2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教新目标版

2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教新目标版

‎2019学年度第二学期期末考试 高二年级 化学试卷 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 A. 由图甲可知，x小于0.1‎ B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小 C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 ‎2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是 A. x=1‎ B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态 C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率 D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1‎ ‎3．某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:‎ ‎① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 - 11 -‎ ‎② 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 ‎③ 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。‎ 为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是 A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 ‎4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。‎ 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）‎ 产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）‎ ‎2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）‎ 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%‎ C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol ‎5．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A. 理论上ΔH=0时，Ka最大 B. 25℃时，[CH3COOH]最大 C. 电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D. CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 ‎6．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) Δ - 11 -‎ H<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是 A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 ‎7．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是 A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1‎ B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%‎ D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 - 11 -‎ ‎8．下列说法正确的是 A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）‎ B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 与都是α-氨基酸且互为同系物 ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ ‎10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4‎ B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 ‎11．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 ‎ 物质的起始浓度(mol·L-1)‎ 物质的平衡浓度(mol·L-1)‎ - 11 -‎ 容器编号 c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ I ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ II ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ Ⅲ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.35‎ A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5‎ B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%‎ D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2Fe2+‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)‎ C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-‎ ‎15．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）‎ A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-‎ B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-‎ C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-‎ ‎16．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）‎ A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1‎ B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 - 11 -‎ D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 ‎17．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）‎ A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍 C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 ‎18．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O 下列说法不正确的是   (　　)。‎ A. 右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－‎ B. 电解结束时，右侧溶液中含IO3—‎ C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑‎ D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 ‎19．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 - 11 -‎ A. Ka2(H2A)的数量级为10-5‎ B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)‎ C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)‎ D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)‎ ‎20．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)‎ A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－‎ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)‎ D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ 二、综合题 ‎21．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ - 11 -‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ ‎22．I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ - 11 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。‎ ‎（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________。‎ II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)‎ ‎（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。‎ ‎（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。‎ ‎（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。‎ - 11 -‎ 参考答案 BCBDB CBABD CCCBD ACDCC ‎21． 样品中无Fe3+ 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 干燥管 dabfce 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3‎ ‎22． ） CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O H2 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 负 硫酸 SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强 - 11 -‎