2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期6月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期6月月考化学试题（Word版）

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018—2019学年度下学期六月月考 高二化学试题 试卷说明：‎ ‎1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。‎ ‎2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 Mn 55‎ Ⅰ卷（选择题42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）‎ ‎1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液 ‎2．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 ‎3．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水-分液　　　　　　　B．除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯-萃取　　　　D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤 ‎4．下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是 A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同 B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同 C．海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径 D．油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同 ‎5．下列仪器的使用或操作正确的是 ‎ ‎ ‎ 图1 图2 　　 图3 图3‎ A．图1配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．图2制取少量的Fe(OH)3胶体 C．图3硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液 D．称量氢氧化钠固体 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．18gD2O中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NA C．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NA D．0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA ‎8．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5‎ ‎9．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：‎ 则下列说法正确的是 A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+‎ ‎10．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A ‎ 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B ‎ 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C ‎ 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D ‎ 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象 ‎11．需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是 A． 定容时溶液没有冷却至室温 B． 容量瓶没有烘干 C． 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D． 定容时仰视读数 ‎12．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 A． 11.43 B． 22.85 C． 80.01 D． 160.02‎ ‎13．某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH4+)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42-)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为 A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6‎ ‎14．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是 A．②③　　　　B．③④　　　　C．①②　　　　D．①④‎ Ⅱ卷（非选择题58分）‎ 二、填空题（本大题共4个小题，共58分）‎ ‎15．（14分）Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。‎ ‎（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间。‎ A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④‎ ‎（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。‎ Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________（填名称）。‎ ‎（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________（填字母代号）。‎ ‎（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________（填名称）。‎ Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。‎ ‎（1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法 。‎ ‎（2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。‎ ‎（3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为 （填化学式）。‎ ‎16．（14分）Ⅰ．（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。‎ ‎（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。‎ Ⅱ．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，计算该溶液的浓度（用以上字母表示）。‎ ‎（1）该溶液的物质的量浓度 ‎ ‎（2）该溶液的质量分数 ‎ Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：‎ 溶质的质量分数 溶液的密度(g·cm－3)‎ 第一份溶液 w1‎ ρ1‎ 第二份溶液 w2‎ ρ2‎ ‎（1）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。（用以上字母表示）‎ ‎（2）若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，若ρ1>ρ2，则w3 w4；若ρ1<ρ2，w3 w4（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎17．(15分)Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：‎ ‎（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的　　　　(填字母)。 ‎ a.试管 　b.烧杯　 c.坩埚 d.泥三角 　e.铁三脚架　 f.酒精灯 ‎（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：‎ ‎① ,③　　　　　　。 ‎ ‎（3）提取碘的过程中,可选择的有机试剂是　　　　　。 ‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈　 　色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是　　 　　。 ‎ ‎（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处: ‎ ‎① ; ② ; ③ 。 ‎ ‎（6）进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　,最后晶态碘在　　　　里聚集。 ‎ Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2.。‎ ‎（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过溶解、 、 等操作净化。‎ ‎（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法 。‎ ‎18．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Ⅰ．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ Ⅱ．醋酸铜可合成复合材料石墨烯，其制备原料为、 和醋酸等。‎ ‎（1）写出一种与 互为等电子体的分子 。‎ ‎（2）二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示，的配位数为 。‎ ‎（3）石墨烯可转化为富勒烯，  和 K  能形成新型化合物，其晶胞如图2所示，晶胞参数为 a  该化合物中 K 原子和  分 子的个数比为______，该晶体的密度 ______ g/cm3（列出计算式）‎ ‎ 高二化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B D A C C D C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A C B D C C A ‎15．(14分)Ⅰ (1) C (2)10.0　　C Ⅱ（1）酸式滴定管 （2）BC （3）量筒 ‎ Ⅲ（1）先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好。（2）d （3）CCl4‎ ‎16.（14分）‎ Ⅰ. (1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1‎ Ⅱ.（1）c＝＝；（2）w＝×100%＝×100%；‎ Ⅲ. (1) (2)(w1＋w2)/2　(2)　< >‎ ‎17.（15分）Ⅰ. (1)cdef　(2)过滤　萃取分液　(3)B ‎ (4)紫红　分液漏斗上口活塞凹槽未对准分液漏斗上口小孔 ‎(5)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒 ‎(6)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高　蒸馏烧瓶 Ⅱ.（1）蒸发结晶、趁热过滤、‎ ‎（2）取最后的洗液，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则没有洗净。‎ ‎18.（15分）‎ Ⅰ.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于，小于；‎ ‎（3）三角锥形，sp3；（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键；。Ⅱ.（1）     （2） 5  （3） 3：1  或其它