2019-2020年海南省儋州市第一中学高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020年海南省儋州市第一中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2019-2020学年第一学期高一年级期中考试题 化 学 ‎（满分100分 考试时间90分钟）‎ ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷（40分）‎ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 ‎2.下列物质属于纯净物的是（ ） ‎ A．盐酸 B．纯净无污染的空气 C．泥水 D．冰水 ‎3.下列叙述中，正确的是( )‎ A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．所含元素化合价升高的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 ‎4.下列电离方程式不正确的是(   )‎ A. H2SO4=2H++    B. MgCl2=Mg2++2Cl-‎ C. Na2CO3 =       D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)‎ A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B．钠着火时可用干冰灭火 C．Na2O、Na2O2水溶液的成分相同 D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象 MnO2‎ 点燃 ‎6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A . C+O2 === CO2 B .2 KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ ‎ C . HCl+NaOH = NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （ ）‎ A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．Na2O2→O2‎ ‎8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是( )‎ A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）‎ A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能还含有K+‎ C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+‎ ‎10.下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠作食品膨化剂 B. 过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D. 碳酸钠作作胃药 ‎11.下列有关胶体和溶液的说法正确的是（ ）‎ A . 制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液 B . 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液 ‎ C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应 ‎12.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）‎ A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 ‎13. 能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、H+、OH-‎ C. K+、Ba2+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-‎ ‎14. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A Na2 CO3固体 NaHCO3‎ 加热 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸,过滤 第Ⅱ卷（60分）‎ 15. ‎（6分）下列物质中：①NaCl　②NaOH ③HCl　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥Fe　⑦金刚石　 ⑧Cl2　⑨澄清石灰水其中属于电解质的有________；属于非电解质的有：________；能导电的有：________（填序号） ‎ ‎16.（9分）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目： 。‎ ‎（2）还原剂是 ；还原产物是 ；被还原与未被还原N的个数比为 ‎ ‎17.（20分）现有下列4组物质：‎ A . CuO、MgO、CO2、Na2O B. Cl2、H2 N2 Na C.O2 Fe Cu Zn D. HCl、H2 O H2 SO4、HNO3‎ ‎（1）填写下表空白 组别 A组 ‎ B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 金属单质 不属于该类别的物质 Na H2O （2） 若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取Na2CO3，请写出有关的化学反应方程式。‎ 方法一： ‎ ‎ 方法二：‎ ‎18.（10分）一种白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：‎ 溶于水，得到无色溶液；‚在所得的溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；‎ ƒ再滴加稀硝酸，沉淀质量减少但不完全消失，同时有气体生成 根据上述现象判断：‎ （1） 白色固体中一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 ‎ （2） 请写出上述实验有关反应的离子方程式： ‎ ‎19.（15分）氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI===I2＋2KCl。‎ ‎（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是______________________________。‎ ‎(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。‎ ‎(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有________的洗气瓶。‎ ‎(6)装置E的作用是__________________，该反应的离子方程式为 ‎ ‎2019-2020学年第一学期高一年级期中考试试题 化学答案 ‎1.C 2.D 3.B.4C.5C.6D.7B.8C 9.D 10.D 11.AC12.BC 13.D 14.AC ‎15.①②③⑤；④；⑦⑨ 4 ‎ ‎16.;Cu ; NO; 1：3‎ ‎17.（20分）‎ ‎（1）每空2分 组别 A组 ‎ B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 酸 不属于该类别的物质 CO2‎ Na O2‎ H2O 方法一：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=NaOH NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O 方法二 ：2Na+O2=Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O（每写对一方程式給2分）‎ ‎18.（1）KCl、K2CO3 （每个1分）；KNO3(2分) （2）Cl-+Ag+=AgCl Ag++ CO32-= Ag2CO3‎ Ag2CO3+2H+ =CO2↑+ H2O+ Ag+(每空2分)‎ ‎19.(1)MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分）    (2)吸收HCl（2分） ‎ ‎(3)蓝（2分）‎ ‎(4)能褪色（1分），因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（2分）‎ ‎(5)浓硫酸（2分） (6)除去多余的Cl2（2分）　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）‎