黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期期末“线上教学”质量监测化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期期末“线上教学”质量监测化学试题

‎2019-2020 学年度下学期期末“线上教学”质量监测 高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（必答题）和第Ⅱ卷（选考题）两部分。答题时间为 90 分钟，满分 100 分。 注意事项：‎ ‎1．选择题要求：按照学校要求，使用平台答题的考生，直接在平台勾选；其他考生，直接在答 题卡上填写选项字母。‎ ‎2．非选择题要求：字迹工整，笔迹清楚，严格按照题号在答题卡相应答题区域内作答。在草稿 纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．按照学校要求，如需逐题拍照上传答案，注意拍全答案。‎ ‎4．做选考题时，考生须按照题目要求作答。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64‎ 第 I 卷（必答题 共 60 分）‎ 一、选择题（本题共 7 道小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列实验操作正确的是 A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检查仪器是否漏水并烘干 B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下 C．实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D．分液操作分离下层液体时，分液漏斗尖端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅 ‎2、下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 硝酸钾 硫酸 硫酸钡 盐酸 弱电解质 氟化氢 明矾 次氯酸 一水合氨 非电解质 冰水混合物 铝 二氧化硫 乙醇 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 2‎ ‎3、“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有 ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④通过用滤纸过滤能够分离 NaCl 和纳米碳的混合 水溶液 ⑤一定条件下可以发生聚沉现象 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑥‎ ‎4、NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LCCl4 中共价键数目为 0.4NA B．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．常温常压下，32g 氧气和臭氧混合气体中含有 2NA 个氧原子 D．pH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 NA ‎4‎ ‎5、在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分 数为 w，其中含有 NH ＋的物质的量是 b mol。下列叙述不正确的是 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 2‎ A．溶质的质量分数 w=‎ ‎a rV - a ×100%‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 2‎ B．溶质的物质的量浓度 c=‎ ‎1000a ‎17V ‎‎ mol·L-1‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 2‎ C．溶液中 c(OH-)=‎ ‎1000bmol·L-1 ＋c(H＋)‎ V 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 2‎ D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数小于 0.5w ‎6、能正确表示下列反应离子方程式的是 A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+ = Al3++H2↑ B．金属钠加入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH-＋H2↑‎ C．食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分碳酸钙)：2CH3COOH+CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎+ - D D．向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热：NH4 +OH = NH3↑+H2O ‎3‎ ‎7、某温度下，将 1.4mol I2 加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3 的混合液。 经测定 IO-与 IO -的物质的量之比是 1：2。下列说法错误的是 A．I2 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B．该反应中，KIO 和 KIO3 是氧化产物 C．该反应中，转移电子的物质的量为 2.2mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 3：11‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 2‎ 二、填空题（本题包括 3 道小题，共 39 分）‎ ‎8、(13 分)某学生需要用烧碱固体配制 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液 480 mL。实验室提供以下仪器：‎ ‎①烧杯 ②量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④玻璃棒 ⑤ 托盘天平(带砝码)。 请回答下列问题：‎ ‎(1)用托盘天平称量时，需要称取 NaOH 固体 g。‎ ‎(2)配制过程中，用到的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器有 (填 仪器名称) 。‎ ‎(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次) 。‎ A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处 B．在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ‎(4)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。‎ ‎(5)若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号) 。‎ ‎①用已经上锈的砝码称量 NaOH 固体 ‎②实验前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤 ‎④定容时俯视刻度线 ‎⑤移液前没有冷却至室温 ‎⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液 阳离子 Na＋‎ Al3＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Ba2＋‎ 阴离子 OH-‎ Cl-‎ CO32-‎ ‎-‎ ‎2-‎ ‎9、(13 分)五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ ‎3‎ NO3‎ ‎SO4‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ ‎3‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ ‎3‎ ‎①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白 色固体；‎ ‎②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；‎ ‎④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol·L-1 稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎(1)据此推断 A、E 的化学式为：A ；E 。‎ ‎(2)写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式 。 (3)向沸水中滴加 1~2mLB 的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是 时，停 止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是 (用化学方程式说明)。 (4)写出上述步骤②涉及的离子方程式： 。 (5)写出上述步骤⑤涉及的离子方程式： 。‎ ‎10、(13 分)Ⅰ．2020 年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用， 被广泛应用。‎ ‎(1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。 (2)洁厕液的主要成分是 HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯 气。写出该反应的化学方程式： 。 (3)下列氧化还原反应中，与上述(2)反应类型不同的是 (填字母)。‎ A．Na2S2O3＋H2SO4 =Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B．2FeCl3＋Fe =3FeCl2‎ D C．H2S＋H2SO4(浓) = SO2↑＋S↓+2H2O D．KClO3＋5KCl＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O Ⅱ．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：‎ ‎ H＋＋ MnO4-＋ H2C2O4 = CO2↑＋ Mn2＋＋ ‎ ‎(4) 配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在 中填上所需的微粒。‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ ‎4‎ ‎(5)该反应中，若生成 1 mol CO2，则转移电子的数目为 。‎ ‎(6)测定血钙含量的方法为：取 2 mL 血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液， 反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 溶液滴定。‎ ‎①溶解 CaC2O4 沉淀时不能用稀盐酸，原因是 。‎ ‎②若消耗了 5.0×10-5 mol·L-1 的 KMnO4 溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙 g。‎ 第Ⅱ卷 （选考题 共 40 分）‎ 选考题(共 40 分，请考生从选修三 11-19 题或者选修五 20-28 题任选一部分作答，如果多做，按 第一部分计分)‎ ‎【化学—选修 3：物质结构与性质】‎ 三、选择题（本题共 8 道小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎11、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是 A．该元素原子核外共有 34 个运动状态不同的电子 B．该元素原子核外有 8 种能量不同的电子 C．该元素原子核外电子有 18 种空间运动状态 D．该元素原子价电子排布式为 3d104s24p4‎ ‎12、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 A．离子半径：Ca2＋>Cl- >S2- B．电负性：O＞S＞Mg C．第一电离能：O>N>C D．热稳定性：H2S>H2O>CH4‎ ‎13、下列现象与氢键有关的是 ‎①H2O 的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③AsH3 的熔沸点高于 PH3‎ ‎④水分子高温下也很稳定 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A． ①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③‎ 高二化学试题 ‎（ 第 页 共 10 页）‎ 8‎ ‎14、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是 A．H2S、CS2、HI 都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2 都是平面三角形的分子 C．BF3 键角为 120°，SnBr2 键角小于 120° D．PCl3、NH3、PCl5 的 VSEPR 构型相同 ‎15、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是 A．图 1 和图 4 为非密置层堆积，图 2 和图 3 为密置层堆积 B．图 1~图 4 分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积 C．图 1~图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1、2、2、4‎ D．图 1~图 4 堆积方式的空间利用率大小关系是图 1<图 2<图 3=图 4‎ ‎16、下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：SiI4

查看更多