高二化学上学期期末考试试题（含解析）
【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题（含解析）
理综化学试题
1. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是
A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量
B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
【答案】D
2. 下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是
A.测定中和热
B.测定反应速率
C.实现化学能转化为电能
D.测定食醋浓度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
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【解析】测定中和热实验，要用到环形玻璃搅拌棒进行搅拌，减少实验误差，A错误；反应产生的气体会从长颈漏斗中跑出，达不到实验目的，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极插入硫酸锌溶液中，铜做正极插入硫酸铜溶液中，能够构成原电池，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃成分中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装，D错误；正确选项C。
点睛：对于选项C，如果把锌电极插入硫酸铜溶液中，铜电极插入硫酸锌溶液中，就不能构成原电池。
3. 由水电高产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Cl-、NO3-、SO42- B. K+、Fe3+、I-、SO42-
C. K+、Cl-、NH4+、S2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】A
【解析】由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液或碱性溶液。A. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子间均不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. 在酸性溶液中Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能电离共存，故B错误；C.在酸性溶液中不能大量存在S2-，在碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中都不能电离存在HCO3-，故D错误；故选A。
4. 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是
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A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】该反应正反应放热，温度由10℃变为100℃，平衡左移，氢气的体积分数减小，与图像中信息增大相矛盾，A错误；该反应正反应放热，升高温度，平衡左移，v(逆) 和v（正）均增大，且v(逆) >v（正），B正确；该反应为一个反应前后体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不动，而与图像信息为减小相矛盾，C错误；该反应正反应放热，平衡常数为温度的函数，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，与图给信息相矛盾，D错误；正确选项B。
5. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该电池能将太阳能转化为化学能和电能
B. 光照时，a极周围pH减小
C. 光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室
D. 光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
【答案】C
【解析】根据题给信息可知，该电池能将太阳能转化为化学能和电能，A正确；
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V3+→V2+得电子发生了还原反应，所以a极为正极，氢离子向正极移动，造成正极周围酸性增强，pH减小，B正确；a极为正极，氢离子向正极移动，从b极室透过质子膜进入a极室，C错误；光照时，a极为正极，发生还原反应，电极反应式为V3++e-=V2+，D正确；正确选项C。
点睛：原电池中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
6. 下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄
证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A-
Ksp(AgI)，A正确；NaClO溶液水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠溶液使pH试纸变蓝，次氯酸具有强氧化性，把pH试纸漂白，最终无法测定NaClO溶液的pH，B错误；两种盐溶液虽为饱和溶液，但是两种盐溶液的浓度不一定相同，无法比较两种盐溶液水解能力的大小，C错误；pH=2的HA和HB两种酸，如果酸越弱，该酸的浓度越大，由题给信息看出HA放出的H2多，说明HA的酸性比HB的酸性弱，且HA是弱酸，D错误；正确选项A。
7. 室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
【答案】B
..................
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点睛：同浓度氢氧化钠溶液滴定同浓度、一定体积的醋酸溶液，当溶液呈中性时，酸、碱没有完全反应，醋酸有剩余；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，生成的盐发生了水解。
B b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
8. “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2.其实验步骤如下:
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5 的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤2中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然用0.01mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
（1）步骤②中配制100 mL一定物质的量浓度的待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
（2）Na2S2O3 标准液应装在_____(填字母)中。
（3）指示剂应选用______，判断达到滴定终点的现象是_____________。
（4）气体样品中CO的体积分数为_______。(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6 )
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_______(填字母)。
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a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). B (3). 淀粉溶液 (4). 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (5). 17.92% (6). bc
【解析】（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。（2）Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。（3）碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。（4）根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为；（5）a．滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；b．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。
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9. 在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
试回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。
（2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03 mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“ >”"<"或"=")生成速率。
（4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。
①v(H2O)=_____mol/(L·min)
②该温度下反应的平衡常数K=________。
（5）可逆反应: CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2 时只改变一个条件，则改变的条件是_________。
（6）生产水煤气的过程如下:
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①C(s) +CO2(g)2CO(g) △H1
②C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H2
反应CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示)。
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 正反应 (4). < (5). 0.15 (6). 1.8 (7). 升高温度 (8). △H1-△H2
【解析】（1）平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为K=；正确答案：。
（2）根据图表信息可知，温度升高，K增大，该反应正反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动；正确答案：吸热；正反应 。
（3）根据图表信息可知800℃时，平衡常数为0.9；该反应的浓度商为Q=0.01×0.03 /0.1×0.05=0.06<0.9，反应正向进行，H2O的消耗速率小于水的生成速率；正确答案：<。
（4）容器的体积为2L；根据反应方程式
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ；
起始量 2 4 0 0
变化量 2×75% 2×75% 2×75% 2×75%
平衡量 0.5 2.5 1.5 1.5
①v(H2O)=1.5÷2÷5= 0.15 mol/(L·min)；正确答案：0.15。
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②平衡后各物质浓度分别为c(CO2)=0.5/2=0.25 mol/L、c(H2)=2.5/2=1.25 mol/L、 c(CO)= c(H2O)=1.5/2=0.75 mol/L；该温度下反应的平衡常数K=0.752/0.25×1.25=1.8；
正确答案：1.8。
（5）根据图像分析，t2 时vꞌ（正）、vꞌ（逆）都增大，且vꞌ（正）增加的快，平衡右移；该反应是一个反应前后体积不变的、吸热的可逆反应，增大压强，缩小体积，速率均加快，但是平衡不动，不合题意；升高温度，速率均加快，平衡右移，vꞌ（正）增加的快，符合题意；正确答案：升高温度。
（6）根据盖斯定律：用反应①-反应②，整理得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=△H1-△H2；正确答案：△H1-△H2。
10. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可减缓金属的腐蚀，延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3)，有关反应的离子方程式为__________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是________(填化学式)。
②电解时，处理好的铝材应与电源的______极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为___________。
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（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___________；在酸性很弱或中性条件下，其发生_________。 (填” 析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀” )。
（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是________(用序号表示)。
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为_______；若X为锌棒,开关K置于M处，________(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
【答案】 (1). Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O (2). H2 (3). 正 (4). 2Al+ 3H2O-6e-=Al2O3+ 6H+ (5). 2H++2e-=H2 ↑ (6). 吸氧腐蚀 (7). ⑤ >②>①>③>④ (8). 外加电流的阴极保护法 (9). 能
【解析】（1）①Al2O3是两性氧化物，与OH-反应生成AlO2-和H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；因为Al具有两性，能与OH-反应生成AlO2-和H2，所以碱洗时常有气泡冒出，该气体是H2。②要通过电解使处理好的铝材表面形成氧化膜，处理好的铝材应与电源的正极相连发生氧化反应，又根据酸性电解质溶液，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
（2）在酸性环境下，钢铁易发生析氢腐蚀，H+在正极上得到电子生成H2，所以正极反应式为：2H++2e-=H2↑；在酸性很弱或中性条件下，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，称为吸氧腐蚀。
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（3）由图可知，①为化学腐蚀，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞①>③，④⑤装置是电解池，④中铁为阴极，⑤中铁为阳极，阳极金属被腐蚀的速率快，阴极被保护，即⑤＞④，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：⑤＞②＞①＞③＞④。
（4）X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极被保护，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法；若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，Zn作负极、铁作正极，能达到防止铁腐蚀的目的。
11. 某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH 如下表所示。
阳离子
Fe3+
A13+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
恰好完全沉淀时的pH
3.2
5.2
11.0
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。
请回答下列问题:
（1）固体C为________(填化学式)。
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（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“ 氨水” 或“氢氧化钠”)， 其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。
（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
【答案】 (1). Fe(OH)3 (2). 氢氧化钠 (3). 经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性 (4). Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (5). Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O (6). 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 (7). A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (8). 10-11
【解析】废渣中加入过量的盐酸，MgO、Al2O3、Fe2O3分别溶解生成相应的Mg2+ 、Al3+、 Fe3+，而SiO2不溶解，所以固体A为SiO2；溶液B中加入试剂X，调节pH=3.7生成固体C为氢氧化铁，溶液D中加入试剂X，调溶液pH=13，则产生氢氧化镁沉淀，说明此时铝离子应以偏铝酸根子存在，在试剂X为强碱情况下，溶液F含有偏铝酸根离子与通入足量的二氧化碳气体反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液H中含有碳酸氢根离子。
（1）固体C应为Fe(OH)3固体；正确答案：Fe(OH)3。
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（2）根据题给信息可知饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L，溶液pH=11，所以只能选择强碱溶液调节溶液调至pH=13，因此上述流程中两次使用试剂均为氢氧化钠溶液；正确答案：氢氧化钠 ；经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性。
（3）D溶液中含有Mg2+、Al3+；逐滴加入氢氧化钠溶液，Al3+先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3继续与过量的氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸根离子，沉淀溶解，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；正确答案：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。
（4）溶液D（含有Mg2+、Al3+）→固体E（Mg(OH)2）的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，导致氢氧化钠溶液加的量不足，会导致镁离子沉淀不完全或氢氧化铝固体溶解不完全；正确答案：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全。
（5）溶液F为偏铝酸钠溶液，通入足量的二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；正确答案：A1O2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-。
（6）根据题给信息可知：阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)，即c(Mg2+)=10-5mol/L，溶液的pH=11时，氢氧化镁沉淀完全，c(OH-)=10-3 mol/L, Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×c2(OH-)=10-5×(10-3)2=10-11；正确答案：10-11。
点睛：氢氧化铁、氢氧化镁沉淀不溶于过量的强碱，但是氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，不溶于过量的弱酸和弱碱。
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