化学卷·2019届安徽省铜陵一中高二10月月考（2017

化学卷·2019届安徽省铜陵一中高二10月月考（2017

安徽省铜陵市第一中学2017-2018学年高二10月月考 化学 ‎―、选择题（本题包括18小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1．己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4‎ ‎3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）‎ A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5‎ ‎2．己知：C(s) + H2Og)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol -1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ·mol-1 H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则 a 为（ ）‎ A．-332 B．-118 C．+350 D．+130‎ ‎3．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）‎ A．v(CO) = 1.5 mol·L-1·min-1 B．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ‎ C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=l.l mol·L-1·min-1 ‎ ‎4．反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 ‎①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ） ‎ A．①② B．③ C．① D．②④‎ ‎5．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s) +5H2(g) +3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1) △H1‎ ‎2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2 ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的△H为（ ） ‎ A． 12△H3+5△H2-2△H1 B． 2△H1-5△H2-12△H3‎ C． 12△H3 -5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3‎ ‎6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）‎ A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1‎ B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为 CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1‎ C．已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1‎ D．已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1‎ ‎7．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）‎ ‎ ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④A1C13、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3‎ A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥‎ ‎8．已知分解lmolH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎9．在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）‎ A． 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1‎ B． 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C． 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)‎ D． 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 ‎10．可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)‎ ‎11．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）‎ ‎①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④‎ ‎12．在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）‎ ‎①升髙温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）‎ A． 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B． 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C． 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D． 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1〜t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 v=‎ ‎14．图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是（ ）‎ A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 B． 图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 C． 图乙中t2时刻发生改变的条件是升髙温度 D． 图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 ‎15．在密闭容器中，加入3mol A和lmol B，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C物质的量为w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下列配比，达到平衡时C物质的量仍然为wmol的是（ ） ‎ A．6molA + 2molB B．1.5molA+0.5molB+lmolC+lmolD C．3molA+lmolB+2molC+lmol D D．2molC+lmolD ‎16．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）‎ 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升髙 反应温度，化学反应速率 加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1‎ C． M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆 D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎18．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。现有三个相同的 2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 ‎ B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 ‎ D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1‎ 二、填空题（本题包括2小题，毎空2分，共28分）‎ ‎19．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：‎ ‎（1）己知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)= 。（结果保留2位有效数字）‎ ‎②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填 实验序号）与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：‎ b 、c 。‎ ‎③ 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，a表示AX3的平衡转化率，则a的表达式为 ；‎ 实验a和c的平衡转化率：aa为 、cc为 。‎ ‎20．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)；△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：‎ ‎（1）用A的浓度变化表示该反应0〜10 min内的平均反应速率v(A)= ；‎ ‎（2）根据图示可确定x∶y= ；‎ ‎（3）0〜10 min容器内压强 （填“变大”“不变”或“变小”）；‎ ‎（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16 min引起曲线变化的反应条件 可能是 ；‎ ‎①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂 ‎（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或 “<”）。‎ 三、实验题（本题包括1小题，毎空2分，共18分）‎ ‎21．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为 Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。‎ pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。‎ 实验编号 初始pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ‎①‎ ‎4‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎60‎ 测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。‎ ‎（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。‎ ‎（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0〜6时间段反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1（用代数式表示）。‎ ‎（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：Fe2+起催化作用；‎ 假设二： ；‎ 假设三： ；‎ ‎……‎ ‎（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ ‎[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·A12(SO4)3·24H2O、A12(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定]‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1-5 CDCAA 5-10BAACD 11-15CCDBD 16-18 CCD 二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共28分）‎ ‎19．答案：（l）AX3(l)+X2(g)=AX5(s) △H=-123.8 kJ·mol-1‎ ‎（2）①=1.7×10-4mol·L-1·min-1‎ ‎②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变 温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）‎ ‎③a=2(1-) 50% 40%‎ ‎20．（1）0.02 mol ·（L ·min)-1）（2）1∶2（3）变大（4）④⑥ ④（5）>‎ 三、实验题（本题包括1小題，每空2分，共18分）‎ ‎21．（1）‎ 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ‎③‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎（草酸和蒸馏水体积和为40mL，草酸体积不等于20mL均可） ‎ ‎（2）CO2‎ ‎（3）溶液pH对该反应的速率有影响 ‎ ‎（4）A13+起催化作用 SO42-起催化作用 ‎（5）‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 用等物质的量的K2SO4 ·A12(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中

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