2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017---2018学年度第一学期 汪清六中高二化学期中试题 总分：100分 时量：90分钟 出题人：李红光 李锦娟 班级 姓名 一、单项选择题（25×2=50分）‎ ‎1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）‎ 能量 A、 反应过程 反应物 生成物 能量 B、 反应过程 反应物 生成物 能量 C、 反应过程 反应物 生成物 能量 D、 反应过程 反应物 生成物 ‎ ‎ ‎2.下列说法或表示方法正确的是(　)‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ‎3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）‎ A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ (C)=0.5 mol / (L·s) ‎ C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是(　　)‎ A．使用正催化剂，反应速率增大 ‎ B．使一种反应物过量，反应速率增大 C．改变压强对反应速率没有影响 ‎ D．降低温度，反应速率增大 ‎5．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0‎ ‎6.下列电离方程式中，不正确的是（ ）‎ A. Ba2++2OH－‎ B. NH3·H2ONH4++OH－‎ C. CH3COOHCH3COO－+H+‎ D. AgCl=Ag++Cl－‎ ‎7.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是（ ）‎ A． 0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液 B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液 C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液 D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液 ‎8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) ‎ A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.加CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 ‎9.在密闭容器中进行下列反应:aM(g)+bN(g) cR(g)+dL(g)此反应符合右图,下列叙述正确的是 ( )‎ A．正反应吸热 ，a+bc+d ‎ C．正反应放热 ，a+bc+d ‎10.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）( )‎ A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 ‎ C. 锥形瓶 D. 量筒 ‎11.下列化合物属于弱电解质的是( )‎ A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF ‎12.100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是( )‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 ‎13. 将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是( )‎ A．2 B. 11 C. 0.01 D. 3 ‎ ‎14.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是() ‎ A．硫化钠 B．氯化铜 C．硝酸钠 D．乙醇 ‎15.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是( )‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎16.增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) ‎ A．CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s)↓ + H2O(l)‎ B．H2 (g) + I2(g) 2HI(g)‎ C．NaCl(aq) +AgNO3(aq) = AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)‎ D．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ‎ ‎17.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：‎ NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )‎ A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 ‎18．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－ ‎ B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变 C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 ‎ D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液 ‎19．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎20．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)‎ A．HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋ ‎ B．HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH－ ‎ D．ClO－＋H2O=Cl－＋2OH－‎ ‎21.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )‎ A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 ‎ ‎22．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )‎ ‎23. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )‎ A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 ‎24．在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是( )‎ A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加少量氯化铵固体 D.加热 ‎25．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )‎ A．2.0×10－7 mol·L－1‎ B．0.1×10－7 mol·L－1‎ C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1‎ D．无法确定 二、填空题（共50分）‎ ‎1.（3分）已知下列热化学方程式 ‎（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol ‎（2） ＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·‎ 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ‎ ‎2.(6分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g); △H=-180KJ.mol-1‎ ‎ (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________‎ ‎（2）降低温度，该反应K值______，A转化率_________，化学反应速度_____‎ ‎ （以上均填“增大，减小或不变”）‎ ‎ (3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________‎ ‎3.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。‎ ‎（1）(NH4)2SO4： ；‎ ‎（2）AlCl3： ；‎ ‎（3）KF： ；‎ ‎4.（6分）下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）哪些呈中性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4‎ ‎5．（6分）下列电解质中，①NaCl，②NaOH，③NH3·H2O，④CH3COOH，⑤BaSO4，⑥NaHCO3，⑦Na2O，⑧CH3CH2OH，⑨H2O，⑩SO2 ⑾NH3属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 属于非电解质的是 。‎ ‎6．（6分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：‎ ‎（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．‎ ‎①及时分离出C，平衡(　　 ) 移动；（填正向、逆向、不）‎ ‎②使密闭容器体积增大，A的转化率(　　 )；（填增大、减小、不变）‎ ‎③如果升高温度，平衡混合物的颜色(　　 )；（填加深、变浅、不变）‎ ‎④加入催化剂D，平衡(　　 )移动；（填正向、逆向、不）‎ ‎（2）若A、C为气体，B为固体；‎ ‎①加压，则A的体积分数(　 )；（填增大、减小、不变）‎ ‎②增加B的量，A的转化率(　　 )．（填增大、减小、不变）‎ ‎7.（1分）在100时，PH=7呈( ) 性。‎ ‎8.（2分）.写出下列物质的电离方程式 ‎（1）H2CO3 ‎ ‎(2)KNO3 ‎ ‎9.（14分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎ ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎ ‎ ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎ ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎ ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ‎ 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)__________________‎ ‎（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________‎ ‎（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。‎ ‎（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL ‎（5）（2分）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度    mol/L ‎ ‎ 滴定次数 待测体积（ml）‎ 标准烧碱体积（ml）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 答案：一、选择题 ‎1—5ADBAC 6—10ACBDC 11—15DBDAB 16—20CBABB 21—25DDCDA 二、填空题 ‎1.131.3 kJ·‎ ‎2.略 增大 增大 减小 0.25mol/l.min ‎3.（1）NH4++H2O NH3·H2O+H+ ‎ ‎ （2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ‎ ‎ （3）F-+H2O HF+OH- ‎ ‎4. ①③④、②⑤、⑥‎ ‎5. ①②⑤⑥⑦、③④⑨、⑩ ⑾‎ ‎6.正向 减小 变浅 不变 不变 不变 ‎7.碱 ‎8.略 ‎9.（1） ① ，偏大 （2） 偏小 ‎ ‎（3）无 ，粉红 （4） 22.60 （5） 0.2000 ‎