2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期第三次月考化学试卷 ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ ‎（可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5）‎ 一． 选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1.下列说法正确的一组是　　 不溶于水的盐、等都是弱电解质 和HCl都是化合物又是电解质 所有一元酸中氢离子浓度都是 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C. 只有 D. 只有 ‎2.准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 （ ）‎ A．50mL容量瓶 B．25mL 量筒 ‎ C．25.00mL 酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管 ‎3.下列说法或表示方法中正确的是 ( ) ‎ A.已知 ‎2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol；‎2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则 a > b ‎ B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 ‎ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol ‎ C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 ‎ D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 ‎40 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 ‎4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） ‎ A.化学平衡常数 K B.水的离子积 Kw ‎ C.化学反应速率 D.醋酸的电离平衡常数 Ka ‎5.下列说法正确的是：（ ） ‎ A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池 B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连 D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果 ‎6.用适量水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　‎ A. B. C. D. ‎ ‎7.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是　　‎ A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎8.下列表述中，与盐类水解有关的是 明矾和可作净水剂  为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸  溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是与溶液可作焊接中的除锈剂   实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞   用与两种溶液可作泡沫灭火剂    草木灰与铵态氮肥不能混合施用．‎ A. B. C. D. 全有关 ‎9.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量 （ ） ‎ ‎ A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较 ‎10．下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．在‎25℃‎时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14‎ ‎ B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等 ‎ C．pH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍 ‎ D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 1‎ ‎11．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． K＋ Fe2+ SO42－ NO3－‎ ‎ C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D． K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ ‎12.下列操作能达到预期目的是（ ） ‎ 选项 操作内容 操作目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH 比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱 B 将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉 配制FeCl2溶液 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB错误！未找到引用源。‎ 证明水解程度：A— > B—‎ D 常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HB是强酸 ‎13.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y A.①②　　　　　　B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎14.可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： ‎ ‎① 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ‎ ‎② 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ‎ ‎③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ‎ ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 ‎ A、①④ B、②④⑥ 　　　 C、①②③ 　　　 D、①②④⑤‎ ‎15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） ‎ ‎ ①醋酸与水能以任意比互溶；‎ ‎ ②醋酸溶液能导电；‎ ‎ ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；‎ ‎ ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；‎ ‎ ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；‎ ‎ ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；‎ ‎ ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎ ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 ‎ A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②‎ ‎16.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应： 在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示下列判断正确的是　　‎ A. ， B. ， C. ， D. ，‎ ‎17.下列图示与对应的叙述相符的是(    ) ‎ A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，溶液滴定溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度： D. 图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率 ‎18.锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是(　　)‎ A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-‎ D．可用盐酸代替KOH作电解液 ‎19.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是   ‎ ‎  ‎ A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N2H4- 4e- = N2+4H+ C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗0.1molN2H4 时，乙池中理论上最多产生‎6.4g固体 ‎20.在常温下，向100mL  HA溶液中逐滴加入 MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计。下列叙述正确的是　　‎ A. MA溶液的 B. K点时加水稀释溶液，减小 C. 在N点， D. 在K点，‎ ‎21用标准浓度的碱溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线．‎ A. B. C. D. ‎ ‎22.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ c（M+） == c（A-）‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c（CH3COO-） +‎2c（OH-） == ‎2c（H+） + c（CH3COOH）‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：‎ c（HA-）＞c（H+）＞c（H‎2A）＞c（A2-）‎ 23. 已知：‎25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL ‎ 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎ D．‎25℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF ‎24.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的 ‎ A．ROH是一种强碱 B．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 c（OH－）前者是后者的10倍 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)‎ D.稀释前，c（ROH）＝ ‎10c（MOH）‎ ‎25．常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是(　　)‎ A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)‎ D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)‎ 二．非选择题（共50分）‎ ‎26、(10分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。‎ ‎(1)联氨分子的电子式为______________，‎ ‎(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式___________________________________________。‎ ‎（3）已知‎12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式________。‎ ‎（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3‎ ‎④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因______________________________ （至少答2点）。 ‎ ‎27.(20分)甲醇被称为‎2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇．‎ ‎（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为‎10L的反应室，在一定条件下发生反应 Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：① 已知‎100℃‎,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，则用 H2 表示的平均反应速率为　 　．‎ ‎② 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将　 　‎ ‎（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎③ 图中的P1　 　P2（填“＜”、“＞”或“=”），在‎100℃‎,压强为P1时平衡常数为　 ．‎ ‎④ 保持反应体系‎100℃‎,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、 H2各0.5mol，化学平衡将向　 　移动（填“向左”“向右或“不”）．‎ ‎（2）在一定条件下，将a mol CO与 ‎3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应 Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）‎ ‎①该反应的△H　 　0，△S　 　0（填“＜”、“＞”或“=”）．‎ ‎②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是　 　．‎ A． 升高温度 ‎ B． 将CH3OH（g）从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2．‎ ‎（3）用甲醇-空气形成的燃料电池，用氢氧化钾做电解质溶液时，负极反应式是 ‎ 　 ； 正极反应式为 　。‎ 消耗‎16g甲醇时转移电子的物质的量为 　。‎ ‎28. (10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是　 　．‎ ‎（用ABCDE表示）‎ ‎（2）若从A点到D点，可采用的措施是　 　．‎ a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH固体 ‎（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈　 　（酸性、碱性、中性），‎ 点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，‎ 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　 　．‎ ‎（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= 　 　．‎ ‎29.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度 ‎ ①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。‎ ‎②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。‎ ‎ ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①加入的指示剂是 。 ‎ ‎(2)步聚③达到滴定终点的判断 。‎ ‎ (3)己知消耗标准液实验数据如下表：‎ 实验次数 始读数(ml)‎ 末读数(ml)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎19.20‎ ‎2‎ ‎1.85‎ ‎20.75‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎24.06‎ ‎ ‎ 则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为 。‎ ‎(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。‎ A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 参考答案 一．选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1‎-5 C D D A B 6‎-10 A C B C A 11-15 D B A B B 16‎-20 A C C C D ‎21‎-25 A C B D B ‎26、(10分,每空2分) (1) 　 ‎ ‎(2) N2H4＋H2ON2H＋OH－ (2分,没有给1分) ‎ ‎(3). N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；△H= —622.0 kJ/mol (2分,有误得0分)‎ ‎(4). 2ΔH3—2ΔH2—ΔH1 ； 反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1点给1分，满分2分，其它答案合理也可给分）‎ ‎27、(20分,除标注外每空2分)‎ ‎（1）①0.030mol•L-1•min-1 (2分,没有单位给1分) ‎ ‎②增大 ③ ＜；2.25×10-2 ④向左；‎ ‎（2）①＜ ( 1分) ； ＜( 1分) ②BD(2分,少选给1分,错选得0分)‎ ‎ (3)负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O 正极: 3 O2 + 12e﹣ ＋6 H2O→ 12 OH﹣‎ ‎3mol ‎28、(10分,每空2分)‎ ‎（1）B＞C＞A=D=E；(全对给2分, 有误得0分)‎ ‎（2）b （3）碱性； 10：1‎ ‎（4）14 ‎ ‎29(10分,) ‎ ‎(1)淀粉溶液（2分）‎ ‎（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色（2分）‎ ‎(3) 0.038mol•L﹣1(3分,没有单位给1分)‎ ‎(4) AD (3分,少选给1分,错选得0分)‎