2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期入学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期入学考试化学试题（Word版）

成都外国语学校2018-2019上学期入学考试高二化学试题 出题人:王启卫 审题人：谭建武 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试90分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 常见古诗文记载 化学知识 A ‎《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。‎ 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 B ‎《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。‎ 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C ‎《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。‎ 石碱具有碱性，遇酸产生气体 D ‎《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。‎ 性质不稳定，撞击易爆炸 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ ‎ S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ ‎ (共26个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共52分。)‎ ‎1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（　　）‎ ‎2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）‎ ‎①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎3、下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）‎ 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A.‎ 液氧 漂白粉 Al2O3‎ CO B.‎ 生理盐水 氢氧化铁胶体 Na2O2‎ 乙醇 C.‎ 碱石灰 盐酸 K2O Cl2‎ D.‎ 胆矾 水玻璃 CaO SO2‎ ‎4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)‎ A. 次氯酸的电子式： B. Na＋的结构示意图：‎ C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：‎ D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M ‎5．Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson) 和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关Ne和Ne的关系说法正确的是（ ）‎ A．同分异构体  B．不同的核素   C．性质相同   D．同系物 ‎6．下列金属用热还原法冶炼的是（ ）‎ A．钠   B．银   C．铁   D．汞 ‎7．下列物质中，不属于化石燃料的是（ ）‎ A．煤   B．石油   C．天然气   D．酒精 ‎8.下列离子方程式正确的是 ( ) ‎ A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑‎ B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：‎ ‎3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-‎ D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合： ‎ SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ‎9.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）‎ A. Na＋、K＋、CO32－、NO3－ B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－‎ C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－ D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋‎ ‎10. 已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )‎ A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31‎ C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a ‎11．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） ‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O)‎ 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ‎12．下列实验或原理不能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎13、下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）‎ 选项 实验事实 周期律解释 A.‎ 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：C1>S B.‎ Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al C.‎ K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K＞Na D.‎ 加热条件下，HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br ‎14、图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）‎ 序号 U W Y X ‎①‎ Na H2O Na2O2‎ NaOH ‎②‎ Fe H2O C H2‎ ‎③‎ HBr Cl2‎ H2O HC1‎ ‎④‎ CuCl2 (aq)‎ A1‎ HCl(aq)‎ AlCl3(aq)‎ A.②④ B.②③ C.①②④ D.①②③④‎ ‎15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A．酸性：HCl>HF  B．金属性：Na>Mg C．碱性：KOH>NaOH   D．热稳定性：HCl>HBr ‎16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。下列描述错误的是( )‎ A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Br－‎ ‎17、肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH2)2+ClO-+OH- → N2H4+Cl-+CO32- +H2O [CO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平]。下列说法不正确的是 (　　) ‎ A.N2H4是氧化产物 B.N2H4中存在极性键和非极性键 ‎ C.配平后,OH-的化学计量数为2 D.生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子 ‎ ‎18．下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（ ）‎ A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油 B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 D．糖类都由C、H、O三种元素组成 ‎19． 下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A．乙烯通入溴水中   B．光照甲烷与氯气的混合气体 C．苯与溴水混合后撒入铁粉   D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 ‎20．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）‎ A．乙烷   B．苯   C．乙烯   D．乙醇 ‎21．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）‎ A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝   B．SO2使品红溶液褪色 C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝   D．NO遇到空气变为红棕色 ‎22．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）‎ A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上 B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 ‎23.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎24．下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是( )‎ A．单体为一种物质时，则单体只能发生加聚反应 ‎ B．在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA C．可由两种单体通过加聚反应制得 D．工程塑料ABS树脂 可由3种单体通过缩聚反应制得 ‎25. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎26、某链状有机物分子中含m个 、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是（ ） ‎ A．‎3m+2n B．m+2n C．m+2 D．3m 第Ⅱ卷 (非选择题共48分)‎ ‎27.（16分）（ I）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：‎ ‎（1）D元素在周期表中位置为_____________________；‎ ‎（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；‎ ‎（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；‎ ‎（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；‎ ‎（5）1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。‎ ‎（ II ）、(8分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是 ; 实验过程中，装置B中观察的现象是 ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。‎ ‎(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式 。‎ ‎(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为 (填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是 。‎ ‎28、（16分）（ I ）．(共6分) 下表是A、B两种有机物的有关信息：‎ A B ‎①分子模型为：；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色;‎ ‎③其产量是衡量石油化工水平的标志。‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;‎ ‎ ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎(1)关于A的下列说法中，不正确的是 (填标号)。‎ a．分子里含有碳碳双键   b．分子里所有的原子共平面 ‎ ‎ c．结构简式为CH2-CH2‎ ‎(2) A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n= 时， 这类们机物开始出现同分异构休。‎ ‎(3) B与乙醇反应的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为 。‎ ‎（ II ）（10分）. 已知有机物A～F有如图转化关系：‎ 已知：①2CH3CHO+O2 2CH3COOH+2H2O；‎ ‎ ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。‎ ‎③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基； ⑤‎ D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种； ⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白：‎ ‎(1)B可以发生的反应有 (填序号)。‎ ‎①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应 ‎(2)D分子所含有的官能团的名称是 。‎ ‎(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式 ‎ 。‎ ‎(4)写出下列转化的化学方程式：‎ B＋E―→A： ；‎ B―→C： ；‎ F―→G： 。 ‎ ‎29．(16分) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一， 其流程如下：‎ 资料显示：Ⅰ．pH=2时， NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO;‎ Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;‎ Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;‎ Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。‎ ‎(1)反应①的离子方程式 。‎ ‎(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是 。‎ ‎(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是 。‎ ‎(4) Cl2、 酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是 。‎ ‎(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液 A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。‎ B． 。‎ ‎（6）.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：‎ 实验过程中，不必使用的是________(填字母)。‎ A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶 ‎(7) 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是_____________________________________________________。‎ ‎(8 ) 量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。‎ ‎(9) 配制时应选用的容量瓶规格为______________。‎ 高二入学考试化学参考答案 ‎1—5:BADDB 6—10:CDBBC 11—15:CDAAA 16—20:CDCBB 21—25:ADABC 26C ‎27（16分）（ I）、 (1). 第三周期IIIA族 (2). (3). S=C=O ‎ ‎(4). C+SO2CO2+S (5). ‎ ‎ (6). NA或6.02×1023‎ ‎（ II ）、(1)分液漏斗（1分）；品红试纸褪色（1分），石蕊试纸变红（1分）；BaSO4（1分）(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）‎ ‎(3)③②④（1分）；除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验（1分）‎ ‎28、（ I ）．(共6分)（1）C（1分） （2）4（1分）‎ ‎（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）， 酯化（或取代）反应（1分）‎ ‎（4）（1分）‎ ‎（ II ）（10分）.(1)①②④（1分） 　(2)羧基（1分）‎ ‎29、（16分）(1)2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O   （2分）‎ ‎(2)升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）‎ ‎(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） （2分）‎ ‎(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)   （2分）‎ ‎(5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－（2分）‎ ‎(6)A（1分）　‎ ‎(7)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用（1分）　‎ ‎(8)4.2　 （1分）10 mL（1分）　 (9)500 mL（1分）‎