2019学年高一化学上学期期末考试试题 理 新目标版

2019学年高一化学上学期期末考试试题 理 新目标版

‎2019高一化学期末考试试卷（理科）‎ 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的原子量：O：16 H：1 C：12‎ 一.选择题(每小题只有一个正确答案 2×25=50分)‎ ‎1. 下列说法中错误的是 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 ‎ B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收热量 ‎2. 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）‎ A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ ‎ C．Cu2+ D．Fe2+‎ ‎3．下列装置能够组成原电池是（ ） 4．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液 C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2‎ ‎5. 下列反应中，属于加成反应的是 A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12‎ C． +Br2+HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O ‎6．下列各项表达式正确的是 A．N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图： 7.下列情况可引起大气污染的是 ‎ ①煤的燃烧 ②工业尾气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④汽车尾气 ‎ A．只有①② B.只有② C.只有②④ D.①②③④‎ ‎8. A - 7 -‎ ‎、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 ‎ A．B>A>C B．A>C>B C．A>B>C D．B>C>A ‎9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ‎ ‎ A．滴加少量CuSO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ‎ C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉 ‎10.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸 ‎11.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有 A、食醋 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖 ‎12. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎13. 在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A．0.08mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s）‎ C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）‎ ‎14. 下列递变规律正确的是 A．P、S、Cl 最高正价依次降低 ‎ B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强15．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，‎ 水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热 杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰 ‎16. 银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ- 2eˉ= ZnO + H2O，‎ Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。‎ 据此判断，氧化银是 ‎ A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 ‎ - 7 -‎ C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 ‎17. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水对于组成判断正确的是 A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 ‎ C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烯 ‎18. 下列说法正确的是 ‎ A、苯中含有三个碳碳双键 ‎ B、乙酸中的官能团是羟基 C、乙醇不能与金属钠反应 ‎ D、海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 ‎19. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O ‎20. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）‎ A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④‎ ‎21. 一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（ ） ‎ A．分子式为C13H20O ‎ B．该化合物可发生聚合反应 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2‎ D．与足量H2加成，最多消耗3mol H2‎ ‎22. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　)‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 - 7 -‎ ‎23. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水是橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ‎ A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一原因 ‎24. 下列说法正确的是 ‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ‎ A．①③⑤ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥　 ‎ ‎25.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是 A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>d C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D 二.解答题(每空2分)‎ ‎26.（共14分）如图所示装置：‎ ‎（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极为 。（填Mg或Al）两极反应式为：‎ 正极 ；‎ ‎ 负极 。‎ 该装置将 能转化为 能。‎ ‎（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，（填Mg或Al）‎ 总反应方程为 。‎ ‎27. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。海水提镁的主要步骤如下：‎ - 7 -‎ 海水（主要含NaCl和MgSO4　）‎ 溶液 试剂① ‎ Mg(OH)2‎ 沉淀 试剂② ‎ MgCl2‎ 溶液 无水　‎ MgCl2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Mg ‎（共10分）‎ 学生就这个课题提出了以下问题：‎ ‎(一) 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？‎ ‎（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）‎ ‎（2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）‎ ‎（3）写出由无水MgCl2制取Mg的方程式：‎ ‎___________________________ _______________。‎ ‎ (二) 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？‎ 有三个学生提出自己的观点。‎ 学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。‎ 学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。‎ 学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　‎ 你觉得三个学生提出的观点那位最好，__________,并简述理由____________。‎ ‎28．（共12分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，C是一种两性元素；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出有关元素的名称：A ___________,C ______________ .‎ ‎（2）写出D与E形成的化合物的电子式： ‎ ‎（3）B与E两种元素除能形成常见的化合物E2B外,还能形成E2B2,该物质是一种常见的绿色氧化剂,该物质的化学式为_____________.‎ ‎(4)写出A2B2的电子式_______________________.‎ ‎ (5)写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________.‎ H2O ‎△ ‎ D 乙烯 ①‎ B O2 和Cu ②‎ C 乙酸乙酯 浓硫酸 ‎ ‎29. （共14分） 已知乙烯能发生以下转化：‎ - 7 -‎ ‎（1）①的反应类型： ；‎ ‎（2）B中含官能团名称 ；‎ ‎（3）C的结构简式为_________________________；‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式 ； ‎ ‎（5）B与D制取乙酸乙酯需要三种药品 ‎①浓硫酸 ②乙酸 ③乙醇 ‎ 加入三种药品的先后顺序为（填序号）____________________________. ‎ B与D制取乙酸乙酯的反应方程式为 ‎ ‎（6）用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率为67%,试计算可得乙酸乙酯的质量为_______________g。‎ - 7 -‎ ‎2018年上学期化学期末考试试卷答案 ‎ ‎ 一、 选择题答题卡（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B C D B D D A B C D B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D B A D B B C D B D B 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26.（1）Mg 2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+ 化学 电 ‎（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎27. (一) (1）NaOH；（2）HCl MgC12Mg+C12↑‎ ‎（二）学生3的观点 该方法因Mg2+浓度大，节约能源，成本较低 ‎28.(1)钠元素 铝元素 ‎ ‎（2）略 ‎ ‎ ‎（3）H2O2‎ ‎(4)略 ‎(5)OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O ‎29.（1）加成反应 ‎ （2） 羟基 Cu ‎△‎ ‎（3）CH3CHO ‎（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎（5）③①② 略 ‎（6）29.5g - 7 -‎