‎ B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎ C．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ‎ D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋‎ ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷 ‎ B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油 ‎ C．C4H10的一氯取代物有4种 D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2丁烯和正丁醛 ‎15．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(　　)‎ ‎ A．含有4种官能团 ‎ B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 ‎ C．1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应 ‎ D．该有机物属于芳香族化合物 ‎16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．Z位于第三周期第ⅢA族 ‎ B．X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数 ‎ C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 ‎ D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 ‎17．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．‎25 ℃‎时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7.0，‎ ‎ 则HA一定为强电解质 ‎ B．‎25 ℃‎时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5‎ ‎ C．‎25 ℃‎时，将0.1 mol·L－1的NaA溶液加水稀释至pH＝9，所得溶液c(OH－)＝10－5 mol·L－1‎ ‎ D．pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同 ‎18．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．工作过程中化学能转化为电能 ‎ B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变 ‎ C．电极 Ⅰ 上发生反应：CO－2e－＋H2O===CO2＋2H＋‎ ‎ D．电极Ⅱ上发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎19．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 ‎ B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 ‎ C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 ‎ D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 ‎20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．‎5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA ‎ B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 ‎ C．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)中含有NA个S—S键 ‎ D．镁条在氮气中完全燃烧，生成‎50 g氮化镁时，有1.5NA 对共用电子对被破坏 ‎21．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：‎ 时间/s c(NO)/(mol·L－1)‎ c(CO)/(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎9.50×10－3‎ ‎9.00×10－3‎ ‎1‎ ‎4.50×10－3‎ ‎4.00×10－3‎ ‎2‎ ‎2.50×10－3‎ ‎2.00×10－3‎ ‎3‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.00×10－3‎ ‎4‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.00×10－3‎ ‎ 下列说法正确的是(　　) ‎ ‎ A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 ‎ B．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝1.75×10－3 mol·L－1·s－1‎ ‎ C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%‎ ‎ D．3 s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行 ‎22．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生 ‎ 成物总能量 ‎ B．相同条件下，若1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＝E2‎ ‎ C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 ‎ ‎ kJ·mol－1‎ ‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液 ‎ 与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎23. 常温下，用0.10 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③‎ ‎ B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)>‎2c(Cl－)‎ ‎ C．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)‎ ‎ D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1‎ ‎24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程 ‎ B．过程②中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2‎ ‎ C．过程③中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2‎ ‎ D．过程④中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液 ‎25．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、Fe3＋、S2－、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A．气体甲、乙、丙都是纯净物 ‎ B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4‎ ‎ 组成的混合物 ‎ C．Na＋、S2－、SO、Al3＋一定存在于此无色溶液中 ‎ D．Ag＋、Ba2＋、AlO、Fe3＋一定不存在于此无色溶液中 二、非选择题(本大题共6小题，共50分)‎ ‎26．(4分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：‎ ‎ (1)P的原子结构示意图为________。‎ ‎ (2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。‎ ‎ (3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则该反应的氧化产物的化学式为________。‎ ‎27．(4分)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。‎ ‎ (1)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为______ mol。 ‎ ‎ (2)若某温度下，反应后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，则溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝________。‎ ‎28．(10分)Ⅰ.为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量 ‎198 g·mol－1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取‎3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 mL 0.6 mol·L－1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末‎1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐‎10.44 g。‎ ‎ (1)化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为______________。‎ ‎ (2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎ Ⅱ.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(夹持、加热装置略)，通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答：‎ ‎ (1)仪器a的名称为________。‎ ‎ (2)实验过程中通入N2的作用______________________________。‎ ‎ (3)下列有关该实验的说法，正确的是________。‎ ‎ A．实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下 ‎ B．若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸 ‎ 盐的含量 ‎ C．若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2O2，可测定出乙中n(H＋)，并根据测 ‎ 定结果计算亚硫酸盐的含量 ‎ D．若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量 ‎29．(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ ‎ (1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。‎ ‎ (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为‎2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向‎1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：‎ ‎ ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______(填字母)。‎ ‎ ②该反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎ ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______。‎ ‎ A．降低温度　　　　 B．增加C的量 ‎ C．减小容器体积 D．添加高效催化剂 ‎ (3)用氨水吸收SO2。‎25 ℃‎时2.0 mol·L－1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝_______(α＝‎ ×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的＝____________。[已知‎25 ℃‎时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8]‎ ‎ (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。‎ ‎ ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：_______________________________________________。‎ ‎ ②若用‎9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________(F＝96 ‎500 C·mol－1)。‎ ‎30．(10分) 某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：‎ 已知：温度超过60 ℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是___________________。‎ ‎(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。‎ A．所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：‎ B．溶液A与铁粉反应，若温度高于60 ℃，会导致回收的铜不纯净 C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol D．溶液B的pH控制在5～6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2＋水解 ‎(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：______________。‎ ‎①用少量冰水洗涤　②蒸发至较多晶体出现　③溶液中加入无水乙醇　④抽滤　⑤冷却结晶　⑥干燥 ‎(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：_____________________________________________。‎ ‎(6)为了测定产品中摩尔盐(M＝392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。‎ ‎31．(12分) 奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：‎ ‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)化合物E的结构简式：______________________________________________________。‎ ‎ (2)下列说法不正确的是________。‎ ‎ A．化合物A能发生加成反应 ‎ B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ C．化合物E具有碱性 ‎ D．奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2‎ ‎ (3)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：______________________。‎ ‎ 需同时符合：‎ ‎ ①1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；‎ ‎ ②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。‎ ‎ (4)写出B→C的化学方程式：_______________________________________________。‎ ‎ (5)设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。‎ 化学答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B D A B C A D C B B A B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D C D D A D B A D D B 二、非选择题(本大题共6小题，共50分)‎ ‎26．(1) (2)正盐　c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)H3PO4‎ ‎27．(1)　(2)1∶1‎ ‎28．Ⅰ.(1)K2FeO4　4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－‎ ‎ (2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O]‎ ‎ Ⅱ.(1)圆底烧瓶　(2)将反应产生的SO2完全赶出　(3)C ‎29．(1)CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ·mol－1‎ ‎ (2)①C　②<　③A (3)0.3%　0.62 (4)①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑ ②0.18 mol ‎30．(1)Cu(NH3)＋4H＋===Cu2＋＋4NH ‎(2)若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难 ‎(3)BD ‎(4)③④①⑥‎ ‎(5)取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净 ‎(6)83.3%‎ ‎31．(1) ‎ ‎ (2)BD ‎ (3) ‎ ‎ (4)‎ ‎ ‎