【化学】安徽省黄山市黟县中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】安徽省黄山市黟县中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

安徽省黄山市黟县中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Ba-137‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 烧碱 汽油 乙醇 NH4NO3‎ 危险警告标签 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧碱是NaOH，属于腐蚀性药品，A标签合理；‎ B.汽油属于易燃性液体药品，B标签合理；‎ C.乙醇属于易燃性液体药品，C标签贴的不合理；‎ D. NH4NO3属于爆炸性药品，D标签贴的合理；‎ 故符合要求的选项为C。‎ ‎2.下列化学用语表示正确是（ ）‎ A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 ‎ B. K2CrO4中Cr元素的化合价：+6‎ C. Na的原子结构示意图： ‎ D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3) 22-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3，A错误；‎ B.根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，可知K2CrO4中Cr元素的化合价：+6，B正确；‎ C.11号Na的原子核外有3个电子层，原子结构示意图为：，C错误；‎ D. Cu(NO3)2电离产生Cu2+、NO3-，其电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋2NO3-，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎3.下列几种说法中正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 1mol OH—的质量是17g/mol ‎ D. 一个水分子的质量约等于g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；‎ B.铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；‎ C.1mol OH—的质量是17g，C错误；‎ D.1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于g，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎4.下图所示四种化学操作名称从左到右分别 ( )‎ ‎ ‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液) B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)‎ C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液) D. 萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】根据仪器装置可判断四种操作分别是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或分液)，答案选A。‎ ‎5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3‎ 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm（1 nm＝10－9m）之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中水是分散质 D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分散质粒子直径在5.5～36 nm，介于1~100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应胶体可完全透过滤纸；‎ 答案选B。‎ ‎6. 对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（ ）‎ A. 分子直径大小 B. 分子间距离大小 C. 分子间引力大小 D. 分子数目的多少 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。‎ ‎7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；‎ B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；‎ C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；‎ D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4‎ ‎ L，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；‎ B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；‎ C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；‎ D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎9.下列各项操作错误的是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； ‎ B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；‎ C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；‎ D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列离子检验的方法正确的是（　　）‎ A. 向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B. 向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋‎ D. 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液中没有加入硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A项错误；‎ B. 没有在溶液中加入盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B项错误；‎ C. 能与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋，C项正确；‎ D. 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明溶液中可能含有Ba2+，也有可能存在SiO32-，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）‎ A. 2.5ρmol•L﹣1 B. mol•L﹣1‎ C. 1.25ρmol•L﹣1 D. mol•L﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5g Ca2+的物质的量为=0.0125mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.0125mol×2=0.025mol，溶液体积为=L，NO3-的物质的量浓度为=1.25ρmol/L，‎ 答案选C。‎ ‎12.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。‎ 序号 物质 杂质 除杂方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的一组是(　　)‎ A. ①②③④ B. ③④‎ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的H2，③可行；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；只有②③④正确，故选C。‎ ‎13.某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为（ ）‎ A. 135 B. 135 g·mol－1 C. 64 D. 64 g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量进行分析。‎ ‎【详解】因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为，所以金属M的摩尔质量为 ‎，故A、B、C错误，D正确。答案选D。‎ ‎14.现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （　　）‎ A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 原容量瓶洗净后没有干燥 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 称量时，左盘高，右盘低，说明物质重，砝码轻；‎ B. 定容时俯视容量瓶刻度线，加入水量少；‎ C. 原容量瓶洗净后没有干燥，不影响结果。‎ D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，加入溶剂过多，体积过大。‎ ‎【详解】A. 称量时，左盘高，右盘低，说明物质重，砝码轻，溶质的读数偏小，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；‎ B. 定容时俯视容量瓶刻度线，加入水量少，导致所配溶液浓度偏高，B项正确；‎ C. 原容量瓶洗净后没有干燥，对溶液的浓度没有影响，C项错误；‎ D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，加入溶剂过多，体积过大，导致所配溶液浓度偏低；‎ 答案选B。‎ ‎15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）‎ A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaCl　NaOH　Na2CO3‎ C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaCl　Na2CO3　NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据所加试剂，Mg2+、Ag+、Ba2+均能与Na2CO3反应，则最后加入；Mg2+、Ag+均能与NaOH反应，则第二个加入；Ag+能与NaCl反应，首先加入，则答案为B。‎ 二、非选择题（包括4小题，共40分）‎ ‎16.现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3‎ ‎(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：‎ ‎_________‎ 氧化物 ‎_________‎ ‎_________‎ 电解质 属于该类的物质 ‎②‎ ‎_________‎ ‎⑧ ⑨‎ ‎⑦‎ ‎_________‎ ‎(2)写出实验室制备①的化学方程式：____________________。‎ ‎(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________。‎ ‎(4)写出制备⑦的化学方程式：__________________。‎ ‎【答案】(1). 金属单质 (2). 溶液 (3). 胶体 (4). ③④ (5). ③⑤⑥⑩ (6). 2KClO3 2KCl+3O2↑ 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 2H2O +O2↑ (7). Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (8). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据Al的元素组成确定物质所属类别；氧化物是由O和另外一种元素组成的化合物，氨水、盐酸中含有多种构成微粒；根据构成微粒的大小判断物质所属类别；电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；‎ ‎(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气；‎ ‎(3)强酸与强碱反应产生可溶性盐和水；‎ ‎(4)氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。‎ ‎【详解】(1)①Al是仅有一种元素组成的物质，属于单质；Na2O、CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是③④；⑧是氨水，是氨气的水溶液，⑨是盐酸，是HCl的水溶液，二者都是混合物，属于溶液；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中， Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩；‎ ‎(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气。反应方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑ 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 2H2O +O2↑；‎ ‎(3)离子反应H＋+OH-=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；‎ ‎(7)⑦是Fe(OH)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。制备⑦的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ ‎17.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。‎ ‎①0.5 mol氨气 ‎②标准状况下22.4 L氦气 ‎③4 ℃时9 mL水 ‎④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体的物质的量为________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎【答案】(1). ①④③② (2). (3). NA (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；‎ ‎(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。‎ ‎18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：‎ I II ‎（1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；‎ ‎（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②‎ 中冷却水的进口为 （选填“f”或“g”）。‎ ‎（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。‎ ‎【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 [每空1分]‎ ‎（2）温度计[2分] 蒸馏 g [每空1分]‎ ‎（3）未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 [每空2分]‎ ‎【解析】试题分析：（1）此装置为蒸馏装置，所以①是蒸馏烧瓶②是冷凝管 ‎（2）蒸馏是利用各物质沸点的不同而分离混合物的方法，所以装置I中缺少温度计，此装置为蒸馏装置，冷凝水应符合下进上出，所以②中水从g进f出 ‎（3）需配制250ml的溶液所以应选择250ml的容量瓶，同时未用玻璃棒引流 考点：考查蒸馏、溶液配制的有关实验知识 ‎19.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。‎ ‎（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。‎ ‎（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。‎ ‎【答案】(1). 2 mol·L－1 (2). 2 mol·L－1 (3). 0.25 L (4). 1 mol·L－1 (5). 22.4 L ‎【解析】‎ ‎【分析】n(NaCl)===2mol，根据c=计算浓度，同时回答问题。‎ ‎【详解】（1）由分析可知c===2mol/L；c(Cl-)= c(NaCl)= 2mol/L；‎ ‎（2）根据稀释定律有V浓===0.25L；‎ ‎（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L，那么溶液中HCl的浓度为3mol/L-2mol/L=1mol/L，溶液中H＋的物质的量浓度为1mol/L；溶液为1L，通入HCl气体的物质的量为1mol/L×1L=1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。‎