四川省泸县第五中学2020届高三下学期高考适应性考试理综-化学试题

四川省泸县第五中学2020届高三下学期高考适应性考试理综-化学试题

‎7.化学，就在身旁。下列说法错误的是 A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为 B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系 C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏 D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O ‎8.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA ‎9.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 ‎ A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种 D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应 ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是 ‎ A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y C.W形成的含氧酸是强酸 D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电 ‎11.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42—、K＋ B.K＋、Na＋、NO3—、Cl－‎ C.Na＋、Al3＋、OH－、NO3— D.pH＝13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3—‎ ‎12.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag ‎ B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移 C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O ‎ D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大 ‎13.H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度 占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是 A. H3AsO4溶液pKa2为4.5 B. NaH2AsO4溶液显碱性 C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)‎ ‎26.（14分）某学生探究如下实验(A)：‎ 实验A 条件 现象 加热 i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 ‎（1）使淀粉变蓝的物质是____。‎ ‎（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。‎ 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：‎ ‎“现象a”是____。‎ ‎（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：‎ I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。‎ Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。‎ 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。‎ ‎（4）探究碘水褪色后溶液的成分：‎ 实验1：测得溶液的pH≈5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：‎ ‎①产生黄色沉淀的离子方程式是____。‎ ‎②Ag2O的作用是____________。‎ ‎③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。‎ ‎（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。‎ ‎27.（14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。‎ 已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ ‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH ‎ Fe3＋‎ ‎2.1‎ ‎3.1‎ ‎ Y3＋‎ ‎6.0‎ ‎8.2‎ ‎②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。‎ ‎(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。‎ ‎(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。‎ ‎① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3‎ ‎② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。‎ ‎28.（15分）.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ ‎（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。‎ ‎①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。‎ ‎②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。‎ ‎（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。‎ ‎①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。‎ a．逆反应速率先增大后减小          b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小        d．容器中的nCO2/nH2值变小 ‎②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。‎ ‎（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）‎ ‎35（15分）.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；‎ ‎（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。‎ ‎（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。‎ ‎（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。‎ ‎ ‎ ‎（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。‎ ‎①该晶体的化学式为_________________。‎ ‎②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）‎ ‎③已知该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。‎ ‎36（15分）.屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。‎ ‎（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。‎ ‎（3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。‎ ‎（4）显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 ‎ ‎（5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。 ‎ ‎（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。‎ 化学答案 ‎7-13：ABDDBBD ‎26. I2 加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝） 溶液中存在平衡H++I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝 Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O 同时除去I和H+ HIO 淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。‎ ‎27.工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 B BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O 10－4.3 3.1～6.0 Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+ Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O ‎ ‎28.Fe3O4 2mol -130.8 b 0.18mol·L-1·min-1 KA=KC>KB > 1.25×10-3 ‎ ‎35.亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态sp2、sp3NN > O > C面心立方最密堆积CuCl共价 ‎36. 取代反应 保护羟基 氨基 2 氨基乙酸 或 甘氨酸 碱 6 ‎