2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期入学摸底考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期入学摸底考试化学试题 Word版

屯溪一中2018-2019学年度第二学期高二年级开学考化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ ‎1、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是：‎ A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 ‎2、下列叙述正确的是：‎ A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。‎ B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气 D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强 ‎3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：‎ A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋‎ ‎4、下列溶液一定呈酸性的是：‎ A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液 C．c(OH－) Ksp(AgI)‎ C 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Cu > Mg ‎13、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎9.7‎ ‎4.0‎ A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) ‎ D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 ‎14、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)‎ A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1‎ B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 ‎15、图1‎ 图2‎ 常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是：‎ A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B) ‎ B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)‎ C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B) ‎ D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)‎ ‎16、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是：‎ A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 二、填空题（本大题4小题，共计52分）‎ ‎17、( 10分)室温下，把下列各题的结果填在横线上 ‎（1） c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH= ‎ ‎（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)= ‎ ‎（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液 ‎（4）将‎0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 ml溶液，则溶液的pH= ‎ ‎（5） 0.12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH= ‎ ‎18、( 14分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：‎ ‎（1）KAl (SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)‎ ‎（2） 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）‎ ‎（3） 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________‎ ‎（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）‎ ‎（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：‎ 若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）‎ （6） 室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）‎ ‎19、（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义 I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1‎ ‎（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 （用序号填空））‎ ‎①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成‎2a mol NO ‎ ‎②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变 ‎ ‎④混合气体的密度不再改变 II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为‎1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎3‎ ‎6‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎36‎ 甲容器（T1）n(O2)/mol ‎0‎ ‎0.36‎ ‎0.60‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ 乙容器（T2）n(O2)/mol ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎0.85‎ ‎0.85‎ ‎（3）T1 T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH 0 ‎ ‎（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)= ‎ ‎（5）甲容器中NO2平衡转化率为 ，T1时该反应的平衡常数为 ‎ III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y ‎（6）石墨I为 极（选填正、负），Y化学式为  ‎ ‎（7）II电极反应式为 ‎ ‎20、（14分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；‎ ‎⑥重复以上滴定操作2-3次；‎ 请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是_______________。‎ ‎（4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL）[‎ NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（ ）‎ A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 D．滴定结束时，俯视读数 ‎（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1‎ ‎（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )‎ D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c ( H+ )＞ c(OH－)‎ 高二化学试题参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D B C D C D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B C D C A C ‎17. (10分，每空2分)‎ ‎(1) 11 (2) 1×10-12mol/L (3) 氯化铵 (4)13 (5)2 ‎ ‎18．(14分)‎ ‎ (1) Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋（2分）‎ ‎ (2) Na2CO3（2分）‎ ‎(3) Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑（2分）‎ ‎(4)①>④>②>③（3分）‎ ‎(5) >（2分）‎ ‎(6)③<①<②<④（3分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎ （1）2NO(g)+2CO(g) ===N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol （2分）‎ （2） ‎①④（2分）‎ （3） ‎>（1分），<（1分）‎ （4） ‎0.24mol·L－1·s－1 （1分）‎ （5） ‎80%（1分） 20（1分）‎ （6） 负（1分） N2O5 （2分）‎ （7） O2 +4e- +2N2O5 =4NO3- （2分）‎ ‎20. （14分）‎ ‎(1) ① （1分） 偏大（2分） （2） 酸式滴定管（1分） 无影响（2分） （3）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色（1分） ‎ ‎（4）AB （2分） （5） 0.1626（2分） （6）B（2分）‎