2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题 ‎ 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)‎ ‎1．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（    ） 　  A．托盘上　　　 B．纸上　　　 C．铁盒里　　　 D．玻璃器皿 ‎2．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) ‎ ‎ A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 ‎ C、微粒间的平均距离 D、微粒的质量 ‎3．下列叙述正确的是( )‎ ‎ A、SO42-的摩尔质量为96g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量 ‎ C、1molO2的质量为32g/mol D、CO2的摩尔质量为44g ‎4．下列实验操作所用仪器合理的是   （    ）  A．用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液  B．用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液  C．用托盘天平称取25.30g NaCl  D．用50 mL 量筒量取4.8 mL H2SO4 5．误食可溶性钡盐，急救方法之一是用下列那个物质的稀溶液洗胃。（     ）  A．NaCl         B．NaOH       C．Na2CO3        D．Na2SO4‎ ‎6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）‎ A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B、28克氮气所含的原子数目为NA ‎ C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1‎ D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升 ‎7．水的摩尔质量是（ ） ‎ A.  18      B.  18g     C. 18g/mol    D.   18mol  ‎ ‎8．下列说法正确的是 ( )‎ A、0.3molHCl B、0.1mol氢 C、2mol的盐酸 D、4mol的氧元素 ‎9．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）‎ A． 分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D．容量瓶 ‎10．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 ( ) ‎ A、①② B、①③ C、②③ D、②④ ‎ ‎11．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）‎ A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 ‎12．关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）‎ A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅 C. 萃取后水层颜色变红且在下层 D. 萃取后CCl4溶液层为紫红色 ‎13．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　 　）‎ A．漏斗 B．分液漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗 ‎14．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）‎ A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 ‎15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：‎ ‎ 含量 成分 ‎ ‎ 编号 KCl K2SO4‎ ZnSO4[ ‎ ZnCl2‎ ‎①‎ ‎0.3mol ‎0.2mol ‎0.1mol ‎—‎ ‎②‎ ‎0.1mol ‎0.3mol ‎—‎ ‎0.1mol 两份营养液的成分 ( )‎ ‎ A. 完全不同 B. n(Cl-)相同 C. n(K+)相同 D.完全相同 ‎16．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2溶液 （ ）‎ A.②⑤④①③ B.④①②⑤③ C.①④②⑤③ D.②④①③⑤‎ ‎17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）‎ A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L ‎ C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 ‎18．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）‎ A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L ‎19．实验室中需要使用2mol·L-1 的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是：（ ）‎ ‎ A、950 mL,111.2g B、500 mL,117g C、1000 mL,117g D、任意规格,111.2g ‎ ‎20．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） ( ) ‎ A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-1‎ 二、填空题 （每空2分 共34分）‎ ‎21．从下列选项中选择适当的字母填空：‎ A渗析、B凝聚、C丁达尔现象、D布朗运动、E电泳。‎ ‎⑴ Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。‎ ‎⑵ 强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。‎ ‎⑶ 淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。 ‎ ‎22．在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号) ‎ ‎23．科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。‎ ‎24．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。‎ ‎25．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。‎ ‎26．.将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl 物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为 ，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 。‎ 三．计算题(8分)‎ ‎27．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？‎ 参考答案 一、选择题 (本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C A B D B C A D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C B B D A B D C C 二、 填空题 21、 E、C、A ‎ 22、 ‎①，①，③，③ ‎ ‎23、1.25×1024 750 ‎ ‎24、34.2 ‎ ‎25、1:2 2:1 3:1 2:3 ‎ ‎26、1.1mol/L， 0.8mol/L， 0.8mol/L 三．计算题(6分) ‎ ‎27、C=1000ρW/M 计算出浓度12mol/L 3分 C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 计算体积5ml 3分