高二化学下学期第一次验收考试试题

高二化学下学期第一次验收考试试题

‎【2019最新】精选高二化学下学期第一次验收考试试题 一、选择题（共15小题，每小题只有1个选项正确，每小题4分）‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA　‎ B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，16 g CH4中含有4NA个C—H键 B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋‎ C．1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．标准状况下，22.4 L氦气中含有2NA个He原子 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．3 mol NO2与水充分反应，转移NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O含有3NA个原子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO D．标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH原子 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA 8 / 8‎ ‎5.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ ‎6.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)‎ A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥‎ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎7.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是(　　)‎ A. L B. L C. L D. L ‎8.在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) ‎ A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ B．溶质的质量分数为w＝×100%‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1‎ 8 / 8‎ D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ‎9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)‎ 硫酸　化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g/cm3‎ 质量分数：98%‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L ‎10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为0.2NA B．电解精练铜时，阳极质量减少6.4 g时，转移电子数一定为0.2NA C．常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA D．将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，则Na＋数目为NA ‎11.下列对有关事实或解释不正确的是(　　)‎ 编号 事实 解释 ‎①‎ 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ‎②‎ 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 8 / 8‎ ‎③‎ ‎5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ‎④‎ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A.①④ B．②③‎ C.①②③ D．①②④‎ ‎12.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率 C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 ‎13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)‎ ‎①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动 ‎④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④　　　　　　　　　 B．①②③‎ C．②③④ D．①②③④‎ ‎14.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－　①‎ HSO⇌H＋＋SO　②‎ 8 / 8‎ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)‎ C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎15.室温时，M(OH)2(s) ⇌M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)‎ A.lg() B.lg()‎ C．14＋lg() D．14＋lg()‎ 二、填空题（共2小题，合计40分）‎ ‎16.测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：‎ ‎①按下图装配实验装置。‎ ‎②洗净试管然后充分干燥。‎ ‎③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。‎ ‎④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。‎ ‎⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。‎ ‎⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。‎ ‎⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。‎ 8 / 8‎ ‎⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。‎ ‎⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。‎ ‎⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。‎ ‎(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO2的质量分数为________。‎ ‎17.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) ⇌B(g)＋C(g)‎ ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100 kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________________________。‎ 8 / 8‎ ‎(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ c(A)/(mol·L－1)‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.006 5‎ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是______________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。‎ 8 / 8‎ 答案 一、选择题 ‎1-5 BABCD 6-10 DCACD 11-15CADCC 二、填空题 ‎16、‎ ‎(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。‎ ‎(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积 ‎(3)22.38　32%‎ ‎17、‎ ‎(1)升高温度、降低压强 ‎(2)(－1)×100%　94.1%‎ A(g)　　　　　　B(g)　　　＋　　　C(g)‎ ‎0．10　　　　　　　　　0　　　　　　　　 0‎ ‎0．10×(1－94.1%) 0.10×94.1%　　0.10×94.1%‎ K＝＝1.5 mol·L－1‎ ‎(3)①0.10×　0.10×(2－)　②0.051　达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半　0.013‎ 8 / 8‎