四川省内江市第六中学2020届高三化学强化训练（二）试题（Word版附答案）

四川省内江市第六中学2020届高三化学强化训练（二）试题（Word版附答案）

7.在 2019 年 9 月 25 日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（ ） A. 机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料 B. 机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料 C. 机场航站楼采用的钢铁属于合金材料 D. 机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁 结构所造成的破坏 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液 1L 中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA B．1mol H2O 最多可形成 4NA 个氢键 C．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA D．常温常压下， O2 与 O3 的混合气体 16g，分子总数为 NA 9．有机物 X 分子式为 C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为 1815kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） A．X 的同分异构体中，含单官能团的共 5 种 B．1mol X 最多能和 1mol H2 加成 C ． 表 示 丙 醛 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ： C3H6O （ l ） +4O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol D．X 的同分异构体其中之一 CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反 应、氧化反应 10．为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是( ) 选项 实验目的 仪器 试剂 A 测定中和热 量筒、温度计、酒精灯 盐酸、NaOH 溶液 B 制备氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管 饱和 FeCl3 溶液 C 配制 10% CuSO4 溶液 100 g 100 mL 容量瓶、玻璃棒 胆矾 D 实验室制取、收集干 燥的氨气 大试管、酒精灯 氯化铵、消石灰、 无水 CaCl2 11. 已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 为 非金属元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 与 W 形成的离子化合物对水的电离 无影响。下列说法正确的是（ ） A. 常温下，X 的单质一定呈气态 B. 非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W C. X 与 W 形成的化合物中各原子均达到 8 电子稳定结构 D. Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应 12．氧电化学传感器可用于测定 O2 含量，右图为某种氧电化学传感器的原理 示意图。已知在测定 O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定 时间内，若通过传感器的待测气体为 a L(标准状况)，某电极增重了 b g。 下列说法正确的是( ) A．Pt 上发生氧化反应 B．Pb 上的电极反应式为 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O C．反应过程中转移 OH－的物质的量为 0.25b mol D．待测气体中氧气的体积分数为0.7b a 13. 常温下，分别向体积相同、浓度均为 1 mol/L 的 HA、HB 两种酸溶液中 不断加水稀释，酸溶液的 pH 与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程 相关分析正确的是 A. HB 的电离常数(KA)数量级为 10-3 B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C. a、b 两点溶液中，水的电离程度 b”或 “<” ) ，原因是_____________。 (3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点 172℃，沸点 249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。 (4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为 ________。分子中的大π键可用符号 n mπ 表示，其 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参 与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为 _________________。 (5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由 Na+、Ni2+、Fe3+和 CN― 构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________(填标号)。 A．离子键 B． σ键 C． π键 D． 氢键 E． 金属键 (6)该晶胞中 Fe3+采用的堆积方式与_______(选填 Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的 配位空隙中共容纳_____个 Na+。 36．化合物 I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合 物 A 制备 I 的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A 的化学名称为________________。 (2)B 中的官 E 团名称是_________________。 (3)F 的结构简式为_______________。 (4)⑤的反应类型是________________。 (5)写出满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式:______________。 i.属于芳香族化合物; ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应; iii.核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 6︰2︰1。 (6)设计由氯乙烷和丙二酸制备 的合成路线：______(无机试 剂任选)。 强化训练二 化学参考答案 选择题 BACBDDB 26. （14分，每空两分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2）ZrSiO4+4Cl2+4CO==ZrC14+SiCl4+4CO2 1MPa、380~400℃（在该区间中的具体数值都可以，给380℃给分，给400℃不给分）;高于 400℃时ZrCl4升华，产率降低 （3）0.02 （4）2CN-+5C1O-+2OH-==2 2- 3CO +5Cl-+N2↑+H2O （5）Fe（SCN）3 难溶于 MIBK，则 Zr（SCN）4 被 MIBK 萃取进入有机层 27.（15 分，除标注以外每空 2 分） （1）分液漏斗；（1 分） （2）Cu+4H++2NO3- ==Cu2++2NO2 ↑+2H2O （3）防倒吸 （1 分） （4）B （5）五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出； 重结晶；（1 分）取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色 且遇空气变为红棕色的气体,说明硝酸铜已被除净（或答无明显现象也给分） （6）能耗低，且生成的 NO2 可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品 （7） 32 %bc a 28.（14分）（1）（2a+b－3e－d－e）kJ•mol－1 （2）a（1分） （3）0.0125 mol•L－1•min－1; 4 （4）T3>T2>T1；压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大， 该反应为放热反应，温度升高，反应向左移动，则T3>T2>T1 （5）①正;（1分）②CH3OH+H2O－6e－＝CO2 ↑+6H+ 35 （15 分）(1) (2 分) 光谱仪(1 分) (2)<(1 分) 铁失去的是处于半充满状态的 3d5 的一个电子，相对较难；钴失去 3d6 上 的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易(2 分) (3)分子(1 分) (4)sp2 和 sp3(2 分) 6 5Π (1 分) (5)DE(2 分) (6)Cu(1 分) 4(2 分) 36．（15 分） （1）对甲基苯酚（2分） （2）（酚）羟基、醛基（2 分） （3） （2 分） （4）取代反应（2 分）（5） （各 2 分） （6）（3 分）