2020学年高二化学分科考试试题（无答案）(新版)新人教版

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‎2019学年高二化学分科考试试题（无答案）‎ ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．测试范围：人教必修2。‎ ‎5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ B．大量开发矿物资源，促进地方经济发展 C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 ‎2．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是 A．甲骨 B．竹简 C．丝帛 D．青铜器 ‎3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ‎4．下列叙述不正确的是 A．石油的裂化和裂解可以得到烯烃 ‎ - 8 -‎ B．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径 C．石油分馏出的各馏分均是纯净物 D．煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃 ‎5．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 ‎6．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子： B．Mg2+的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎7．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2ONH4HCO3‎ C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O ‎8．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3−、dD−都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 B>A>C>D B．原子序数 D>C>B>A C．离子半径 C>D>A>B D．单质的还原性 A>B>D>C ‎9．由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O+O2+4e−4OH−；锌片 2Zn+4OH−−4e−‎ ‎2ZnO+2H2O。下列说法不正确的是 A．电子从石墨经外电路流向锌片 B．锌片是负极，发生氧化反应 C．石墨是正极，发生还原反应 D．原电池是将化学能转化为电能的装置 ‎10．在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为V L的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+2B(g) 3C(g)+2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06 mol·L−1·min−1。C的物质的量为1.5 mol，则V等于 A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎11．①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是 - 8 -‎ A．①与苯互为同系物 B．②的一氯代物只有2种 C．①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面 D．②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色 ‎12．某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A．水解 B．酯化 C．加成 D．加聚 ‎13．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A．验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象 B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象 C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验 D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 ‎14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是 ‎①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥‎ ‎15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是 X Y W Z A．简单氢化物的沸点：YW>Y>X - 8 -‎ C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W D．X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟 ‎16．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．A装置中通入的a气体是Cl2‎ B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（8分）（1）已知2 mol H→1 mol H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______（填字母）。‎ A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 ‎ B．一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 C．1 mol H2 离解成 2 mol H要放出437.6 kJ热量 D．氢原子比氢气分子稳定 ‎（2）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是__________（填序号）。‎ - 8 -‎ ‎（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:‎ ‎①高铁电池的负极材料是__________。‎ ‎②放电时，正极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极的电极反应式为Zn−2e−+2OH−Zn(OH)2，则正极的电极反应式为_______________________。‎ ‎③放电时，_______（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。‎ ‎18．（13分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：‎ 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.104‎ ‎0.099‎ ‎0.070‎ ‎0.066‎ ‎0.032‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+6，−2‎ ‎+7，−1‎ ‎+5，−3‎ ‎−2‎ ‎+1‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______（填离子符号）。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是____________________。‎ ‎（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由：______________________________________________。‎ ‎（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，请配平反应的化学方程式：‎ ‎___KMnO4+___H2O2+___H2SO4 →___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O 当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_____________。‎ ‎19．（11分）已知下列数据：‎ - 8 -‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm−3‎ 乙醇 ‎−114‎ ‎78.4‎ ‎0.79‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸乙酯 ‎−83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.900‎ 浓H2SO4‎ ‎338‎ ‎1.84‎ 实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图Ⅰ所示，主要步骤为：①在30 mL的大试管中按体积比2∶3∶2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液（共7 mol）；②按照图Ⅰ连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10 mL饱和Na2CO3溶液的（加入2滴酚酞试液）试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2 mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________。‎ ‎（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式：________________，浓H2SO4的作用是_____________。‎ ‎（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是_________________________；‎ ‎（4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________；‎ ‎（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；‎ ‎（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物）。你认为哪种装置更合理，为什么？________。‎ ‎20．（11分）孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：‎ - 8 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将孔雀石粉碎的目的是____________，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是___________｡‎ ‎（2）操作a的名称是___________，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________________、________________（用离子方程式表示）｡‎ ‎（3）A的化学式为_________，在悬浊液中加入A的目的是___________｡‎ ‎（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111 kg CuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡‎ ‎（5）请你根据提供的试剂，设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案（可供选择试剂：铁粉､稀硫酸）__________（请用简洁的文字说明）｡‎ ‎21．（9分）Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。‎ Ⅱ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：‎ - 8 -‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 氢气体积/mL ‎50‎ ‎120‎ ‎224‎ ‎392‎ ‎472‎ ‎502‎ ‎（3）哪一时间段反应速率最大：________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同），原因是_______________________________________________________。‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_________（填字母）。‎ A．NaNO3溶液　　　　　B．KCl溶液 　　　 C．Na2CO3溶液 Ⅲ．（5）下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是____________（填字母）。‎ A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)‎ E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 - 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