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文档介绍
2018-2019学年山西省长治二中高二上学期第二次月考化学试题 B卷（Word版）
2018-2019学年山西省长治二中高二上学期第二次月考化学试题 B卷 命题人：李 燕 审题人：栗慧丽 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确的是( ) A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量 2．下列有关电化学原理的说法错误的是( ) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．T ℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s) ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( ) A．0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 6．分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 7．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H＋的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 8．用下列装置能达到预期目的的是( ) A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 9．1 L 1 mol·L－1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是( ) A．溶液浓度仍为1 mol·L－1 B．阳极上产生112 mL O2(标准状况) C．转移的电子数是1.204×1022 D．反应中有0.02 mol金属被氧化 10．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是( ) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式可为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) 11．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( ) A．充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ B．充电时电极a为外接电源的负极 C．放电时Br－向右侧电极移动 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 12．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数表达式为：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 ℃时，以下五种物质的Ksp： 物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2×10－10 2×10－12 5.4×10－13 8.3×10－17 6.3×10－50 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是( ) A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S 13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中： c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN) D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1 15．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 16．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。 序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是( ) A．反应速率：③>①>② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1>V3，则Q<0 D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70% 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17．(20分)按要求回答以下问题： Ⅰ．认真观察下列装置，回答下列问题： (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_________________________________。 连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_____________。 (2)装置A中总反应的离子方程式为_________________________________________。 (3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为_________。 (4)装置D中NaCl溶液的pH会__________。(填“增大”“减小”“不变”) Ⅱ．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为______________________________。 Ⅲ．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 (1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________。 (2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量___mol；请用方程式解释阴极区pH增大的原因： 。 18．(16分) 盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。 Ⅰ．在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋ (1) K2Cr2O7溶液呈 性。在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)。向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为___________。 Ⅱ．已知25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大； 乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性) A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 若____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＝8。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。 19．(16分)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题： (1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH－)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。 离子 K＋ Na＋ NH4＋ SO42－ NO3－ Cl－ 浓度(mol·L-1) 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 (2)汽车尾气中NOx和CO的生成： 已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D．氧气的转化率不再变化 (3)为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是 ___________。 A．NaHCO3饱和溶液 B．FeCl2饱和溶液 C．酸性CaCl2饱和溶液 (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。 (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表： 物质 温度℃ 活性炭 NO E F 初始 3.000 0.100 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 ①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________ (E,F均用化学式表示)。 ②若T1查看更多