2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二下学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二下学期期末考试化学试题 解析版

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 ‎1. 下列说法正确的是 A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸 D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 ‎【答案】D ‎2. 下列过程属于物理变化的是 A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应 B. 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C. 铁在潮湿的空气中生锈 D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 ‎【答案】A ‎【解析】平行光照射胶体，产生一束光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项错误。‎ ‎3. 下列化学符号正确的是 A. 二氧化硅的结构式O=Si=O B. 聚乙烯的结构简式 C. 过氧化钠的电子式 D. 羟基的电子式 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、SiO2不是分子，它是两种原子按一定比例组成的原子晶体，因此A错误。B、乙烯含有碳碳双键，发生加聚后，双键打开变单键，形成高分子；B错误。C．过氧化钠是离子化合物，它是由钠离子和过氧根离子构成；因此C错误．．羟基是由一个氧原子和一个氢原子形成的共价原子团，中性基团。D正确；‎ 考点：对化学用语的考察 ‎4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol－1，因此9g超重水含有中子物质的量为：9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32－、HCO3－、H2CO3，因此n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=0.1mol，故错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。‎ ‎5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣‎ B. 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C. 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣‎ D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；B.能溶解CaCO3的溶液，具有酸性； C. 酸性KMnO4可氧化乙醇；D.该组离子之间不反应。‎ 详解:A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液,具有氧化性，不能存在还原性离子I﹣，故A不选； B.能溶解CaCO3的溶液，具有酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选； C. 酸性KMnO4可氧化乙醇，不能大量共存，故C不选； D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 所以D选项是正确的。‎ ‎6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－‎ B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓‎ D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】分析：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐；‎ B、氢溴酸为强电解质,氢氧化铁与氢溴酸反应生成铁离子和水,氢氧化铁需要保留化学式; C、二氧化碳足量,反应生成碳酸氢钠,因为相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,所以反应产物中有碳酸氢钠晶体析出; D、石灰水过量,反应产物中不会有碳酸根离子剩余,即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀.‎ 详解：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐，即SO2＋OH－=HSO3－，故A正确；‎ B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，所以B选项是正确的； C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓，所以C选项是正确的； D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，钙离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O，故D错误； 所以D选项是错误的。‎ 点睛：本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，是现在考试的热点，难点是碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应与量有关，要注意少量物质完全反应。‎ ‎7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D. 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，为第二周期第ⅣA族或第三周期ⅥA元素，且X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，可知Y为O，Z为Na，X为C；W与Y同主族，W为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识解答。‎ 详解:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,为第二周期第ⅣA族或第三周期ⅥA元素,且X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，可在Y为O，Z为Na，X为C；W与Y同主族，W为S， A.W为S，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故A错误； B.非金属性O>C，X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故B错误； C.由X、Y、Z三种元素组成的物质为碳酸钠或碳酸氢钠，水解导致水溶液一定呈碱性，所以C选项是正确的； D.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2:1，故D错误； 所以C选项是正确的。‎ ‎8. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由C(s，石墨)==C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】试题解析: A．C（石墨）变C（金刚石）为吸热反应，可知石墨比金刚石更稳定；A错误；B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B错误；C．CH3COOH 为弱电解质，电离过程吸热，放出的热量小于57.3 kJ；C错误；D，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，而2摩尔氢气完全燃烧放热为571.6 kJ；D错误；‎ 考点:热化学方程式的考察。‎ ‎9. 在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．增大压强，平衡正向移动，符合图示，故A正确；B．通入氦气(保持恒容)，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不一定，反应速率不变，故B错误；C．图Ⅱ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C正确；D．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，故D正确；故选B。‎ 考点：考查了外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的相关知识。‎ ‎10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是 A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度 ‎【答案】D ‎【解析】分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，‎ 反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强； 由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。‎ 详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误； C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误； D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。‎ ‎11. 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)‎ A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c" (SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3‎ mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。‎ 考点：考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算 ‎12. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A点溶液中加入少量水：增大 B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)‎ C. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)‎ D. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、0.1mol·L－1的H2A的溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡：H2AHA－＋H＋，HA－H＋＋A－，加水促进电离，c(OH－)增大，c(H2A)的减小，因此比值增大，故说法正确；B、加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋) =c(HA－)+2c( A2－)，故说法正确；D、20mL的NaOH溶液中溶质为Na2A，D点促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故说法正确。‎ 考点：考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。‎ ‎13. 一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说 法中正确的是 A. 充电时阴极发生氧化反应 B. 充电时将碳电极与电源的正极相连 C. 放电时碳电极反应为原电池的负极 D. 放电时镍电极反应为Ni( OH)2－e-+OH- =NiO(OH) +H2O ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、根据电解原理，充电时，阴极上得到电子，化合价降低，被还原，故错误；B、根据电子流向，电子从负极经外电路流向正极，即碳电极为负极，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故错误；C、根据选项B的分析，故正确；D、镍电极作正极，得到电子，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，故错误。‎ 考点：考查电解原理、原电池的工作原理等知识。‎ ‎14. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。‎ 考点：卤代烃同分异构体的种类判定方法；‎ ‎15. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 不能发生银镜发应 B. 1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C. 1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D. 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；B．酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B错误；C.2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与4mol ‎ NaOH反应，故C正确；D．含酚-OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查有机物的结构和性质 ‎【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键。由结构可知分子中含HCOOC-、酚-OH、-Cl、碳碳双键，结合甲酸某酯、酚、卤代烃、烯烃的性质。本题侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯等有机物的性质分析。‎ ‎16. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质 B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >‎ Na2CO3‎ 非金属性：Si>C D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B．甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C．常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，则非金属性Si＜C，故C错误；D．将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B。‎ ‎17. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。‎ ‎(4)试剂X为________________。‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。‎ ‎(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)‎ ‎【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (3). 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4). 碱石灰 (5). 水浴加热 (6). 8.96%‎ ‎【解析】分析：实验室可用如图装置制取ICl3：装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3‎ ‎，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气． （1）根据装置图可知仪器a的名称； （2）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化盐酸，生成氯化钙、氯气和水，依据化合价升级数目相同配平方程式； （3）装置B作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，C发生堵塞时，B中压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； （4）氯气有毒需进行尾气处理，可以用碱石灰吸收； （5）水浴的温度不超过100℃，水浴能简便控制加热的温度，且能使受热容器受热均匀；‎ ‎(6) 根据方程式：5CO＋I2O55CO2＋I2和2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6列关系式得：5CO～I2～2Na2S2O3；然后计算即可。‎ 详解：（1）根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶， 故答案为：蒸馏烧瓶； （2）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； （3）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升， 故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； （4）反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气，所以试剂X为碱石灰， 故答案为：碱石灰；‎ ‎（5）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热， 故答案为：水浴加热．‎ ‎(6)由信息可知5CO＋I2O55CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3即5CO～2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3 mol，V(CO)＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL。‎ 故样品中CO的体积分数＝×100%＝8.96%。‎ 点睛：本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。‎ ‎18. 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：‎ 已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑‎ ‎(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。‎ 检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。‎ ‎(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。‎ ‎(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。‎ ‎【答案】 (1). CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (2). KSCN (3). Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ (4). Fe(OH)3 (5). 防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀 (6). 生成的HCl抑制CuCl2的水解 ‎【解析】分析：以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]加入盐酸酸浸生成二氧化碳气体,过滤得到滤渣1为SiO2，H2SiO3，滤液中通入氯气氧化亚铁离子为铁离子,加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节溶液pH沉淀铁离子,过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀,滤液浓缩蒸发,冷却结晶得到氯化铜晶体,加入SOCl2加热脱水得到氯化铜，以此解答。 详解:(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应为复分解反应,由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用KSCN溶液。‎ 因此，本题正确答案是：CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；KSCN； (2)硅孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质,根据流程图,加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化,“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，  因此，本题正确答案是：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；  (3)根据流程图,经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3＋，加试剂X调节pH使Fe3＋完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3＋的分离,最终制备CuCl2；“调pH”时,pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，‎ ‎ 因此，本题正确答案是：Fe(OH)3 ；防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀； (4)由已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。 因此，本题正确答案是：生成的HCl抑制CuCl2的水解。‎ ‎19. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3＝＋41 kJ·mol－1‎ ‎(1)CO2的电子式是________________。‎ ‎(2)ΔH1＝______kJ·mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝nA/tA mol·L－1·min－1‎ ‎②当v(CH3OH) ＝v(H2O)时，说明反应达到平衡 ‎③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 n(H2)与n(CH3OH)比值增大 ‎(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________；T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为____________。‎ ‎【答案】 (1).  (2). －99 (3). ＜ (4). ③④ (5). 3∶4 (6). 6.75或27/4‎ ‎【解析】试题分析：（1）CO2的电子式为，故答案为：；‎ ‎（2）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2="-58" kJ/mol，③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3="+41" kJ/mol，根据盖斯定律：反应②-反应③=反应①，故△H1=△H2-△H3=-99kJ/mol，反应①中气体的物质的量减少，属于熵减小的反应，故答案为：-99；＜；‎ ‎（4）温度T2先达到平衡，则温度T2＞T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明升高温度，可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应；‎ CO2转化率为50%，转化的二氧化碳为1mol，则：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起始(mol)：2 6 0 0‎ 变化(mol)：1 3 1 1‎ 平衡(mol)：1 3 1 1‎ 相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为==，平衡常数===，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数与CO2+3H2CH3OH+H2O的平衡常数互为倒数，因此CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数=，故答案为：；。‎ 考点：考查了盖斯定律及其应用、化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎20. 在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。‎ ‎(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4‎ 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。‎ ‎(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。‎ ‎(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。‎ ‎(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)‎ ‎【答案】 (1). 晶体 (2). 1 (3). 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (4). Cu(NH3)4SO4 (5). 共价键、离子键、配位键 (6). sp3 (7). 5NA (8). 低于 (9). 4 (10). ‎ ‎【解析】分析：(1)根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析； (2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；配合物Cu(NH3)4SO4含化学键有共价键、离子键、配位键；乙醇分子中C原子成键电子对有4对，杂化轨道类型为sp3； (3) (SCN)2分子结构式为NC-S-S-CN，1个NC键中有1个键，其余两个为键；分子间有氢键的能使物质熔沸点升高； (4)根据晶胞的结构图可求S2-的配位数； (5)根据均摊法计算出晶胞中Cu、Au原子数，根据计算密度。‎ 详解：(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性,因此，本题正确答案是:晶体; (2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出只有4S轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物为Cu(NH3)4SO4，所含化学键有共价键、离子键、配位键；乙醇分子中C原子成键电子对有4对，杂化轨道类型为sp3‎ ‎； 因此，本题正确答案是:1；1s22s22p63s23p63d9；共价键、离子键、配位键；sp3； (3) (SCN)2分子结构式为NC-S-S-CN，1个NC键中有1个键，其余两个为键；1mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA，异硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高，即硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)，‎ 因此，本题正确答案是：5NA；低于；‎ ‎(4)根据图1，距离S2-最近的锌离子有4个，即S2-的配位数为4，因此，本题正确答案是:4； (5)Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，晶胞体积V=(a×10-7)3，密度==g/cm3=g/cm3，‎ 因此，本题正确答案是：。‎ ‎21. 近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。‎ 已知：A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎(1)丙二酸的结构简式为________________。‎ ‎(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。‎ ‎(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。‎ ‎(4)反应类型：B―→C______________。‎ ‎(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。‎ a．属于酯类 ‎ b．能发生银镜反应 ‎ c．与FeCl3溶液发生显色反应 ‎【答案】 (1). HOOCCH2COOH (2). 酯基　(酚)羟基 (3). C17H16O4 (4). (5). 取代反应 (6). (7). ‎ ‎【解析】分析：A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显示反应,说明A中含有酚羟基，根据A的分子式可以知道，A为 ，根据B的分子式可以知道，A发生取代反应生成B为 ，B在碱性条件下水解再酸化得C为 ，根据D的分子式可以知道，C与丙二酸反应生成D为 ，D与苯乙醇发生酯化反应生成咖啡酸苯乙酯为 ，据此答题。‎ 详解： (1)丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH,  因此，本题正确答案是：HOOCCH2COOH；  (2)咖啡酸苯乙酯为 ,咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为 酯基、（酚）羟基，‎ ‎ 因此，本题正确答案是：酯基、（酚）羟基；  (3)根据咖啡酸苯乙酯的结构简式可以知道,其分子式为C17H16O4，D的结构简式为 ，  因此，本题正确答案是：C17H16O4； ；  (4)根据上面的分析可以知道，B→C反应类型为取代反应， 因此，本题正确答案是：取代反应； (5)A→B的化学方程式为 ，  因此，本题正确答案是: ；  (6)C为 ，根据条件a.属于酯类，说明有酯基，b.能发生银镜反应，说明有醛基，c.与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式为： ，  因此，本题正确答案是: 。‎ 点睛： 本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟练有机物官能团性质与转化是关键。‎ ‎ ‎