2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期期中（第一学段）考试化学（理）试题 word版

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期期中（第一学段）考试化学（理）试题 word版

哈三中2019—2020学年度上学期 高二学年第一学段化学考试试卷 ‎ 第I卷（选择题 共55分）‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎1．下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量‎25.20 g NaCl C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL ‎2．下列各装置能构成原电池的是 ‎3．下列说法正确的是 A．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 B．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 ‎4．一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．CH3COONa 固体 B． NH4Cl固体 ‎ C．CuSO4固体 D． NaNO3固体 ‎5．下列各式中属于电离方程式的是 ‎ A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．NH3·H2O NH4+ + OH- ‎ C．NH3 + H+ ＝ NH4+ D．HCO3- ＋OH- ＝ H2O + CO32-‎ ‎6．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2‎ ‎ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为‎22℃‎ ‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎7．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ‎ A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI ‎ C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl ‎8．常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为 A． 5.1 B． ‎7.0 C．8.3 D． 13.0‎ ‎9．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎10．常温下，1体积pH＝3.5的盐酸与10体积Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则该Ba(OH)2溶液的pH等于 A． 9.0 B． ‎9.5 C．10.5 D． 11.5‎ ‎11．右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是 ‎ A．a点　 　B．b点　　 C．c点　 　D．d点 ‎12．下列实验误差分析错误的是 A．滴定管未润洗直接加入标准液，则待测溶液浓度偏大 B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎13．‎25℃‎时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，说法不正确的是 A．若a＜7时，溶质是酸或碱 B．若a＜7时，溶液的pH可以为a ‎ C．若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱 D．若a＞7时，溶液的pH为14－a 或a ‎14．下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A．‎ 不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O 探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 B．‎ 相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH 比较H2CO3和HClO酸性 C．‎ 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+‎ D．‎ 向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀 ‎15．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A．AlCl3 B．Na2SO‎3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3‎ ‎16．卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是 A．过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量 B．Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0‎ C．途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大 D．生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3 ‎ ‎17．某温度下，在‎2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎ ‎3A‎(g)＋2B(g) ‎4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，‎ 下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．此时，B的平衡转化率是40% ‎ ‎ ‎ ‎18．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值 B．水的离子积常数关系为：C > A C．升高温度可实现由C点到A点 D．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7‎ ‎19．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)‎ 平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1。下列判断不正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎20．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为 AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是 A． 电子的运动方向：Pt→外电路→Ag→内电路→Pt ‎ B．生成‎108 g银，转移的电子为1 mol ‎ C．Cu+在负极发生氧化反应 ‎ D．Cl-由正极迁移到负极 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎21．已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是 弱酸 HF HCN H2CO3‎ NH3·H2O 电离常数（‎25℃‎）‎ ‎3.53×10-4‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎1.8×10-5‎ A．2CN-+ H2O + CO2 = 2HCN + CO ‎ B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者 ‎ C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者 ‎ D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 ‎ ‎22．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值 增大的是①固体NaOH ②固体K2CO3 ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温⑦固体AlCl3‎ A． ‎①③⑦ B．①③④⑦ ‎ C．②④⑤⑥ D．③⑥⑦‎ ‎23．常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)‎ B．N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．P点溶液中c(NH4＋)＞‎2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)‎ D．Q点溶液中‎2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)‎ ‎24．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO‎2(g)N2O‎4(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法正确的是 A．缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 C．再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大 D．升高温度，容器内的气体颜色变浅 ‎25．‎25 ℃‎时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。‎ 已知：或，下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋‎2c(CO32-)‎ C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4‎ D．‎25 ℃‎时，CO32-＋H2O HCO3-＋OH－的水解常数为1.0×10－7.6‎ 第II卷（非选择题 共45分）‎ 三、填空题 ‎26．(12分）按要求填空：‎ ‎（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式___________________。‎ ‎（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式__________________。‎ ‎（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式 。‎ ‎（5）H3PO2是一种化工产品。‎ ‎①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式： 。‎ ‎②NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎27．(3分）已知：[CoC14]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：‎ ‎[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++‎4C1- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。‎ ‎（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为______色；‎ ‎（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡______(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有_______________（写一种）。‎ ‎28．（10分）回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n 的大小关系是m____n （填“>”、“<”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。‎ ‎（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为____________________________。‎ 关于该混合溶液的说法不正确的是 (填代号)。‎ a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) ‎ b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)‎ c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度 d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大 ‎（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=‎1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c (Na+)。列式并计算醋酸的电离常数__________________，CH3COOH的物质的量浓度为_______________ mol·L－1。‎ ‎29．(10分）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ‎ 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(Kc)。 ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______________________________。‎ ‎（2）判断该反应达到平衡状态的依据有______________________________。‎ A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变 ‎（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是 。 ‎ A．升温 B．充入H‎2 ‎C．分离出甲醇 D．加入催化剂 ‎（4）‎250℃‎时，将2 mol CO和一定量的H2充入‎2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2)=　　　　。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在‎650 ℃‎下工作时，其正极反应式: O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- ，则负极反应式为:__________________________。‎ ‎30．（10分）某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I−+）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_________________。‎ ‎（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在________（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管 加入3-5mL所要盛装的溶液， ‎ ‎ ‎ ‎ ，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管 放入预置的烧杯中。‎ ‎（4）某次滴定前滴定管液面如上图所示，读数为________mL。‎ ‎（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。‎ 哈三中2019—2020学年度上学期 高二学年第一学段化学考试参考答案 ‎ 第I卷（选择题 共55分）‎ 一、 选择题 ‎1D ‎2C ‎3A ‎4A 5B 6B ‎7C ‎8C 9B 10B ‎11A ‎12C ‎13A ‎14C ‎15C 16B 17D 18B ‎19C ‎‎20A 二、选择题 ‎21D ‎22A 23D 24B ‎‎25C 第II卷（非选择题 共45分）‎ 二、填空题 ‎26.（12分）(1)-(4)略 ‎（5）H3PO2H2PO＋H＋ 每式2分　③正盐(1分)　弱碱性(1分)‎ ‎27. （3分）（1）蓝 (1分) （2）向右 (1分) 降温（合理即可）（1分） ‎ 28. ‎（10分）（1）＞ (1分) ＜(1分) ‎ （2） c(CH3COO- )＞c(Na+ ) ＞c(H+ )＞c(OH - )（2分） bc（2分） ‎ ‎（3）1.7×10-5 （2分） 0.1005（2分）‎ 29. ‎（10分）（1）略(1分) （2）①ABD (2分) （3）B (1分) ‎ ‎（4）0.16 mol /(L·min)(2分) = (2分)‎ ‎（5）2CO + 2CO32- -4e-=4CO2  (2分)  ‎ 30. ‎（10分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(1分)‎ ‎（2）O2 + 2Mn（OH）2 = 2MnO（OH）2 (2分)‎ （3） 丁(1分) 略 (2分)‎ ‎（4）0.30 (1分) ‎ ‎（5）蓝色刚好褪去(1分) 400ab (2分)‎ ‎ ‎