2018-2019学年湖南省长郡中学高二学业水平模拟考试（三）化学试题（word版）

2018-2019学年湖南省长郡中学高二学业水平模拟考试（三）化学试题（word版）

湖南省2019年普通高中学业水平考试模拟试卷三(长郡版)‎ 化学 注意事项：‎ ‎ 本试题卷包括选择题、填空题、实验题、选做题四道大题，共6页。时量60分钟，满分100分。 ‎ 可能用到的相对原子质量:HN〜14 0〜16 Na〜23 S〜32‎ 第一部分必做题（80分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列物质既属于铵盐，又属于硫酸盐的是 ‎ A. NH4Cl B. (NH4)2S C. (NH4)2S04 D. CuS04‎ ‎2.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体的分散质能透过滤纸，而浊液的分散质不能 B.胶体能产生丁达尔效应 C.胶体的分散质粒子直径在1!100 nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 ‎3.基因测序研究中，常用作标记物。下列关于的说法正确的是 ‎ A.质子数为32 B.质量数为15‎ C.与互为同位素 D.中子数为K ‎4.下列物质中，不能发生水解反应的是 A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质 ‎5.下列分离方法不正确的是 A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用重结晶的方法除去硝酸钾中含有的少量氯化钠 ‎6.下列气体中，不能用排水法收集的是 A. H2 B. NH3 C. NO D. 02‎ ‎7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、0H- B. H+、S042-、C032-‎ C.Mg2+、S042-、Cl- D. Ca2+、Cl-、CO32-‎ ‎8.下列物质中，只含离子键的是 A. Na0H B. HCl C.KI D.H20‎ ‎9.对下列有机反应和所属反应类型的认识中，错误的是 ‎10.下列物质不属于合金的是 A.钢 B.硬铝 C.黄铜 D.金刚石 ‎11.下列属于吸热反应的是 A.钠与水反应 B.镁带在空气中燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应 ‎12.对于反应 2S02 (g) +02 (g)= 2S03 (g)，下列措施不能增大其反应速率的是 A.减小S03的浓度 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增大压 ‎13.蘸取碳酸钾于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈 ‎ A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色 ‎14.下列物质的溶液不能与AK0H)反应的是 A. NH3 • H20 B. Na0H C. HC1 D. H2S04‎ ‎15.已知:二氧化硫与溴水发生反应S02+Ba+2H20 2HBr+H2S04。下列说法正确的是 A. S02是还原剂 B. Ba和水都是氧化剂 C. H2S04是还原产物 D.反应中没有发生电子的转移 ‎16.材料与化学密切相关。下列材料与物质对应关系不正确的是 ‎ A.光导纤维(晶体硅） B.耐火材料(氧化铝）‎ C.碳素钢(铁碳合金） D.普通玻璃(硅酸盐）‎ ‎17.下列离子方程式中，正确的是 A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑‎ B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaC03+2H+—Ca2++C02↑+9H20‎ C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+——Cu2+ +Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+ +20H-—Mg(0H)2↓‎ ‎18.下列对1 mol • L-1Na0H溶液的叙述中，正确的是 ‎ A. Na+的数目为NA B. 0H<的物质的量为1 mol C. Na+的物质的量浓度为1 mol • L-1‎ D. Na0H的质量为40 g ‎19.化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列有关化学用语不正确的是 ‎20.将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是 ‎ A.蔗糖水 B.硝酸铜溶液 C.食盐水 D.硫酸铵溶液 ‎21.有关乙烯和苯的性质实验:①乙烯通入酸性KMnO〇4溶液;②苯滴入酸性KMnO4溶液。下列对上述实验现象的描述中，正确的是 ‎ A.①褪色，②不褪色 B.①不褪色，②褪色 C.①②均褪色 D.①②均不褪色 ‎22.某原电池装置如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.工作时电能转化为化学能 ‎ B.铜片质量增加 C. Cu2+向锌片方向移动 D.锌片上发生还原反应 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分）‎ ‎23.(6分)氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：‎ ‎(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后 (填字母代号）。‎ A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 ‎(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包” 现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的 (填字母代号）。‎ A.强氧化性 B.吸水性 C.脱水性 ‎(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和 Ca(C10)2，其中有效成分为 。‎ ‎24. (6分)钠、铝和铁是中学化学中三种常见的重要金属。请回答下列问题：‎ 钠在空气中燃烧生成 (填“Na2O”或“Na202”）；‎ ‎⑵A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则其是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性’氧化物;‎ ‎(3)Fe(0H)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)与盐酸发生反应的化学方程式： .‎ ‎25.(8分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图所示的转化关系。‎ 请回答下列问题）‎ ‎(1) A的结构简式为 ；‎ ‎ (2)D分子中官能团的名称为 ；‎ ‎(3)⑦的反应类型为 ；‎ ‎(4)写出B与D发生反应④的化学方程式 。‎ ‎26.(6分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。‎ ‎(1)⑥的原子结构示意图为 ；‎ ‎(2)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系:① ⑤(填“ > ”或“<”）‎ ‎(3)下列化学用语正确的是 (填字母代号）。‎ A.④和⑥形成的化合物的化学式:NaCl 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分）‎ ‎27. (10分)某同学利用下图所示装置探究S02的性质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若X为品红溶液，则可观察到装置①中溶液褪色，说明S02具有 性；装置②中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(2)若X为紫色石蕊溶液，则可观察到装置①中溶液变红，说明S02的水溶液 显 (填字母代号）。‎ a.酸性 b.碱性 若X为 (填化学式)溶液，则可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明S02最终被氧化为SO42-，由此可说明S02具有 性。 ‎ 第二部分选做题(20分）‎ 四、选做题（选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂）‎ ‎28. (20分)本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分。‎ ‎(1)关注营养、合理选择饮食、了解用药常识，有利于身心健康。现有下列四种物质：‎ A.纤维素 B.阿司匹林(乙酰水杨酸）‎ C.胃舒平(氢氧化铝） D.食醋 请用字母代号填空：‎ ‎ ① 可用作食品增味剂、防腐剂；‎ ‎ ② 可治疗胃酸过多 ‎ ‎ ③ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用；‎ ‎ ④ 不能作人类营养食物，但它在人体组织消化过程中起重要作用。‎ ‎(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。‎ ‎①处理污水的方法有很多，处理污水中含有的Cu+、Hg2+等重金属离子的方法是 (填字母代号，下同）。‎ A.加入明矾 B.加入醋酸 C.加入Na2S ‎②垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是 。‎ A.腐败食品 B.电池 C.纯棉纺织品 D.卫生纸 ‎③雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，当其浓度持续积聚将形成雾霾。为应对雾霾污染，下列解决措施合理的是 。‎ A.禁止使用汽油 B.压减燃煤和禁止燃放烟花 C.大量使用木材作燃料 ‎(3)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。‎ ‎①现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段。下列物质中，不属于室内污染物的是 (填字母代号）。‎ A.烹饪时产生的油烟 B.天然气燃烧时产生的C02和水蒸气 C.装修板材中黏合剂释放出的甲醛等有机物 ‎②有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品中，含有合成有机高分子材料的是 (填字母代号）。‎ A.作业本纸 B.玻璃灯管 C.食品塑料袋 ‎③电工在安装电路线时，因材料不够，常用少量铝线代替铜线。铝线和铜线的连接点在潮湿的空气中因易发生电化学腐蚀而断路，负极的电极反应式为 ‎ ‎ .‎ ‎29. (20分)本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分。‎ ‎(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：T℃时，合成氨反应的热化学 方程式为 N2(g)+3H2(g)()2NH3(g) △H = -92.4kJ • mol-1。‎ 请回答下列问题:‎ ‎①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 (填“增大”或“减小”）。‎ ‎②T℃时，取1 mol N2和3 mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 (填字母代号）。‎ A.大于 92.4 kJ B.等于 92.4 kJ C.小于 92.4 kJ ‎③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母代号）。‎ A. N2、H2、NH3的浓度相等 B.恒温恒容密闭容器内压强不再变化 C.单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3 ‎ ‎④T℃时，上述反应的平衡常数的表达式为K= .‎ ‎(2)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：‎ ‎①石墨(C)电极上的反应式为 . ‎ ‎②电解一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎ (3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：‎ ‎①常温下，0.1 mol • L-1CH3C00Na溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中 c(Na+) c(CHsC00-)(填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②常温下，在浓度均为0.1mol • L-1的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是1 mol • L-1盐酸 0.1 mol • L-1NH4Cl 溶液 (填“>”“<”或“=”）。‎ ‎③已知T℃时，Ksp(AgCl)=1.1X10-10，Ksp(AgBr)=2.0X10-13。将 AgCl 和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgN03溶液，充分反应后，生成 沉淀量的关系是）(AgCl) n(AgBr) (填“>”“<”或“=”）。‎