【化学】吉林省梅河口市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】吉林省梅河口市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

吉林省梅河口市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本大题共有20小题，每小题1分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关物理量单位的表达中，正确的是（ ）‎ A．物质的量g B．物质的量浓度mol/L C．质量g/ mol D．气体摩尔体积mol/L ‎2．盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是（ ）‎ 3． 光导纤维的主要成分是（ ）‎ A．单晶硅 B．石墨 C．硅酸钠 D．二氧化硅 ‎4．在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）‎ A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5 D．1‎ ‎5．符合下图中阴影部分的物质是（ ）‎ A．Na2SO4             B．Na2CO3      ‎ C．NaHCO3           D．K2CO3‎ ‎6．下列各物质中能用分液漏斗分离的是（ ）‎ A．含泥沙的食盐水 B．植物油和水的混合物溶液 C．乙醇的水溶液 D．硫酸钡和氯化银的固体混合物 ‎7．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）‎ A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎8．下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）‎ A．氯水 B．NaClO溶液 C．CaCl2溶液 D．漂白粉溶液 ‎ ‎9．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是（ ）‎ A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D．硅酸钠溶液 ‎10．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )‎ A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉溶液 ‎ ‎11．将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是( )‎ A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu ‎12．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（  ）‎ A．Na2CO3溶液  B．NaOH溶液   C．硫酸    D．盐酸 ‎13．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是（ ）‎ A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 ‎14．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)‎ A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎15．在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，其中H2O的作用是（  ） ‎ A. 是氧化剂 　 B. 是还原剂 ‎ C．既是氧化剂又是还原剂　 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎ ‎16．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2‎ C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ ‎17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．Ag+、Cl－、SO42－、K+ B．K+、H+、HCO3－、NO3－‎ C．Ca2+、HCO3－、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋‎ ‎18．可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是（ ）‎ A．氨水 B．硫酸溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液 ‎19．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（ ）‎ ‎①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ‎ A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎20．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)‎ A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 一、选择题（本大题共有10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎21．下列实验操作中正确的是（  ）‎ A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ‎22．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)‎ A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1‎ B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1‎ C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA ‎23．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 (　　 )‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2‎ C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH ‎24．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 （  ）‎ A．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 ‎ B．常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO3 ‎ C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积： NaHCO3＜Na2CO3‎ D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＜NaHCO3‎ ‎25．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从 强到弱的顺序是（ ）‎ A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3+ ‎ C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+‎ ‎26．下列离子方程式书写不正确的是（  ）‎ A. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O ‎ B. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO D. AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓‎ ‎27．下列说法中正确的是（ ）‎ A.在标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4L D．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L(NA为阿伏加德罗常数的值)‎ ‎28．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)‎ A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 ‎29．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是 铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：‎ ‎2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（  ）‎ A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 ‎30．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的（ ）‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（书面表达题 共60分）‎ 三、 填空题（共30分）‎ ‎31. (6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种 物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：‎ ‎（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：‎ ‎(　　　)两种物质都不是电解质 ‎ ‎(　　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　　)两种物质都是氧化物 ‎ ‎(　　　)两种物质都是盐 （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①物质M的化学式为________________。‎ ‎②证明有红褐色胶体生成的实验是__________________________。‎ ‎32．(10分）0.5molCO2的质量为 g；在标准状况下所占的体积为 L；含有 个O。‎ 将40gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。‎ 配制150mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要该NaOH溶液 mL。‎ 33. ‎(8分)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ ‎①还原剂是 ，还原产物是 。还原剂与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎②当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。‎ ‎34．(6分)SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）_______________________________；实验室常用NaOH溶液吸收有毒的氯气尾气，防止污染空气。用离子方程式表示此反应： ‎ ‎；赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。‎ 四、推断题（共14分）‎ ‎35．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎① ；‎ ‎④ ；‎ ‎⑤ 。‎ ‎（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。‎ ‎（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）‎ 是 。‎ a. 碘水 b. 氯水 c. Na2SO3溶液 d. KSCN溶液 ‎ 五、实验题（16分)‎ ‎36．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。 （1）该同学应选择 mL的容量瓶。‎ ‎（2）其操作步骤如图所示，则右图中操作应在下图中的 （填选项字母）之间。‎ ‎ ‎ A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下图中选出能正确 表示游码位置的选项 （填字母）。‎ ‎ 附表：砝码规格 ‎（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。‎ ‎①定容时，俯视读数，浓度会________；‎ ‎②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；‎ ‎③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_____________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D A B B A C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C A D D C C B C 二、选择题（每小题2分，共20分）‎ 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D A C D A B C A D B 三、填空题（共30分）‎ ‎31. （每空1分，共6分）‎ ‎（1） A C B D （2）①FeCl3 ②丁达尔效应 ‎32. （每空2分，共10分）‎ ‎22 11.2 6.02×1023或NA 2 7.5‎ 33. ‎（每空2分，共8分）‎ Cu NO2 (写系数扣1分） 1：2 32 ‎ ‎34.（每空2分，共6分。化学式错不给分；配平错误和没写条件，扣1分）‎ SiO2+2OH—==SiO32—+H2O ‎ Cl2+2OH—==Cl—+ ClO—+H2O ‎3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2‎ 四、 推断题（(1)题每空1分，其它每空2分，共14分。化学式错不给分；配平错误扣1分；离子方程式写成化学方程式不得分；化学方程式写成离子方程式，且正确得1分）‎ ‎35. （1）Na HCl ‎ ‎（2） ① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎（3）‎ ‎（4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生 （有一项正确得1分）‎ ‎（5）bd(只选一项不给分）‎ 五、实验题（每空2分，共14分）‎ ‎36. （1）500 ‎ ‎（2）D ‎（3）10.0（写10不给分） cd(只选一项不给分） c ‎（4）①偏大 ②偏小 ③无影响