2020届一轮复习人教版阿伏加德罗常数作业

2020届一轮复习人教版阿伏加德罗常数作业

阿伏加德罗常数 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A． 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B． 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C． 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D． 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ‎【答案】D ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A． 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA B． 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA C． 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA D． 标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA ‎【答案】A ‎【解析】A. 苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，故A错误；B. 1mol镁在反应中转移2 mol电子，12g镁物质的量为12/24=0.5mol，转移电子数为NA；B正确；C. 熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA，C正确；D. 标准状况下，6．72 L O2的物质的量为0.3mol，6．72 L N2的物质的量为0.3mol，两种分子为双原子分子，所以0.3 mol混合气体含有的原子数目为0．6NA，D正确。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A． 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B． 将l00mL 0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA C． 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA D． 100mL 0.1mol•L—1 的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA ‎【答案】A ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA B． 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA C． NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NA D． 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，A项错误；B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；C. NaH与H2O反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0. 3NA，C项错误；D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的数目为0.2NA，D项正确。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA B． 标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键 C． 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D． 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g ‎【答案】C ‎【解析】A. 71gCl2为1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为2NA；B. 标准状况下，22.4LH2O2为液体，无法计算共价键数。 C. 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应，转移电子数小于0.3NA；故C错；D. 电解法精炼铜时，粗铜做阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，若电路中转移2mol电子.阳极质量不一定减轻64g，故D错；答案：A ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）‎ A． 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B． lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA C． 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA D． 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA ‎【答案】C ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A． 7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键 B． 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子 C． 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+‎ D． 1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子 ‎【答案】B ‎【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C. 根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（NO3－ ）+c（OH－），c（NH4＋）=c（NO3－ ），含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+，故C正确；D. Na有+1价，1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子，故D正确；故选B。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4NA B． 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L C． 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA D． 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA个，还可能为0.2NA 个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确；故选D。‎ ‎9．已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO32-‎ B． 通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 NA  个Cl C． pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+ 为0.01 NA D． 铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 NA 时负极质量增加9.6g ‎【答案】D ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A． 标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA B． 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA C． 常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA D． 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，含有的共价键数为4NA，故A错误；B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确；故选D。‎ ‎11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 A． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B． 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA C． 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA D． 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA ‎【答案】D ‎12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A． 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B． 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C． 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NA D． 常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 ‎【答案】D ‎【解析】A项、标准状况下，HF是液体，33.6L HF的物质的量不是1mol，故A错误；‎ B项、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故B错误；C项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；D项、2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B． 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA C． 64 g SO2含有氧原子数为2NA D． 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】A. 常温常压下124 g P4为1mol，一个P4中所含6个P—P键，故1mol P4数目为6NA，故A错误；B. 常温下Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应， Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C. 64 g SO2‎ 为1mol，故含有氧原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下，22.4L H2O为液体，无法计算含有的分子数，故D错误；答案：C。‎ ‎14．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A． 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NA B． 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NA C． 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D． 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol ‎【答案】D ‎15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 1.8 g 18O2中含有NA个电子 B． 1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个SiO32—‎ C． 标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中含0.5NA氧原子 D． 0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】A、1.8g18O2中含有0.05mol氧气，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol电子，含有0.8NA个电子，选项A错误；B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1mol硅酸钠，由于硅酸根离子发生了水解，SiO32-离子数目减少，所以含有的SiO32-数目小于0.1NA，选项B错误；C、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氧原子，含0.5NA个氧原子，选项C正确；D、0.1mol铁与盐酸反应生成了0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，选项D错误；答案选C。‎ ‎16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B． 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA C． 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键 D． 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA ‎【答案】D ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 B． 6.4gCH4O含有的C-H键为0.6NA C． 0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA D． 0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B、6.4gCH4O的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，一个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含0.6molC-H键，选项B正确；C、0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D、溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于NA，故D错误。答案选B。‎ ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：‎ A． 42g己烯中含有碳氢键数目为3NA个 B． 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 NA C． 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D． 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 NA个 NH3分子 ‎【答案】B ‎【解析】A项，己烯的分子式为C6H12‎ ‎，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1个己烯中含12个C—H键，42g己烯中含碳氢键物质的量为0.5mol×12=6mol，含碳氢键数目6NA个，A项错误；B项，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子，5.6gFe与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，B项正确；C项，1molAlCl3完全转化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体，Al（OH）3胶体中的胶粒物质的量小于1mol，含胶体微粒数小于NA，C项错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3物质的量小于0.2mol，生成的NH3分子数小于0.2NA，D项错误。‎ ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A． 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA B． 10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA C． 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA D． 80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA ‎【答案】C ‎20．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA B． 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA C． 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键 D． 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA ‎【答案】B ‎【解析】假设全是35Cl，则质子数是 ，假设全是37Cl，则质子数是 ，根据极值法，36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子 ，所以7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4‎ 溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl键增加小于2NA个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误，选B。‎ ‎21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NA B． 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA C． 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10‎ D． 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同 ‎【答案】C ‎22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA B． 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 C． 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA D． pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．10 g的D2O的物质的量为=0.5mol，含有的质子数与中子数均为5NA，故A错误；B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，不能完全发生反应，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故C正确；D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液体积不知，不能计算含有的H+数目，故D错误；故选C。‎ ‎23．下列说法正确的是（ ）‎ A． 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NA B． 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA C． 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA D． 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA ‎【答案】C ‎24．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A． 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA B． 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA C． 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D． 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA ‎【答案】D ‎【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L 四氯化碳的物质的量不是0.1mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2+O22SO3，该反应可逆，64g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为+1，所以2.3gNa完全反时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。‎ ‎25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA B． 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个 C． 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D． 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个 ‎【答案】D ‎【解析】A项，1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA ‎，故A错误；B项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA个，故B错误；C项，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得H+总数，故C错误；D项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA个，故D正确。‎ ‎26．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A． 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA B． 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA C． 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA D． 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA ‎【答案】C ‎7．阿伏加德罗常数约为NA。下列叙述中正确的是 (　　)‎ A． I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为0.1NA B． 1 mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA C． 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为0.2NA D． 标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)NA ‎【答案】B ‎【解析】A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，但产生的H+的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，故A错误；B.金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为2个C原子共用，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故C正确；C. 7.8g过氧化钠的物质的量为，Na2O2中含有的阴离子为O22-，O22-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为0.1NA，故C错误；D.甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于(1/22.4)NA，故D错误；本题选B。‎ ‎28．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A． 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA B． 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子 C． 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA D． 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA ‎【答案】A ‎29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L B． 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA C． 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA D． 在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ‎【答案】B ‎【解析】A项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；B项、N02和N204的最简式均为N02，92g混合物中含有的N02的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C项、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D项、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。‎ ‎30．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A． 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA B． 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA C． 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L D． 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA ‎【答案】D ‎31．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA B． 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子 C． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA D． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】A. 因为D20的摩尔质量为20g/mol, H2O的摩尔质量为18g/mol, 他们的质子数均为10，所以3.6 g D20和 3.6 g H2O中含有的质子数不等，故A错误；B. 因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成SO2 分子数小于NA 个，故B错误；C. 甲醛为气体，常温常压下22.4 L HCHO的物质的量小于1mol，故含有的原子数目小于4NA，故C错误；D. 根据O元素的化合价变化可知，过氧化钠与水反应生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，故D正确。‎ ‎32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A． 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个 B． 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA C． 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA D． 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个 ‎【答案】C ‎【解析】A、酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故A错误；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；C、110 g Na2S2的物质的量为1mol，而 Na2S2由2个钠离子和1个S22-离子构成，故1molNa2S2中含3NA个离子，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl-Cl键个数小于NA个，故D错误；故选C。‎ ‎33．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A． 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA B． 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C． 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D． 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【答案】C ‎34．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    ‎ A． 23g乙醇和甲酸的混合物中含键的数目为 B． 中共用电子对数目为 C． 的硫酸中，分子数为 D． 固体中含有的阳离子数目为 ‎【答案】A ‎【解析】A.乙醇和甲酸的摩尔质量均为，故23g两者的混合物的物质的量为，而两者的结构中均含一个键，故混合物中无论两者的比例如何，均含键即条，选项A正确；B.不知道乙烯是否处于标准状况下，无法计算其物质的量，选项B错误；C.在硫酸溶液中不存在硫酸分子，选项C错误；D.固体物质的量为，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为 ‎，选项D错误。答案选A。‎ ‎35．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子 B． 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA C． 25℃时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH—‎ D． 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA ‎【答案】A ‎36．下列叙述正确的是 A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B． 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C． 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为5∶4‎ D． 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 ‎【答案】C ‎【解析】A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12mol和13mol，A项错误；B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+初始物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；C.每个重水（D2O）分子含有10个中子数，每个水（H2O）分子含有8个中子，所以1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中的中子数比为10:8=5:4，C项正确；‎ D.乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有6个共价键。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数不相同，D项错误。‎ ‎37．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A． 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B． 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C． 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备lmol氯气，转移的电子数均为2NA D． 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA ‎【答案】D ‎38．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA B． 在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA C． 32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA D． 1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA ‎【答案】A ‎【解析】A.在标准状况下，22.4 L氨气分子的物质的量为1mol，所含原子总数为4NA，A正确；B.标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷的量不是0.5mol，含有的原子总数不是2NA，B错误；C.32g氧气物质的量为1mol，作氧化剂时，若氧元素降低到-2价，转移电子数目为4NA，若氧元素降低到-1价，转移电子数目为2NA，C错误；‎ D.一个环己烷分子中含有6个C-C键，因此，1mol环己烷中含有的非极性键数目为6NA；D错误。‎ ‎39．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A． 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA B． 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NA C． 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA D． 将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L ‎【答案】D ‎【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；B、标准状况下，SO3‎ 是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；D、含有3NA个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故D正确。‎ ‎40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B． 常温常压下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA C． 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA D． 标准状况下，4.48L CCl4含有的共价键数为0.8NA ‎【答案】B