广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高二上学期第五学段考试化学试题

广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高二上学期第五学段考试化学试题

‎2018-2019学年三水实验中学高二第二次月考 化学理科试题 一、单选题（20小题，共40分）‎ ‎1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．‎ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤‎ ‎2. 下列图示变化为吸热反应的是（　　）‎ A B C D ‎3. 反应2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）  A. 12 g C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g）‎ 放出的热量为110.5 kJ B. 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）‎ ‎△H = - 221 kJ C. 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出 的热量大于221 kJ D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的能量 ‎ ‎ 的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 ‎ ‎4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息 和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）‎ A. +882kJ/mol B. +441 kJ/mol ‎ C. -882 kJ/mol D. -441 kJ/mol ‎5. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是( )。‎ A. ‎①式表示25 ℃，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O (l) 放 出571.6 kJ热量 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O (g) 中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1‎ C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ ‎6. 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol•L-1盐酸 ③再加300mL 1mol•L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（　　）‎ A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤‎ ‎7. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓 度如下表： ‎ 物质 ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ 初始浓度/(mol·L－1) ‎ ‎0.1 ‎ ‎0.2 ‎ ‎0 ‎ ‎2 min末浓度/(mol·L－1) ‎ ‎0.08 ‎ a ‎ b ‎ 平衡浓度/(mol·L－1) ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.1 ‎ 下列说法正确的是( )‎ A. 平衡时，X的转化率为20% B. 2 min时Y的物质的量为0.14 mol C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D. 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1‎ ‎8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 ‎9．反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是 ‎ A．x+y”“＝”或“<”，下同)。 ‎ ‎22. （13分）‎ 在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：‎ N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间/s n/mol ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n(N2O4)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.20‎ ‎0.14‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ n(NO2)‎ ‎0.00‎ ‎0.24‎ b ‎0.52‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎(1 ) 计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为______________________。‎ ‎（2）40s时，NO2的的浓度b= __ mol/L，反应最迟到 s到达平衡状态 ‎(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。‎ ‎(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。‎ A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2‎ C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 ‎（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)‎ A . 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B . 容器内压强保持不变 C . 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变 ‎(6) 如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。‎ ‎23.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎ (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.1000‎ ‎30.05‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.1000‎ ‎29.95‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.1000‎ ‎28.20‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的判断是 ‎ ‎ 此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 甲 乙 丙 ‎④在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有 ‎ A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎24、（14分）‎ 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。‎ ‎（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。‎ ‎（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。‎ ‎（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。‎ 混合溶液中c(OH-)－c(HA)＝________mol·L ‎ 25. ‎（12分）‎ 碳及其化合物有广泛的用途。‎ ‎（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH = +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。‎ A．增加碳的用量　 B．升高温度 ‎ C．用CO吸收剂除去CO　　 D．加入催化剂 ‎（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H = +172.5kJ•mol-1‎ 则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H = 。‎ ‎（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(H2O)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。‎ ‎② 该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；‎ ‎（4）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1‎ Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2‎ Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3‎ 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。 则ΔH1_____ΔH3(填“>”、“<”、“＝”)，‎ 理由是：____________________________________________________。‎ ‎2018-2019学年三水实验中学高二第二次月考 化学理科试题答案 一、单选题（20小题，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C A C A D B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A D A C C D D B D 二、填空题（5小题，共60分）‎ ‎21．(11分)‎ ‎（1）⑥<①<⑧<⑤<⑦<④<③<②‎ ‎(2) ① 酸， Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋， ‎ ‎② 将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，‎ ‎③ Fe2O3 （3）< ‎ ‎22. （13分）‎ ‎(1) 0.0020 mol·L－1·s－1 (2) 0.20 mol·L－1 80s ‎ ‎(3) 变浅 (4)D （5）BD ‎ ‎(6) 如下图：‎ ‎23.（10分）‎ ‎(2) ①滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30S不褪色。‎ ‎8.2～10.0‎ ‎② 0.1500 mol·L－1 ③ 丙 ④ CD ‎24、（14分）‎ ‎（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 （2）否 c(A-)＝c(Na+)‎ ‎（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) （4）10-5 10-9‎ 25. ‎（12分）‎ ‎（1）BC （2）- 41.2 kJ•mol-1 （3）① < ； ② K= 0.36 （4）＜；由图可知，随着温度升高，K2增大，则ΔH2>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，‎ ‎ 所以ΔH1<ΔH3  ‎