2020学年高一化学上学期期中试题新人教版

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‎2019学年高一化学上学期期中试题 考试日期： 11月 16日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40‎ Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中正确的是（ 　 ）‎ A．H2、D2、T2互为同位素 B．HNO3的摩尔质量63g C．纯碱的化学式：NaOH D．氯离子的结构示意图为：‎ ‎2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是（ 　 ）‎ A．HD（化合物） B．SO2（酸性氧化物）‎ C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）‎ ‎3．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）‎ A．汤姆生 B．道尔顿 C．波尔 D．卢瑟福 ‎4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3C12+2Fe 2FeCl3‎ ‎5．下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）‎ A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾——结晶法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 ‎6．下列叙述正确的是（ ）‎ A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-‎ B．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 8‎ ‎7．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）‎ A．NaCl→Cl2 B．KMnO4→MnO2‎ C．CuO→Cu(OH)2 C．K2CO3→KOH ‎ ‎8．在10-9~10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的(　 　)‎ A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒所形成的分散系具有丁达尔效应 C．纳米铜颗粒既能通过滤纸，也能通过半透膜 D．纳米铜无需密封保存 ‎9．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（ ）‎ A．电子数 B．体积 C．质量 D．原子数 ‎10．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）‎ A．物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA B．常温常压下，14克CO和N2的混合气体所含原子数为NA C．通常状况下，18g NH4+ 所含质子数为10NA ‎ D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA ‎11．下列溶液中NO3- 的物质的量浓度最大的是（ ）‎ A．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 B．20 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 C．20 mL 1.8 mol·L-1 AgNO3溶液 D．30 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 ‎12．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下图原子中，与硅元素原子的化学性质相似的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ 8‎ ‎13．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )‎ A．I的化学性质与I相同 B．I的核电荷数为53‎ C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数 ‎14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ 　 ）‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤pH试纸的使用 A．①和② B．③和⑤ C．③和④ D．①和④‎ ‎15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．分离CCl4中的Br2 B．称量NaOH固体 C．干燥氢气 D．检查气密性 ‎16．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　 ）‎ A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）‎ B．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液、浓硫酸）‎ C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜）‎ D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）‎ ‎17．下列除去杂质的方法中错误的是（ ） ‎ ‎　‎ 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 C NaOH溶液 Ca(OH)2‎ 过量Na2CO3溶液、过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤、结晶 ‎18．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（ ）‎ A．Fe3O4 　 B．FeCl2 C．CuCl2 D．NaCl 8‎ ‎19．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色 C．实验室制取氯气，可用碱石灰干燥氯气 D．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应 ‎20．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中无Na＋、有K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎22．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：‎ 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）‎ A．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 B．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 ‎ C．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2‎ 8‎ ‎2017---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷 Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（共3小题，共30分）‎ ‎23．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体 ‎（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。‎ ‎（2）画出T的原子结构示意图 。‎ ‎（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。‎ ‎（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 ‎ ‎ ‎24．（10分）对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：‎ ‎（1）C属于 ，D属于 。（填字母）‎ A．电解质 B．非电解质 C．胶体 D．本身能导电的物质 ‎（2）B属于 。（填字母）‎ A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 ‎（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎（4）写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎25．（12分）按要求填空：‎ ‎（1）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ‎ ‎（2）9.03×1023个CH4分子中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。‎ ‎（3）‎ 8‎ 标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的物质的量的浓度是 。（保留1位小数）‎ ‎（4）“人造空气”（氧气O2与氦气He的混合气体）可用于减轻某病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 ，氧气的质量是 g。‎ ‎（5）某盐混合溶液中含有离子：K+、Cu 2+、Cl﹣、SO42﹣，测得K+、Cu 2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________________。‎ 三、实验题（共2小题，共26分）‎ ‎26．（11分）用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．‎ ‎（1）实验中用到的玻璃仪器，有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少　 　；‎ ‎（2）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为　　 g；‎ ‎（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①容量瓶未经干燥就使用　 　；‎ ‎②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　　 ；‎ ‎③定容时仰视容量瓶　　 ；‎ ‎④Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　 　；‎ ‎⑤称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　 　；‎ ‎（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有　 。(填相应序号)‎ 8‎ ‎27．（15分）某兴趣小组设计的实验室制取氯气并进行氯气的性质实验装置如下图，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器A的名称是 。‎ ‎（2）B中反应的化学方程式为_______________________________________________‎ ‎（3）C中反应的化学方程式为______________________________________，为探究C中溶液含有的部分粒子及某些粒子的性质，该化学兴趣小组做了如下实验：‎ ①取少量C中溶液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明C中溶液含有的粒子是 ；‎ ②取少量C中溶液于试管中，加有色布条褪色，说明C中溶液含有 ；‎ ‎（4）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）查资料知：F中生成的化合物呈棕红色、易吸水潮解，100 ℃左右时升华。E中浓硫酸的作用是 ，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 。 ‎ ‎（6）H中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎2019学年度第一学期八县(市)一中期中联考 8‎ 高中 一 年 化学 科参考答案 一.选择题 (44分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A C B C D C B A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A B C D D A C B D C ‎21‎ ‎22‎ B A 二、填空题（共3小题，共30分）‎ ‎23、（8分、各2分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）‎ ‎ (2) (3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(4) NaClO═Na++ClO— 或 NaClO3═Na++ ClO3—（其他合理答案也给分）‎ ‎24．（10分，各2分）‎ ‎（1）A B （2） C （3）不是 ‎ ‎（4）Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O （其它合理答案也给分）‎ ‎25．（12分、各2分）‎ ‎（1） （2）54g （3）12.7mol·L-1 （4）1:4；6.4g （5）0.15 mol·L－1‎ 三、实验题（共2小题，共26分）‎ ‎26.（11分） （1）　500 mL容量瓶　（2分）； （2）　28.6g　；（2分）‎ ‎（3）①无影响 ②偏低 ③偏低 ④偏高 ⑤偏高（各1分） （4）①⑥（2分）‎ ‎27.（15分） （1）分液漏斗 （1分）‎ ‎（2）MnO2 +4HCl(浓) ‎△‎ MnCl2 + Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎（3）Cl2+ H2OHCl+ HClO（2分，“”写成“═”扣1分）‎ ‎ ①Cl-；②HClO （各1分） ‎ ‎（4）Cl2+2KI=2KCl+ I2 （2分）‎ ‎ （5）干燥（吸水）（2分）；使氯化铁在玻璃纤维上凝华，防止其进入导管造成堵塞（2分）‎ ‎ （6） Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O （2分）‎ 8‎