2018-2019学年陕西省西安市远东第一中学高一10月月月考化学试题

2018-2019学年陕西省西安市远东第一中学高一10月月月考化学试题

‎2018-2019学年陕西省西安市远东第一中学高一10月月月考化学试题 ‎ ‎ ‎（时间：100分钟，总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)‎ A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 ‎2．下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)‎ ‎4．在容量瓶上，无需标记的是(　　)‎ A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 ‎5．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(　　)‎ ‎6．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎7．下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)‎ A．植物油和自来水（蒸馏） ‎ B．水溶液中的食盐和碘（分液）‎ C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） ‎ D．自来水中的杂质（萃取）‎ ‎8．下列说法中，不正确的是(　　) ‎ A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 ‎9．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 ‎ B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 ‎ D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA ‎11．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.05 mol ·L－1　　　　　　 B．0.25 mol ·L－1‎ C．0.1 mol ·L－1 D．0.5 mol ·L－1‎ ‎12．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B．③④⑤‎ C.③④ D．③‎ ‎13．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10g NaOH配制0.25 mol ·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎14．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，O的摩尔质量为(　　)‎ A．32 g B．34 g C．32 g/mol D．34 g/mol ‎15．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是(　　)‎ A．M g B. g C. g D. g ‎16．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)‎ A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L ‎17．标准状况下有：①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A．体积：①③②④ B．密度：④①③②‎ C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①‎ ‎18．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)‎ A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3‎ C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH ‎19．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g/ mol ‎ B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 Kg ‎ C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1‎ D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 ‎20．下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g·mol－1 ‎ B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多 C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol ·L－1‎ ‎21．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为(　　)‎ A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol ‎22．下列物质分类的正确组合是 (　　)‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 ‎23．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3‎ 的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm＝10-9m)的磁流体。下列说法正确的是（ ）‎ A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系不能通过滤纸 D．磁流体微粒的直径比Fe2+小 ‎24．下列不能用有关胶体的观点解释的现象是(　　)‎ A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应 D．通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）‎ ‎25.(6分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。(提示：碘遇淀粉显蓝色)‎ 把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：‎ ‎(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。‎ ‎(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______________________________。‎ ‎(3)由上述实验得出的结论是_____________________________________________。‎ ‎26．(10分）（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；‎ ‎（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。‎ ‎（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。‎ ‎（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。‎ ‎27.（12分）(1)阅读、分析下列两个材料：‎ 材料一 材料二 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/ g/cm3‎ 溶解性 乙二醇(C2H6O2)‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3)‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填字母序号)：‎ A．蒸馏法　　　　　　　　　　　 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；‎ ‎②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。‎ ‎(2)阅读材料三 在溶解性方面， Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。‎ 回答下列问题：‎ ‎①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。‎ ‎②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎28．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。‎ （2） 某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。‎ 烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。‎ A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎29．（12分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。‎ ‎②连接好实验装置，检查装置的气密性。‎ ‎③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。‎ ‎④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.‎ ‎⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。‎ 根据上述实验过程，回答下列问题：‎ （1） 如何检查装置的气密性？____________________________________________________________________________。‎ （2） 试管中发生的化学反应方程式为： 。‎ ‎（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：‎ ‎①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ‎②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ‎③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。‎ 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ （1） 实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。‎ 西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期 高一年级10月月考化学答案 ‎1-24‎ DBBCD BCA CB BCDCC ADCAB DD BD ‎ ‎ ‎25.(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 ‎ ‎ ‎26.（1）1∶2 （2）1∶2 （3）1.96 44 （4）33.6‎ ‎ ‎ ‎27.(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ‎②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 ‎ ‎ ‎28.（1）⑧⑤⑥⑨ 250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC ‎ ‎ ‎29.（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。‎ ‎（2）2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎（3）②①③ 偏小 ‎ ‎（4）0.0125 22.38 L·mol－1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎