2017-2018学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期第一次调考化学试题（Word版）无答案

2017-2018学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期第一次调考化学试题（Word版）无答案

乌兰察布分校 ‎2017-2018学年第二学期第一次调考 高二年级化学试题 ‎（命题人：张愉审核人：李彩荣分值100分时间 90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：（本大题共20小题。每小题2分，满分40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。‎ ‎1．下列说法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1‎ B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ ‎2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．移去部分SO3 B．增大容器容积C．通入大量O2 D．降低体系温度 ‎3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2‎ 和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（）‎ A. CH3OH(l)+O2===CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H=+145.6kJ/mol C. 2CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H=-22.68kJ/mol D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mo ‎4．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )‎ A.－260.4 kJ·mol－1 ‎ B. －441.8 kJ·mol－1 ‎ C. +260.4 kJ·mol－1 ‎ D. +441.8kJ·mol－1‎ ‎5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2‎ B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2‎ C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2‎ D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2‎ ‎6．已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)；△H＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动 ‎7．反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为( )‎ A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s ‎8．8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A. υ(A)＝0.1 mol ·L－1·s－1 B. υ(B)＝0.6 mol ·L－1·s－1‎ C. υ(C)＝0.5 mol ·L－1·s－1 D. υ(D)＝0.4 mol ·L－1·s－1‎ ‎9．在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a＜c＋d C. D的体积分数增大 D. A的转化率变大 ‎10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g） △H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 ‎11．如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）‎ ‎ ‎ A．a是电解池的阳极 B．b电极上发生还原反应 C．a电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有无色气体产生 ‎12．查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋下列说法中正确的是（）‎ A、燃料电池属于二次电池 B、另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－‎ C、乙醇在正极发生氧化反应 D、电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎13．有关铅蓄电池的说法中正确的是 A．该电池充电时的反应是一个自发反应 B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应 C．电池放电时，阳极发生还原反应 D．电池放电时，电解质溶液的PH下降 ‎14．已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是 A．G的指针指向B极 B．U中阳离子向A极移动 C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D．一段时间后，B中溶液pH增大 ‎20070126‎ ‎15．如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 图甲图乙 A．①②③ B． ②④ C． ④⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎16．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池 C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 ‎17．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 B. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 D. 电解硫酸铜溶液，要消耗OH－，溶液pH变小 ‎18．某同学为了使反应2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（c）‎ ‎19．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出 D．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)‎ ‎20．下列有关生活生产中的叙述合理的是（）‎ A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。‎ B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。‎ C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。‎ D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。‎ 二、填空题(共60分)‎ ‎21．(8分)在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，试求：‎ ‎（1）x值 ‎（2）B的平衡浓度 ‎（3）A的转化率 ‎（4）用A表示的化学反应速率 ‎22．（20分）如下两个反应ANaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2‎ ‎(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。‎ ‎(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。‎ ‎________是正极，正极反应式：___________________；‎ ‎________是负极，负极反应式：__________________。‎ ‎23．(17分)Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请依据上述情况判断：‎ ‎（1）铅蓄电池的负极材料是________________。‎ ‎（2）写出放电时正极反应是 _______________________________________。‎ ‎（3）充电时阴极的电极反应式为 ___________________________________。‎ ‎（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；‎ Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：‎ ‎（1）电源电极X名称为____________。‎ ‎（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________。‎ ‎（3）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎24．（15分）下图是一个化学过程的示意图。‎ ‎（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。‎ ‎（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。‎ ‎（4）乙池中总反应的离子方程式：____________。‎