人教版高中化学必修1课件：1_2化学计量在实验中的应用（第3课时）

人教版高中化学必修1课件：1_2化学计量在实验中的应用（第3课时）

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 3 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。 我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质 B 的物质的量。 三、物质的量在化学实验中的应用 定义： 表示 单位体积（ 1L) 溶液里所含溶质 B 的 物质的量 ，叫做 B 的物质的量浓度。 公式四： C B = 单位： n B : mol V: L C B : mol/L 1 、物质的量浓度 溶液的体积 三、物质的量在化学实验中的应用 N 、 n 、 m 、 V 、Ｖ aq 之间的相互转化 N n m ÷N A × M ×N A ÷ M V （ 气体 ） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） Ｖ aq ÷n （Ｂ） ×n （Ｂ） 三、物质的量在化学实验中的应用 [ 练习 ] 判断题： （ 1 ）将 1gNaCl 溶于水制成 1L 溶液 ，则 c=1mol/L ; ( ) （ 2 ）将 1molNaCl 溶于 1L 水中，则 c=1mol/L; ( ) （ 3 ）若从 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20mL ，则取出的 NaOH 溶液 c=1mol/L ； ( ) （ 4 ）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等； ( ) x x √ √ 注意： 1L 是溶液的体积，不是水的体积 。 例题 课本 P15 三、物质的量在化学实验中的应用 如 :1mol/LMgCl 2 溶液中， MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl - 1mol/L 公式：离子浓度 = 溶液浓度 × 溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 三、物质的量在化学实验中的应用 [ 练习 ] 下列各溶液中：其中 Na + 的物质的量浓度分别是多少？ （ 1 ） 0.8L 0.4mol/L 的 NaOH 溶液 （ 2 ） 2L 0.15mol/L 的 Na 3 PO 4 溶液 （ 3 ） 1L 0.3mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液 （ 4 ） 2L 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 三、物质的量在化学实验中的应用 2. 容量瓶 简介 : ①容量瓶 ② 使用之前要检查是否漏水 . 如何检漏 ? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180 o 倒立 观察 形状 : 细颈，梨形，平底的玻璃瓶 ； 构造 : 瓶上标有 容积，温度 ，颈部标有 刻度线 ； 规格： 50mL ， 100mL ， 250mL ， 500mL ， 1000mL ； ③ 不能在其中溶解 ( 有吸热或放热现象 ) ，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④ 读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶的规格 常用的有： 　　 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 　　 配制溶液时，选用和 所配溶液 体积相等或稍大 的容量瓶 进行配液． 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有 ： （ 1 ）温度 （ 2 ）浓度 （ 3 ）容积 （ 4 ）压强 （ 5 ）刻度线 （ 6 ）酸式或碱式 六项中的（ ） A 、（ 1 ）（ 3 ）（ 5 ） B 、（ 3 ）（ 5 ）（ 6 ） C 、（ 1 ）（ 2 ）（ 4 ） D 、（ 2 ）（ 4 ）（ 6 ） [ 随堂练习 ] A 三、物质的量在化学实验中的应用 3. 一定物质的量浓度溶液的配制 ①配制步骤 八字方针 ： 计→量→溶→转→洗→定→摇→ ( 装 ) ⑴ 计算 ⑵称量 ( 或量取 )⑶ 溶解（冷却）⑷ 转移 ⑸ 洗涤 ⑹ 定容 ⑺ 摇匀 (8) 装瓶 三、物质的量在化学实验中的应用 5.9gNaCl 【 实验 1 － 5】 配制 100mL 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 三、物质的量在化学实验中的应用 ②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线 三、物质的量在化学实验中的应用 4. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 三、物质的量在化学实验中的应用 1 ） 称量时左盘高 , 右盘低 2 ）称量时称量物放在右盘 , 而砝码放在左盘 称量产生误差 3 ）量筒量取液体药品时仰视读数 4 ）量筒量取液体药品时俯视读数 三、物质的量在化学实验中的应用 溶解、转移、洗涤产生误差 6 ）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 ）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 5 ）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 三、物质的量在化学实验中的应用 9 ）定容时俯视刻度 10) 定容时液面低于刻度线 11 ） 未等溶液冷却就定容 8 ）定容时仰视刻度 12 ）定容后发现液面高于刻度线后 , 用滴管吸出少量溶液 定容误差 13) 摇匀后发现液面低于刻度再加水 三、物质的量在化学实验中的应用 俯视 仰视 俯视或仰视 刻度线对溶液浓度的影响 三、物质的量在化学实验中的应用 误差分析 14 ）原容量瓶洗净后未干燥 15 ）容量瓶中含有少量的水 16 ）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 三、物质的量在化学实验中的应用 错误操作 C （ 1 ）未洗涤烧杯和玻璃棒 （ 2 ）转移液体时有液体溅出 （ 3 ）溶解后未冷却立即转移 （ 4 ）定容时仰视体积标线 （ 5 ）定容时俯视体积标线 （ 6 ）定容时不慎超过标线，再吸出 （ 7 ）定容摇匀后发现液面下降再加水 [ 练习 ] 三、物质的量在化学实验中的应用 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 三、物质的量在化学实验中的应用 [ 练习 ] 下列操作 , 对实验结果有何影响 ( 偏高、偏低、无影响 )? 1 、称量时， NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2 、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3 、转移溶液时有部分溶液溅出。 4 、转移溶液前容量瓶内有水。 5 、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6 、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） 三、物质的量在化学实验中的应用 C( 浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) ＝ C( 稀溶液 ) ·V( 稀溶液 ) 公式五： 课本 P17【 思考与交流 】 原则：溶液在稀释前后， 溶质的质量或物质的量 保持不变。 三、物质的量在化学实验中的应用 【 练习 】 1. 选择题 下列关于 0.1 mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （ A ） 0.01 mol KNO 3 溶于 100mL 水配制而成 （ B ） 0.05 mol KNO 3 溶于水配制成 500mL 水溶液 （ C ） 0.2 mol/L KNO 3 100mL 稀释成 200mL （ D ） 0.1 mol KNO 3 溶于 1L 水配制而成 AD 将 10 mL 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L ，其体积为多少 mL ？ 2. 计算题 三、物质的量在化学实验中的应用 配制 2.0mol/L 的 NaCl 溶液 100mL (1) 计算 n(NaCl)=c(NaCl) × V[(NaCl(aq)]= 1.00 mol/L× 0.1 L= 0.1 mol m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)= 0.1 mol× 58.5 g/mol= 5.85 g 三、物质的量在化学实验中的应用 (4) 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 配制 2.0mol/L 的 NaCl 溶液 100mL 三、物质的量在化学实验中的应用 (5) 洗涤 [ 提问 ] 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒 2-3 次。 配制 2.0mol/L 的 NaCl 溶液 100mL 三、物质的量在化学实验中的应用 (6) 定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线 1 ～ 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 配制 2.0mol/L 的 NaCl 溶液 100mL 三、物质的量在化学实验中的应用 (7) 摇匀 将容量瓶盖好塞子 , 如图示 , 把容量瓶倒转和摇动多次 , 使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 配制 2.0mol/L 的 NaCl 溶液 100mL 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 , 贴好标签 , 注明溶液的名称和浓度。 (8) 装瓶 配制 2.0mol/L 的 NaCl 溶液 100mL 三、物质的量在化学实验中的应用 100ml 20℃ 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶使用前应查是否检 漏水，其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180° 塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 三、物质的量在化学实验中的应用 Thanks 谢谢您的观看！