2017-2018学年山西省大同市第一中学高二3月月考化学试题 解析版
山西省大同市第一中学2017-2018学年高二3月月考化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，计60分)
1. 锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是
A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素
C. 锎位于元素周期表第6周期 D. 的中子数与质子数之差为56
【答案】C
【解析】A、根据原子结构，左下角为质子数，即Cf的质子数为98，中性原子质子数等于核外电子数，即核外电子数等于98，故A说法正确；B、质子数都是98，中子数分别是154、156，且是Cf元素两种核素，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Cf属于第七周期元素，因为第六周期最后一种元素的原子序数为86，故C说法错误；D、中子数为154，质子数为98，相差56，故D说法正确。
2. 下列叙述正确的是
A. 元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素
B. 有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C. K+和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K+比Ar强
D. 金属高子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
【答案】C
【解析】元素的原子质量与12C质量的1/12相比时会产生小数，如Na、Al均无同位素，但其相对原子质量也是小数，A错误；B不正确，例如NH4+和Na质子数均为11；电子层结构相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越大，则K＋比Ar获取电子的能力强，即K＋比Ar的氧化性强，C正确；有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同，如第ⅣA族的锡、铅，其＋2价离子与原子具有相同的电子层数，故D错误。
3.
A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2 周期
D. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
【答案】C
【解析】A、最外层电子数大于3的元素，不一定为非金属元素，如Pb元素，最外层电子为4，故A错误；B、也可以是第四周期元素，如K元素，K＋的结构示意图为，故B错误；C、根据核外电子排布规律，故C正确；D、H元素最外层电子数为1，但H属于非金属，故D错误。
4. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是
A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C. 只由一种分子构成的物质定是纯净物
D. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
【答案】A
【解析】A、对分子来说，质子数等于电子数，对离子来说，因为失去或得到电子，因此离子的质子数不等于电子数，故A说法错误；B、元素发生化学反应，失去最外层电子，因此元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B说法正确；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C说法正确；D、构成原子的质子和中子数决定了元素原子的多样性，故D说法正确。
点睛：本题的易错点是选项C，学生没有注意到此物质是由分子组成，只由一种原子组成的物质，不一定是纯净物，可能是混合物，如石墨和金刚石。
5. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是
A. N4和N2互为同素异形体
B. 14N与14C互为同位素
C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子
【答案】B
..................
6. 下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图式为
7. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是
A. 羰基硫分子的电子式为：
B. 羰基硫分子的中心原子为氧
C. 羰基硫中三个原子处于同一直线上
D. 羰基硫是非极性分子
【答案】C
【解析】羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，所以其结构类似于CO2的结构，即把CO2
分子中的1个氧原子换成硫原子即可，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。
8. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③
C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
【答案】B
【解析】①平面三角形，键角是120°，②是三角锥形，键角是107°，③是V型，键角是105°④是正四面体形，键角是109°28′，⑤是直线型，键角是180°，所以答案选B。
9. 已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为
A. 2 种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】A
10. 室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是
A. pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
B. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(SO42-)+ c(H+)== c(NH3·H2O) + c(OH-)
D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】试题分析：A、溶液中存在物料守恒：c(SO42－)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，电荷守恒：c(Na＋)+c(NH4+)+c(H＋)= c(OH－)+ 2c(SO42－)，PH=7时，c(H＋)= c(OH－)，则c(Na＋)+c(NH4+)=2c(SO42－)，由于c(SO42－)>c(NH4+)，则c(Na＋)>c(SO42－)，所以溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，A正确；B、当V(NaOH)=20mL时，生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子会发生水解，促进水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水大，B正确；C、当V(NaOH)=30mL时，3c(SO42－)="2" c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(NH4+)+c(H＋)= c(OH－)+ 2c(SO42－)，物料守恒：c(SO42－)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，整理得c(SO42－)+2 c(H＋)=2c(NH3·H2O) + 2c(OH－)，C错误；D、假设滴加NaOH溶液vml，c(Na＋)+c(SO42－)=(0.1×20+0.1×v)/(20+v)=0.1mol/L，D正确。答案选C。
考点：离子浓度大小比较
11. 向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. B 在t0~t1阶段的转化率为60%
C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强
D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84
【答案】B
【解析】根据图乙，t4～t5化学平衡不移动，但化学反应速率降低，说明t4降低压强，即反应前后气体系数之和相等，根据图甲，A的浓度变化为0.2mol·L－1，C的浓度变化为
0.3mol·L－1，因此化学反应方程式为2A(g)＋B(g)3C(g)，A、根据图乙，t5～t6正逆化学反应速率都升高，且向正反应方向进行，因此t5时刻升高温度，即正反应为吸热反应，故A说法正确；B、没有指明是哪种物质的转化率，故B说法错误；C、根据上述分析，故C说法正确；D、平衡常数的表达式为K=0.84，故D说法正确。
12. 下列叙述正确的是
A. 常温下，10mL0.02mol/LHCl 溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl 固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C. 在0.1mol/LCH3COONa 溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D. 常温下pH=4 的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
【答案】A
【解析】试题分析：A、HCl溶液中氢离子的物质的量小于氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量，所以溶液显碱性，则溶液中氢氧根离子的浓度=（10×2-10）mL×0.02mol/L/20mL=0.01mol/L，则氢离子的浓度是10-12mol/L，所以溶液的pH=12，正确；B、Ksp也是平衡常数，isUI温度变化而变化，但温度不变，溶度积不变，错误；C、醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以根据质子守恒，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误；D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液为酸性溶液，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，电离产生C2O42－，水解产生H2C2O4，所以c(H2C2O4)
c(OH－)，根据图像，实线表示的是c(CH3COO－)，虚线表示为c(CH3COOH)，当pH=5时，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法正确；B、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B说法正确；C、电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离常数Ka=，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，此时的pH=4.75，即c(H＋)=10－4.75mol·L－1，代入公式得出Ka=10－4.75，故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)，得出：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(OH－)＋0.1mol·L－1，故D说法错误。
14.
A. 放电时储氢合金作正极
B. 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C. 充电时阳极周围c(OH－)减小
D. 充电时储氢合金作负极
【答案】C
【解析】A、储氢合金中各元素化合价视为0，根据电池反应，H的化合价升高，根据原电池的工作原理，因此储氢合金作负极，故A错误；B、根据电池反应，此电池的环境为碱性，因此放电时负极反应式为LaNi5H6－6e－＋6OH－=LaNi5＋6H2O，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，因此阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，c(OH－)减小，故C正确；D、储氢合金在电池中为负极，因此充电时储氢合金作阴极，故D错误。
点睛：电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应为放电时电极反应式的逆过程；书写电极反应式时应注意电解质的环境，如本题根据电池反应，产物中有Ni(OH)2，说明此电池的电解质为碱性。
15. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是
A. 充电时阴极的电极反应是V3++e-== V2+
B. 放电时，VO2+ 作氧化剂，在正极被还原，V2+作还原剂，在负极被氧化
C. 若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+物质的量增加了Imol
D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
【答案】B
【解析】试题分析：A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成V2+，即V3++e-=V2+，正确；B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2＋+ 2H＋+e-= VO2＋+ H2O，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+－e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，正确；C.放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mol e-发生转移时，右槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol，错误；D．放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由由左罐移向右罐，正确。
考点：化学电源新型电池
二、非选择题
16. 某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素性质或原子结构
A
周期表中原子半径最小的元素
B
原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C
最外层P轨道半充满
D
位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E
位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。
(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。
【答案】 (1). N>O>C (2). 1s22s22p63s23p63d9 (3). 7NA (4). c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H+)
【解析】考查元素周期表和元素周期律的推断，第一电离能规律、电子排布式的书写、化学键数目的判断、离子浓度大小比较，A是周期表中原子半径最小的元素，即A为H，B的原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即为1s22s22p2，B为C，C最外层P轨道半充满，C可能为N或P，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D为O，E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同，即E为Cu，因为原子序数依次增大，则C为N，（1）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能的顺序是N>O>H；（2）Cu的二价离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；（3）A2B2D4的化学式为H2C2O4，H2C2O4是乙二酸，结构简式为HOOC－COOH，因此1mol乙二酸中含有σ键物质的量为7mol，即数目为7NA；（4）此化肥为NH4HCO3或(NH4)2CO3，如果是NH4HCO3，因为溶液显碱性，说明HCO3－水解能力大于NH4＋，即离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)，若为(NH4)2CO3，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。
17. 氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol
Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol
MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。
(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6
(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。
a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。
【答案】 (1). +84.6 (2). 33:6 (3). b c (4). 27b4/(a-b) (5). 负 (6). O2 (7). C6H6+6H++6e-=C6H12
【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①Mg(s) +H2(g)=MgH2(s)，②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)，根据目标方程式，②－①×2，△H=＋84.6kJ·mol－1；（2）考查氧化还原反应，根据反应方程式，Al的化合价降低，一部分H的化合价升高，一部分H不变，因此生成3molH2，转移电子物质的量为6mol，转移3mol电子，生成氢气物质的量为1.5mol，即氢气的体积为1.5×22.4L=33.6L；（3）本题考查勒夏特列原理，a、LaNi5H6为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，故a错误；b、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，释放出氢气，故b正确；c、减小压强，平衡向正反应方向移动，释放出氢气，故c正确；d、催化剂对化学平衡的移动无影响，故d错误；（4）考查平衡常数计算、电解原理、电极反应式的书写，①
起始： a 0 0
变化： b b 3b
平衡： a－b b 3b，化学平衡常数K==27b4/(a-b)；②根据装置图，C6H6→C6H12，C的化合价降低，即电极D为阴极，A是电源的负极，阳极上发生4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，气体F为O2，电极D电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12。
点睛：本题的难点是电极反应式的书写，涉及有机物，学生把握化合价不太准确，有机物中H显＋1价，O显－2价，化合价代数和为0，确认C的化合价，C6H6中H显＋1价，C显－1价，C6H12中H显＋1价，C显－2价，同时注意电解质的酸碱性，电解质膜只允许H＋通过，说明溶液显酸性，然后写出电极反应式即可。
18. 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
电解质
电离方程式
电离常数K或Ksp
CH3COOH
CH3COOCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
H3PO4
H3PO4 H＋＋H2PO4－
H2PO4－H＋＋HPO42－
HPO42－H＋＋PO43－
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13
NH3·H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－
1.76×10－5
BaSO4
BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)
1.07×10－10
BaCO3
BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)
2.58×10-9
回答下列问题:
(1) 由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－
均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:
T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]
【答案】 (1). ①④③② (2). C6H5OH +PO43-=C6H5O－+ HPO42－ (3). = (4). D
(5). (6). T1c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)=c(NH4＋)=c(C6H5O－)＋c(OH－)，因此有c(C6H5O－)>c(NH4＋)，故B错误；C、当V=10mL时，两者恰好完全反应，促进水的电离，苯酚抑制水的电离，故C错误；D、根据物料守恒，当V=5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4＋)=c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)，故D正确；（5）考查水解平衡常数，根据水解平衡常数的定义，Kh=c(HCO3－)×c(OH－)/c(CO32－)；（6）考查溶度积的计算，①升高温度，溶解度增大，因此T2>T1；根据溶度积的定义，Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)×c(SO42－)=1.0×10－4×5.0×10－5=5.0×10－9；②加入Na2SO4，溶液中c(CO42－)增大，c(Ba2＋)减小，故A正确；B、在T1上方区域，任意一点，Qc>Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)×c(SO42－)，溶液为过饱和溶液，有BaSO4沉淀产生，故B正确；C、蒸发溶剂，溶质的浓度增大，溶液变为饱和溶液，因此蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；D、升温时，溶质的溶解度增大，c(Ba2＋)、c(SO42－)增大，故D错误；II.考查溶度积的计算，设每次用1.00L1.7mol·L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4，根据反应方程式，溶液中c(SO42－)=xmol·L－1，c(CO32－)=(1.7－x)mol·L－1，K=c(SO42－)/c(CO32－)=Ksp(BaSO4)/c(BaCO3)，解得x=0.068mol·L－1，处理次数为0.2/0.068=2.9，因此至少处理3次。
