【化学】吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

【化学】吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23 Zn -65‎ 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ ‎（共22个小题，每个小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A. 煤的气化 B. 石油的分馏 C. 煤的干馏 D. 乙烯聚合 ‎2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A．CO2的电子式为 B．Cl－的结构示意图为 ‎ C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为Cl ‎3.下列变化过程，属于放热反应的是(　　)‎ ‎①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　‎ ‎④碳与二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化钠电离 A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤‎ ‎4、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )‎ A．R B．R C．R D．R ‎5．下列各组中属于同位素关系的是（ ）‎ A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2－‎ ‎6．制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应 ‎7．已知2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)‎ A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量 D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 ‎8．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)‎ A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 ‎9．下列叙述正确的是 (   )‎ A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物 ‎10．反应A(g)+ 3B(g)‎2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）‎ A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③①‎ ‎11．下列各组中的性质比较正确的是（ ）‎ ‎①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2　③稳定性：HCl＞H2S＞PH3　④还原性：F－＞Cl－＞Br－　⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs A．①③⑤　　　B．②③④ C．①②③ D．③④⑤‎ ‎12下列金属的冶炼方法正确的是（ ）‎ A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠 B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝 C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁 D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 ‎13．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 (　 )‎ A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol ‎14、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )‎ A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0‎ B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 ‎15．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)‎ A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b ‎ B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋‎ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ ‎ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎16．把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )‎ A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D ‎17.下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤‎ ‎18．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3‎ B．‎12C和‎14C C．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ D．和 ‎ ‎19、海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 ‎⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤‎ ‎20‎ ‎．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )‎ A．电池工作时，锌失去电子 ‎ B．正极材料MnO2发生还原反应 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌‎6.5 g ‎21．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )‎ A．+Br2‎ B．CH2=CHCH2CH3+HCl C．CH3CH=CH2+H2O ‎ D．nCH2=CH2+nCH2=CHCH3‎ ‎22．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）‎ A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-‎ B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1‎ 第II卷（非选择题，共56分）‎ ‎23．Ⅰ（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0族 第二周期 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 第三周期 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 第四周期 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填元素符号），‎ ‎（2）在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是 ‎ ‎（填化学式），在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式 。‎ ‎（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。‎ ‎（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。‎ ‎（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。‎ Ⅱ(8分)①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2⑨He 只含有离子键的是（用序号回答）　 　，即含离子键又含共价键是（用序号回答）　 　，其中含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）　 　，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）　 　．‎ ‎24．（8分）在一定温度下，体积为‎2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。‎ ‎(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。‎ ‎(3)下列措施能使该反应速率加快的是________（用序号回答）。‎ ‎①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ‎(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 ‎ A．容器内压强不再发生变化 ‎ B．混合气体的密度不变 C．容器内混合气体原子总数不变 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．v(NO2)=2v(N2O4) ‎ F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X ‎25．（18分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。‎ ‎(1)根据实验图1作答：‎ ‎①写出选用试剂分别 B ，C ‎ ‎②装置B中所盛试剂的作用为 ‎ ‎③C中反应的离子方程式为: ‎ ‎④从实验所得非金属性C Si(填“大于”或“小于”)‎ ‎(2)根据实验图2作答：‎ ‎①写出 A处的离子方程式： ‎ ‎②B处的现象 。‎ ‎③C处药品的作用 。‎ ‎④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为 26．（10分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。‎ ‎(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。‎ 编号 实验装置 实验现象 ‎1‎ 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 ‎2‎ 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 ‎3‎ ‎ 铜棒表面的现象是:有气体生成，‎ ‎ 电流计指针发生偏转 ‎ ‎①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。‎ ‎②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。‎ ‎③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。‎ ‎(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：‎ Zn棒：______________________________。‎ Cu棒：______________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题(每个小题2分共44分)‎ ‎1. B 2. B ‎3 C 4 D ‎5 C ‎6 C ‎7 C 8 D 9 B ‎10 C‎ ‎11 C 12 D ‎13 A 14 D ‎15 C ‎16 A 17 D ‎‎18 C ‎19 D ‎20 C ‎21 A ‎‎22 A ‎23 Ⅰ (12分)‎ ‎(1) Ar (1分) ‎ ‎(2) KOH (1分) Cl2＋2OH-= Cl-＋ClO-+ H2O ‎(3) ‎ ‎(4) 极性 ‎ ‎(5) S2-＞Cl-＞O2- ‎ Ⅱ (8分) ① ； ③⑤⑥ ； ④ ； ⑧ ‎ ‎24 (8分) ‎ ‎(1) Y (2)0.1mol·L－1·min－1 (3) ①②③ (4) A 、D 、F ‎25 (18分)‎ ‎(1)饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl杂质 大于 ‎ ‎(2) 试纸变蓝 吸收Cl2，防止污染环境 ‎ 同主族元素从上至下，元素的非金属性逐渐减弱 ‎ ‎26.(10分)．‎ ‎(1)活泼性不同的两个电极 形成闭合回路 有电解质溶液 ‎ ‎(2) Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ ‎