2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题 命题人：李铭 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）‎ ‎1. 下列溶液一定呈碱性的是 A．使甲基橙变黄 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)>c(H+) D．含OH-的溶液 ‎2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ‎3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13‎ B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 ‎4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 A．X、Y、Z的浓度不再变化 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 D．Z生成的速率与X生成的速率相等 ‎5．下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是 A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3‎ ‎6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤‎ ‎7．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是 A．H2的燃烧热为﹣285.8 kJ ‎ B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ·mol–1‎ C．25℃时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的△H﹤﹣571.6 kJ·mol–1‎ D．25℃时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ‎8．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0‎ D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0‎ ‎9．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 反应进程 能量 ‎45.2kJ/mol ‎（中间体）‎ ‎②‎ ‎①‎ A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变 C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率 ‎10．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－‎ B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等 C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多 D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大 ‎11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(I﹣)=0.l mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-‎ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-‎ C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-‎ D．由水电离产生的c(OH﹣)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-‎ ‎12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．N的转化率为80% D．平衡时N的浓度为0.6 mol/L ‎13．利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 ‎14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 ‎15．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：‎ 下列说法正确的是 A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0‎ C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0‎ ‎16．常温下，溶液的pH最大的是 A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液 B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液 ‎●‎ ‎0‎ N ‎1000‎ ‎1200‎ ‎1400‎ ‎1600‎ ‎1800‎ 裂解温度/K 平衡时物质的量分数 M ‎●‎ H2S H2‎ S2‎ D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液 ‎17．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．该反应平衡常数随温度降低而增大 B．M点时容器内气体总压强比N的大 C．M点时，H2S的平衡转化率为50%‎ D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2mol H2S、‎ ‎0.2mol H2、0.1mol S2(g)，则v(正) = v(逆)‎ ‎18．室温时，往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是 A．V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小 B．Ka(HM)=Kb(ROH)‎ C．RM不能发生水解反应 D．V(ROH)>20 mL时，溶液中c(R+)25/9‎ D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08 mol 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、实验题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎22．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+ 6HCHO = 3H＋ + 6H2O + (CH2)6N4H＋ [滴定时，1mol (CH2)6N4H+与lmol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤I：称取样品1.500g。‎ 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。‎ 按上述操作方法再重复2次。‎ ‎⑴根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ‎ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“‎ 偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ‎ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。‎ ‎⑵滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为 。‎ 三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）‎ ‎23．（12分）化学能与电能的相互转化在生产生活和科学研究中的应用十分广泛。‎ ‎⑴用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________。电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎⑵工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水方法：‎ a．向工业废水中加入适量的NaCl（增强溶液导电性），搅拌均匀 b．用Fe作阳极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀 c．过滤，废水达到排放标准 已知：Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 电解时：‎ ‎①阴极的电极反应式为______________________________。‎ ‎②阳极的电极材料为Fe，其作用是________________________________________。‎ ‎⑶有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示。‎ 电池正极的电极反应式是 ，A是 。‎ ‎24．（14分）回答下列问题：‎ ‎⑴一定温度下，向1L 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的值 ‎ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑵室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42－) ≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋) ≥ mol·L－1。‎ ‎⑶已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 HClO H2CO3‎ H2C2O4‎ 电离平衡常数 K＝4.7×10－8‎ K1＝4.3×10－7 ‎ K2＝4.7×10－11‎ K1＝5.4×10－2‎ K2＝5.4×10－5‎ ‎①写出将少量CO2通入NaClO溶液的离子方程式__________________________________。‎ ‎②由表格中的数据判断，NaHC2O4溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是__________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎25．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：‎ ‎⑴汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2mol N2与2mol O2，发生上述反应。经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______ mol/(L·min)，N2的平衡转化率为_______。‎ ‎⑵一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如下图所示。‎ ‎①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；‎ ‎②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；‎ A．容器内的压强不发生变化 B．混合气体的密度不发生变化 C．NO、N2、O2的浓度保持不变 D．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2‎ ‎③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的起始物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；‎ 容器代号 NO N2‎ O2‎ A ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ B ‎0‎ l l C ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ D l ‎0.5‎ ‎0.4‎ ‎⑶当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx，以消除氮氧化物污染。‎ 已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=﹣574kJ·mol-1‎ CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=﹣867kJ·mol-1 ‎ ‎①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式_____________________________；‎ ‎②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。‎ 答题纸 一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 二、实验题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎⑴① 。‎ ‎② 。‎ ‎③ 。‎ ‎④ ； 。‎ ‎⑵ 。‎ 三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）‎ ‎23．（12分）‎ ‎⑴__________________________________________________________；____________。‎ ‎⑵①__________________________________________。‎ ‎②______________________________________________________________________________。‎ ‎⑶ ； 。‎ ‎24．（14分）‎ ‎⑴ ； 。‎ ‎⑵ ； 。‎ ‎⑶①____________________________________________________。‎ ‎②__________；_________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________________。‎ ‎25．（14分）‎ ‎⑴_______________；_______________。‎ ‎⑵①____________；‎ ‎②___________；‎ ‎③__________。‎ ‎⑶①_____________________________________________________________________________；‎ ‎②____________________________________________________________________________。‎ 参考答案 一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C B D A A B B C D B D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C D B D A C B A B D 二、实验题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎⑴①偏高（2分）； ②无影响（2分）； ③B（2分）； ④无；浅红（2分）；‎ ‎⑵18.85%（2分）；‎ 三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）‎ ‎23．（12分）‎ ‎⑴（2分）；增大（2分）；‎ ‎⑵①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）（2分）；‎ ‎②Fe发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，然后形成沉淀除去（2分）；‎ ‎⑶ N2 + 6e— + 8H+ ＝ 2NH4+（2分）；NH4Cl （2分）。‎ 24． ‎（14分）‎ ‎⑴逆（2分）；不变（2分）；‎ ‎⑵10:1（2分）；1.1×10－5（2分）；‎ ‎⑶①ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣（2分）‎ ‎②酸（2分）；NaHC2O4溶液中存在平衡：HC2O4﹣H＋＋C2O42﹣和HC2O4﹣＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性（2分）。‎ 25． ‎（14分）‎ ‎⑴0.0015（2分）；0.75% （2分）；‎ ‎⑵①放热（2分）；②C（2分）；③D（2分）；‎ ‎⑶①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H=﹣1160kJ/mol（2分）；‎ ‎②2xCO+2NOx2xCO2+N2（2分）。‎