高中化学选修三（人教版 课件）-第二章　分子结构与性质 2_1_1

高中化学选修三（人教版 课件）-第二章　分子结构与性质 2_1_1

目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 一、共价键的基本知识 1 . 定义 : 原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用 , 叫做共价键。 2 . 成键粒子 : 原子 , 一般为 非金属元素原子 ( 相同或不相同 ) 或 金属 元素原子与 非金属 元素原子。 3 . 成键本质 : 在原子之间形成 共用电子对 。 4 . 共价键的形成条件 : 非金属元素的原子之间形成 共价键 , 大多数电负性之差 小于 1.7 的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。 5 . 共价键的特征 : 饱和性和方向性。 目标导航 预习导引 一 二 试分析 AlF 3 和 AlCl 3 这两种化合物的化学键类型。 答案 : 查表知 Al 、 F 、 Cl 元素的电负性分别为 1.5 、 4.0 、 3.0,Al 和 F 的电负性差值为 2.5>1.7,Al 和 Cl 的电负性差值为 1.5<1.7, 故 AlF 3 中含有的是离子键 ,AlCl 3 中含有的是共价键。 目标导航 预习导引 一 二 二、共价键的类型 1 . σ 键 目标导航 预习导引 一 二 2 . π 键 目标导航 预习导引 一 二 观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答 : 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成 ? 答案 : 乙烷分子中的共价键由 7 个 σ 键组成 ; 乙烯分子中的共价键由 5 个 σ 键和 1 个 π 键组成 ; 乙炔分子中的共价键由 3 个 σ 键和 2 个 π 键组成。 一 二 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 一、共价键形成的本质 当成键原子相互接近时 , 原子轨道发生重叠 , 自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对 , 两原子核间的电子云密度增加 , 体系的能量降低。 共价键的形成一定伴随着能量变化 , 表现为放出能量 ( 热量 ) 如 : 形成 1 mol H—H 键释放的最低能量为 436.0 kJ 。 一 二 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 为什么 2 个氢原子合成 1 个氢分子 ,2 个氯原子合成 1 个氯分子 , 而不是 3 或 4 个呢 ? 为什么 1 个氢原子和 1 个氯原子结合成 1 个氯化氢分子 , 而不是以其他的个数比相结合呢 ? 由此说明共价键具有什么特征 ? 答案 : 由氢原子和氯原子的电子排布图 , 可知两个原子都有一个未成对的电子 , 从分子的形成过程来看 , 未成对的电子能形成共用电子对 , 在 H 2 、 HCl 、 Cl 2 分子中 , 由两个原子各提供一个未成对电子形成一对共用电子对 , 因此 H 2 、 HCl 、 Cl 2 只能由两个原子形成 , 而不是 3 或 4 个。这说明原子间形成的共价键有一定的饱和性。 一 二 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 【例 1 】 下列不属于共价键成键因素的是 ( 　　 ) A. 共用电子对在两原子核之间出现的概率大 B. 共用的电子必须配对 C. 成键后体系能量降低 , 趋于稳定 D. 两原子核体积大小要适中 解析 : 当成键原子相互靠近时 , 原子轨道发生重叠 , 自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对 , 两原子核间的电子云密度增加 , 体系的能量降低。 答案 : D 一 二 知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用 下列说法正确的是 ( 　　 ) ( 导学号 52700022) A.Cl 2 是双原子分子 ,H 2 S 是三原子分子 , 这是由共价键的方向性决定的 B.H 2 O 与 H 2 S 的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的 C. 并非所有的共价键都有方向性 D. 两原子轨道发生重叠后 , 电子在两核间出现的概率减小 解析 : s 轨道是球形对称 , 所以 s - s σ 键无方向性 , 其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 , 共价键的方向性决定了分子的立体结构。 答案 : C 一 二 知识精要 典题例解 迁移应用 二、 σ 键和 π 键的比较 一 二 知识精要 典题例解 迁移应用 一 二 知识精要 典题例解 迁移应用 【例 2 】 下列有关化学键类型的判断正确的是 ( 　　 ) A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 已知乙炔的结构式为 H—C ≡ C—H, 则乙炔分子中存在 2 个 σ 键 (C—H) 和 3 个 π 键 (C ≡ C) D. 乙烷分子中只存在 σ 键 , 即 6 个 C—H 键和 1 个 C—C 键都为 σ 键 , 不存在 π 键 一 二 知识精要 典题例解 迁移应用 解析 : NH 4 Cl 全部是由非金属元素组成的 , 却存在离子键 ,A 项错 ; 稀有气体元素原子本身达到稳定结构 , 稀有气体分子中不存在 化学 键 ,B 项错 ; 单键都为 σ 键 , 乙烷分子的结构式为 , 分子中的 6 个 C—H 键和 1 个 C—C 键都为 σ 键 ,D 项正确 ; 共价双键中有一个为 σ 键 , 另一个为 π 键 , 共价三键中有一个为 σ 键 , 另外两个为 π 键 , 故乙炔 (H—C ≡ C—H) 分子中有 2 个 C—H σ 键 ,C ≡ C 键中有 1 个 σ 键、 2 个 π 键 ,C 项错。 答案 : D 一 二 知识精要 典题例解 迁移应用 下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是 ( 　　 ) A.H 2 B.HCl C.Cl 2 D.F 2 解析 : A 项 ,H 2 中的 σ 键是由两个 1 s 轨道重叠形成的 ;B 项 ,HCl 中的 σ 键是由氢原子的 1s 轨道与氯原子的 3p 轨道重叠形成的 ;C 项 ,Cl 2 中的 σ 键是由两个 3p 轨道重叠形成的 ;D 项 ,F 2 中的 σ 键是由两个 2p 轨道重叠形成的。 答案 : A