天津市2020届高三上学期期末模拟试题 化学 (二)

天津市2020届高三上学期期末模拟试题 化学 (二)

高三期末化学测试卷(二)‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B.0.1 molNa＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子 C.NA个O2分子和NA个O3分子质量相等 D.NA个O2和NA个H2的质量比是16：1‎ ‎2.分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是 A.H2SO4、HF、HClO4都是强酸 B.NH3•H2O、Fe(OH) 2、Ca(OH)2都是弱碱 C.CO2、SO2、CO都是酸性氧化物 D.MgO、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 ‎3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1 mol/L KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ C.使甲基橙呈红色的溶液：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO32－、SO42－‎ ‎4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是 A.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－‎ B.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH3)↓＋HCO3－‎ D.用CaSO4治理苏打盐碱地：CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)‎ ‎5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是 A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6‎ ‎6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A.1 mol N2和NA个O2反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2和1 mol O2具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)‎ D.吸热反应一定需要加热才能发生 ‎7.下列关于等电子体说法正确的是 A.分子的的等电子体只能是分子 B.CO2和SiO2互为等电子体 C.NH3和H2O中心原子均为sp3杂化，互为等电子体 D.SO42－和CCl4互为等电子体 ‎8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎9.常温下，向20 mL0.1 mol·L－1 的H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.a点的溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B.b点的溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)‎ C.c点溶液的pH>7，是因为此时HA－的电离能力小于其水解能力 D.若将0.1 mol·L－1的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40 mL时，此时溶液的pH>9.85‎ ‎10.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是 A.在0点时，醋酸不导电 B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C.b点时，醋酸电离程度最大 D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 ‎11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)‎ B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH4＋)＋c(OH－)‎ D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎12.相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：‎ 下列叙述不正确的是 A.容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%‎ B.Q＝19.6 kJ C.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝80‎ D.相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3‎ ‎，反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎13.已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是 A.锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 ‎14.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是 A.A B.B C.C D.D ‎15.浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A.青蒿素分子有6个手性碳原子 B.青蒿素的化学式为：C15H22O5‎ C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D.青蒿素是脂溶性的 ‎16.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。‎ ‎(1)写出基态C原子的电子排布式 。‎ ‎(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，原因是 。‎ ‎(3)已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。‎ ‎(4)Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3－互为等电子体的物质的化学式为 。‎ ‎(6)已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ，一个E的晶胞质量为 。‎ ‎17.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：‎ ‎3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH＝2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：‎ ‎(1)写出反应①的离子方程式 。‎ ‎(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“＞”或“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。‎ 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；‎ 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。‎ ‎①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比 。‎ ‎②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。‎ 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。‎ ‎(4)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。‎ A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇 ‎18.药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T－细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：‎ ‎(1)反应①的反应类型是________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式__________________。‎ ‎(3)C的结构简式是________________。‎ ‎(4)反应③的化学方程式____________________。‎ ‎(5)F的分子式C24H28O2，F中含有的官能团______________。‎ ‎(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑－O－O－或结构)____。‎ a.苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应 ‎(7)已知：‎ 以2－溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎19.磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。‎ ‎(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______________。‎ ‎(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋═2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________和_____________。‎ ‎②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝___ mol·L－1。‎ ‎③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________(填序号)。‎ A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C.加热，使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节pH＝7‎ ‎(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为___________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎