高中化学鲁科版选修3课后练习：1-1-1 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

高中化学鲁科版选修3课后练习：1-1-1 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

www.ks5u.com 第1章　原子结构 第1节　原子结构模型 第1课时　氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 一、非标准 ‎1.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是(　　)‎ A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆逊 D.道尔顿 解析:A项卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型。B项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型。C项汤姆逊提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型,开始涉及原子内部的结构。D项道尔顿建立了原子学说。‎ 答案:C ‎2.玻尔理论不能解释(　　)‎ A.氢原子光谱为线状光谱 B.在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不辐射能量 C.电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量,且该能量与两个轨道的能量差有关 D.有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线 ‎ 解析:玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的。有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线,玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象,必须借助于量子力学理论加以解释。‎ 答案:D ‎3.1913年,丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论,一个很大的成就是(　　)‎ A.证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B.提出了原子核是可以进一步细分的 C.解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D.应用了量子力学理论中的概念和方法 解析:波尔把量子论用于原子,与卢瑟福的核式模型结合起来,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型,成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因,为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态,来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。‎ 答案:D ‎4.同一原子的基态和激发态相比较(　　)‎ A.基态时的能量比激发态时高 B.基态时比较稳定 C.基态时的能量比激发态时低,跃迁时释放能量 D.激发态时比较稳定 解析:本题考查原子的基态和激发态的能量和稳定性。基态时比较稳定,基态时的能量比激发态时低,跃迁时吸收能量,B正确,C错误;A、D错误。‎ 答案:B ‎5.为揭示氢原子光谱是线状光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中,不符合这一理论的是(　　)‎ A.电子绕核运动具有特定的半径和能量 B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C.电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量 D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线 解析:D项的内容无法用玻尔理论解释。玻尔的原子结构模型只能解释氢原子光谱是线状光谱。要解释氢原子光谱的多重谱线,需用量子力学理论来描述核外电子的运动状态。‎ 答案:D ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A.氢原子光谱是连续光谱 B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运动着 答案:B ‎7.原子的吸收光谱是线状的而不是连续的,主要原因是(　　)‎ A.原子中电子的能量高低 B.外界条件的影响 C.仪器设备的工作原理 D.原子轨道的能量是量子化的 解析:原子轨道之间的能量变化是不连续的,是量子化的,从而造成了原子的线状吸收光谱。‎ 答案:D ‎8.日光等白光经棱镜折射后产生的是　　　光谱。原子光谱则与之不同,它是由不连续特征谱线组成的,称为　　　　光谱。 ‎ 根据原子光谱谱线分析结果,可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的,这种情况又称为原子的能量是　　　　化的。 ‎ 解析:阳光形成的光谱为连续光谱,原子光谱是由不连续特征谱线组成的,都是线状光谱。根据原子光谱谱线分析结果,可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的,这种情况又称为原子的能量是量子化的。‎ 答案:连续　线状　量子 ‎9.阅读短文,回答问题。‎ ‎1903年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬而不可穿透的质点而被弹了回来如图所示。‎ ‎(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)极少数α粒子被弹了回来,原因是　。 ‎ ‎(4)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方,请用“——”划出,并在下方加以改正。‎ ‎(5)金原子的核外电子数为　　　　,中子数为　　　　。 ‎ 解析:分析实验结果α粒子带正电,大部分能穿透金箔,且不改变原来的方向,说明原子中大部分是空的;小部分改变运动方向,说明受到一个质量大、带正电荷且电荷数大的微粒(即质量和电荷集中的部分)的作用,极小部分被弹回也说明α粒子正好碰上了这种比原子小得多的微粒——原子核。‎ 答案:(1)α粒子途经金原子核附近时,受到原子核的斥力而改变了原来的运动方向 ‎(2)α粒子通过原子内的空隙 ‎(3)α粒子撞击了金原子核而被弹回(或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回)‎ ‎(4)‎一切物质都是一些物质是‎　‎不可分割可分割 实心球电子在原子核外的空间内做高速运动 ‎(5)79　118‎ ‎10.当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时,发射出光子的波长是121.6 nm;当电子从第三能级跃迁到第二能级时,发射出光子的波长是656.3 nm。试回答:‎ ‎(1)哪一种光子的能量大?说明理由。‎ ‎(2)求氢原子中电子的第三和第二能级的能量差及第二和第一能级的能量差。说明原子中的能量是否连续。‎ 解析:(1)由公式E=hν得E=hcλ,λ愈小,E愈大,所以第一种光子能量大。‎ ‎(2)由公式ΔE=hcλ,可得(代入题中数据)ΔE2.1=1.63×10-18 J　ΔE3.2=3.03×10-19 J。‎ 答案:(1)第一种光子的能量大。由公式E=hν得E=hcλ,λ愈小,E愈大,所以第一种光子能量大。‎ ‎(2)ΔE2.1=1.63×10-18 J　ΔE3.2=3.03×10-19 J 原子中的能量是不连续的。‎