2018-2019学年吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

汽车区六中高二年级2018~2019学年度上学期期中考试 化学学科 命题人：杨 丽 ‎ 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。‎ ‎ 2.考试完毕交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A． 抗氧化剂 B． 调味剂 C． 着色剂 D． 增稠剂 ‎2．在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是 A． 降低HI的浓度 B． 升高反应温度 C． 增大容器体积 D． 增大氢气浓度 ‎3．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是 A． 低温高压 B． 高温低压 C． 低温低压 D． 高温高压 ‎4．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 A． 升高温度 B． 滴加少量浓硫酸 C． 滴加少量硫酸铜溶液 D． 改用等质量的锌粉 ‎5．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13‎ B． 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D． 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 ‎6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B． 高压比常压有利于合成SO3的反应 C． 加入催化剂有利于氨的合成 D． 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎7．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是 A． 反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C． 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D． 反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎8．下列说法正确的是 A． 含有OH-的溶液一定呈碱性 B． pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍 C． Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同 D． pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 ‎9．下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是 ‎ A． X显酸性 B． Y一定是水 C． Z可能是碳酸钠溶液 D． Z可使紫色石蕊试液变蓝 ‎10．为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是 ‎ ‎①加适量盐酸　②加适量NaOH(s)　③加适量KOH(s)　④加适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热 A． ②③④ B． ①②⑤⑥⑦ C． ③④⑥ D． ③④‎ ‎11．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 ‎ A． a=2b=2c=2d B． a>b>c> d C． a>c>d>b D． a>c>b>d ‎12．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为 ‎0.1mol/L，下列说法正确的是 A． 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B． 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C． 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D． 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎13．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为 A． 1×10－14 B． 1×10－2a C． 1×10－(7＋a) D． 1×10－(a＋b)‎ ‎14．下列说法错误的是 A． 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B． 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh＝Kw C． 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关 D． 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 ‎15．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 ‎ A． HA为强酸，MOH为强碱 B． a点HA的电离度小于10%‎ C． 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等 D． 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)‎ ‎16．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的 A． c(CH3COOH)变为原来的 B． c(H＋)变为原来的 C． 的比值增大 D． 溶液的导电性增强 ‎17．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)‎ ‎③‎ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH)‎ ‎④‎ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)‎ A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ②④‎ ‎18．常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：‎ 混合后 的溶液 加入的酸 酸的浓 度(mol/L)‎ 混合后溶 液的pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.7‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ 下列说法中正确的是 A． HA是强酸，HB是弱酸 B． 升高温度，溶液②中增大 C． 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D． 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L ‎19．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是 A． d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B． 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ C． 温度为t ℃时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11‎ D． a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 ‎20．在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A． 反应前2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1‎ B． 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)‎ C． 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44‎ D． 其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎21．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． Cl－、SO、Na＋、K＋ B． NH、Ba2＋、Cl－、NO C． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋ D． Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ ‎22．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 A． a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L B． b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L C． c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]‎ D． d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)‎ ‎23．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图中( Ⅰ )所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是 ‎ A． p3>p4，Y轴表示A的转化率 ‎ B． p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C． p3>p4，Y轴表示B的转化率 ‎ D． p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 ‎24．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B． 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX C． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D． HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应 ‎25．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：‎ A． I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B． I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C． 达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D． 达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2‎ 第II卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26（共11分）．（1）现有下列物质①NaCl晶体   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3  ⑧NaOH溶液  ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。‎ 在上述状态下能导电的强电解质是__________________； 属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。‎ ‎（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：‎ NH3·H2O NH4＋＋OH－。‎ ‎①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)__________。‎ ‎②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) _______(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)_________。‎ ‎③升高温度，c(OH－)__________(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)_______。‎ ‎27（14分）．（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3‎ 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________________________________（用文字说明）。‎ ‎（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）：______________________________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________（用化学式表示） 。‎ ‎（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_____________________________‎ ‎（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________________________；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_________________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：__________________________________。‎ ‎28（10分）．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。‎ 按照实验步骤依次回答下列问题：‎ ‎(1)导线中电子流向为____________________(用a、b表示)；‎ ‎(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________________________；‎ ‎(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________________(不许用“NA”表示)；‎ ‎(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋‎ ‎、Cl－的移动方向表述正确的是________。‎ A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动 ‎(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。‎ A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4‎ ‎ ‎ ‎29（15分）．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。‎ ‎(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。‎ ‎ (2)常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。‎ ‎①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。‎ ‎②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。‎ ‎③a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 ＝____________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]‎ 汽车区六中高二年级2018~2019学年度上学期期中考试 化学学科答案 命题人：杨 丽 ‎1---5 ABBBD ‎6---10 CBCBD ‎11-15 CCDDC ‎16-20 CDDDC ‎21-25 ABBDB ‎26【答案】（1）⑦ ③ ② （2）①向左 减小 增大 ②向右 减小 增大 ③增大 增大 ‎27【答案】（1）抑制其水解 （2） Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3胶体）＋3H＋ Al2O3 （3）CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ （4）HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3HCO3－+ Al3＋== Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎28【答案】(1)由a到b(或a→b) (2) Zn－2e－===Zn2＋ (3) 1.204×1022个 (4) B (5) B ‎29【答案】‎ ‎(1)＋1 ‎ ‎(2) ①H2N2O2HN2O＋H＋ ‎ ‎ ② c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋) ③ > (3) 3.0×10－4‎