吉林省延边第二中学2020届高三上学期第一次调研化学试题

吉林省延边第二中学2020届高三上学期第一次调研化学试题

延边第二中学2020届高三第一次调研考试 化学学科（理科）试卷 试卷说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为两部分，第一部分选择题共16题（每道题只有一个正确选项，共48分），第二部分为非选择题（共52分）‎ 可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137‎ Ⅰ部分（共48分）‎ ‎1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ）‎ A. 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B. 玻璃质地坚硬，不易破碎 C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；‎ B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；‎ C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；‎ D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎2.关于化合物，下列说法正确的是（ ）‎ A. 分子式为C9H10 B. 分子中所有碳原子均处于同一平面 C. 与互为同分异构体 D. 易溶于水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据结构简式可知，该化合物的分子式为C9H10，故A正确；‎ B、分子中含有结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；‎ C、的分子式为C9H12，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；‎ D、该化合物属于烃类，难溶于水，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有或中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。‎ ‎3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）‎ A. 实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B、C中的反应物的作用 B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故A错误；‎ B、如果滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，造成实验误差，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故B正确；‎ C、装置B中生成的二氧化碳中混有少量水蒸气、氯化氢，则装置C在反应前后的质量差是生成的二氧化碳、水蒸气和氯化氢的质量，若据此计算，测定的结果会偏高，故C正确；‎ D、C中的沉淀为碳酸钡，经过滤、干燥、称重后可确定生成二氧化碳的质量，进而确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA B. 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA C. 在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA D. 6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是0.1mol，1mol铁失去2mol电子，所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；‎ B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；‎ C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA，C错误；‎ D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol，分子中含有P—P共价键0.3mol，含P—P键数目为0.3NA，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B. Y单质的熔点高于X单质 C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。‎ A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；‎ B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；‎ C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；‎ D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：‎ 下列说法错误的是 A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。‎ ‎【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。‎ A．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；‎ B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；‎ C．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O， C正确；‎ D．气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。‎ ‎7.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。‎ 元素 X W Y Z R 原子半径（pm）‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ ‎+1‎ 下列叙述错误的是 A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大 B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体 C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW D. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，R为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，再结合物质的结构分析解答。‎ ‎【详解】A.原子的电子层数越大，其原子半径越大；同一周期元素中，原子半径随原子序数增大而减小。H是第一周期的元素，Na是第三周期的元素，N、O、F是第二周期的元素，原子序数F>O>N，所以原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；‎ B.由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3；也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；‎ C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F>O>N，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3

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