2018-2019学年江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试题 Word版

江苏省沭阳县2018～2019学年度第二学期期中调研测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是 A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 ‎2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 ‎ C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1‎ ‎3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 ‎ C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎4．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ＝ SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ‎ A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ ‎5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ‎ B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成 C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 ‎ D．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 ‎6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol ‎ B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol ‎ C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol ‎ D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol ‎7．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是 ‎ A．该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应； ‎ ‎ B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；‎ ‎ C．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1。‎ D．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ；‎ ‎8．下列装置能形成原电池的是 酒精溶液 稀硫酸 CuSO4溶液 稀硫酸 A． B． C． D．‎ ‎9．如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是 A．A为电源正极 B．在Pt电极上发生氧化反应 C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑‎ D．质子从Pt电极移向Ag-Pt电极 直流电源 质子交换膜 H2O NO3－‎ N2‎ ‎10．某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是 A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液 B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液 C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极 D．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A．H2SO4　　　　　 B．HC1　　　　 　 ‎ C．NaCl　　　　 D．NaOH ‎ ‎（Ⅱ）‎ ‎（Ⅰ）‎ CuCl2溶液 碳 碳 ‎12．工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是 A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2‎ B．加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度 C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝 ‎13．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是 A．a为电源负极 ‎ B．电极Ⅱ上发生还原反应 C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b ‎ D．该装置将电能转化为化学能 ‎14．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是 A．负极反应不同 B．正极反应相同 ‎ C．析氢腐蚀更普遍 D．都是电化学腐蚀 ‎15．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是 A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 第II卷（非选择题，共70分）‎ ‎16．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ 碎纸条 硬纸板 温度计 ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 ‎ ‎(填“相等、不相等”)，简述理由 。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎17．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出260 kJ的热量(相当于25℃、‎ ‎101kPa下测得的热量)。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，其优点是（至少答两点） 。‎ ‎18．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ A a X Y ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 ‎①电解池中Y电极上的电极反应式为 。在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎②X电极上的电极反应式为 。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式为 ；‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。‎ ‎19．（10分）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题：‎ ‎（1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）；‎ ‎（2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）；‎ ‎（3）电子从__________（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向__________的电极。‎ ‎（4）该电池负极的电极反应式为 ‎ ‎20．（10分）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图a所示的电池装置:‎ A B C C Zn Fe Fe Fe ‎（1）该电池的能量转化形式为 。 ‎ ‎（2）该电池正极的电极反应为 。 ‎ ‎（3）工作一段时间后,测得溶液的pH ,该电池总反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）： 。‎ ‎21．（12分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。‎ ‎（1）Cu+基态核外电子排布式为 ‎ ‎（2）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。‎ ‎（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。‎ ‎（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。‎ ‎2018～2019学年度第二学期期中调研测试试卷 高二化学参考答案与评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A C D A C C C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ AD B AD D C ‎16．（14分）每空2分，‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎（2）减少实验过程中的热量损失。 ‎ ‎（3）偏小 ‎ ‎（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎ ‎（5）偏小； ‎ ‎17．（8分）‎ ‎（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－650 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）413（2分）‎ ‎（3）产物不会造成环境污染，释放大量热和快速产生大量气体外（共4分，任意答两 点得4分，答对一点得2分）‎ ‎18．（16分）每空2分，‎ ‎(1)①2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，或者4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；有无色气体放出，溶液变红；‎ 用带火星的木条检验，木条复燃。②4Ag＋＋4e－＝4Ag ‎(2)纯镍；Ni2＋＋2e－＝Ni；粗镍；Ni－2e－＝Ni2＋‎ ‎19．（10分）每空2分，‎ ‎（1）正； （2）负 （3）Al， 通入Cl2 （4）Al－3e－+4OH－-＝2H2O+ AlO2－‎ ‎20．（10分）每空2分，‎ ‎（1） 化学能转化为电能 （2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎（3）减小 CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O（4）A＞C＞B ‎21．（12分）每空2分，‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d10（2）HF ‎ ‎（3）sp2 6mol或6×6.02×1023‎ Δ ‎（4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12‎