浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高中化学学业水平考试模拟试卷5

浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高中化学学业水平考试模拟试卷5

高中化学学业水平考试模拟试卷5.30‎ ‎(时间:50分钟　分值:70分)‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137‎ 试卷Ⅰ(共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.“干冰”的分子式是(　　)‎ A.H2O B.CO2 C.CH4 D.AgI ‎2.根据物质的组成与性质分类,Na2O不属于(　　)‎ A.强碱 B.纯净物 C.氧化物 D.碱性氧化物 ‎3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是(　　)‎ ‎4.下列物质与金属钠反应时,反应条件不同,产物不同的是(　　)‎ A.氯气 B.水 C.乙醇 D.氧气 ‎5.下列试剂或方法,不能鉴别氯化钠溶液和碘化钾溶液的是(　　)‎ A.AgNO3溶液 B.Br2的CCl4溶液 C.淀粉溶液 D.焰色反应 ‎6.下列物质属于弱电解质的是(　　)‎ A.冰醋酸 B.芒硝 C.无水乙醇 D.氯水 ‎7.光照对下列反应几乎无影响的是(　　)‎ A.氢气和氯气 B.甲烷和氯气 C.甲烷和氧气 D.次氯酸分解 ‎8.下列表示正确的是(　　)‎ A.CaF2的电子式:Ca2+ B.二甲醚的结构式:CH3OCH3‎ C.CS2分子的球棍模型: D.18O2-的结构示意图:‎ ‎9.下列说法不正确的是(　　)‎ A.126C表示质量数为6、中子数为6的核素,与146C互称为同位素 B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 C.富勒烯包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管,它们互为同素异形体 D.丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体 ‎10.下列说法不正确的是(　　)‎ A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料 B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒 C.MgO的熔点高,所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件部 D.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料 ‎11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X D.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性 ‎12.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2O B.Na2CO3溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2CO2↑+Cl-+ClO-‎ C.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O D.Na2SiO3溶液呈碱性的原因:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-‎ ‎13.下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是(　　)‎ A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4,充分振荡、静置,液体分层,下层呈紫红色 B.光照CH4和Cl2的混合气,量筒内液面上升,内壁附着油状液体,量筒内水溶液呈酸性 C.往外拉动针筒活塞,观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出,可检查装置气密性 D.往烧瓶中滴入浓盐酸,根据实验现象,可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷 B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同 C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同 D.对二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2‎ B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料 C.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液,析出的沉淀能重新溶于水中 D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯 ‎16.恒温恒容下,将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是(　　)‎ A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小 B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1‎ C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变 D.生成Z的物质的量一定小于2 mol ‎17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3‎ B.液滴之下氧气含量少,铁片作负极,发生的氧化反应为Fe-3e-Fe3+‎ C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-‎ D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 ‎18.常温下,关于pH相同的氨水和醋酸钠两种溶液,下列说法正确的是(　　)‎ A.c(NH4+)=c(Na+) B.c(NH3·H2O)>c(CH3COONa)‎ C.两种溶液中水电离出的c(H+)相等,且都大于10-7mol·L-1 D.该条件下,醋酸钠溶液的导电能力强于氨水 ‎19.下列说法不正确的是(　　)‎ A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下都能电离出H+、Cl-‎ C.在相同温度下,H2O的电离能力大于CH3CH2OH D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关 ‎20.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)　ΔHl=-32.9 kJ/mol 反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　ΔH2=-41.8 kJ/mol 下列说法不正确的是(　　)‎ A.图1所示过程①、②都是放热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=50.7 kJ/mol ‎21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是(　　)‎ A.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4NA B.在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为NA C.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA D.过氧化氢在MnO2催化下制O2时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA ‎22.工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器中,只改变温度条件,测得Si3N4的质量变化如下表:‎ 时间/min质量/g温度/℃‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎250‎ ‎0.00‎ ‎1.52‎ ‎2.80‎ ‎3.71‎ ‎4.73‎ ‎5.60‎ ‎5.60‎ ‎300‎ ‎0.00‎ ‎2.13‎ ‎3.45‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.250 ℃,前2 min Si3N4的平均反应速率为 0.02 mol·L-1· min-1‎ B.反应达到平衡时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同 C.达到平衡前,300 ℃条件的反应速率比250 ℃快;平衡后,300 ℃比250 ℃慢 D.反应达到平衡时,两种条件下反应放出的热量一样多 ‎23.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:‎ 补血剂10片滤液红褐色悬浊液氧化铁固体w g 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样 B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化 C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g ‎24.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+‎ C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收 ‎25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图所示(所加试剂均过量):‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.气体A一定是混合气体 B.沉淀A一定是H2SiO3‎ C.白色沉淀B在空气中逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色 D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2‎ 试卷Ⅱ(共20分)‎ 二、非选择题(本大题共5小题,共20分)‎ ‎26.(4分)(1)①写出乙酸乙酯的结构简式:　　　　　　　　;‎ ‎②写出孔雀石主要成分的化学式:　 。 ‎ ‎(2)写出高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式:　 。 ‎ ‎27.(4分)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,B为酯。‎ 已知:HCOOH的酸性比CH3COOH强,结构上可看作既有—CHO,又有—COOH。‎ ‎(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为　　　　　　 　,A物质中的官能团名称为　　 　　。 ‎ ‎(2)写出由HCOOH与A反应生成B的化学方程式:　 。 ‎ ‎(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:‎ ‎①有银镜反应;‎ ‎②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清;‎ ‎③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。‎ 下列叙述正确的是　　　 　(填字母)。 ‎ A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸 C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有 ‎28.(4分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ 已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答:‎ ‎(1)样品A的化学式为　　　 　　　。 ‎ ‎(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式:　 。 ‎ ‎(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎29.(4分)用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1溶液的步骤如图,请回答:‎ ‎(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和　　　　　　　　　　　　;检验容量瓶是否漏水的操作方法是　‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是　　　　(填字母)。 ‎ A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 B.图③没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并转移洗液 C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D.图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 ‎(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质:‎ ‎  　。 ‎ ‎30.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。‎ ‎(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为　　 　　 mol。 ‎ ‎(2)X的最大值为　　　 　。‎ 高中化学学业水平考试 模拟试卷5.30‎ ‎1.B　2.A　3.C　4.D　5.C　6.A　7.C　8.D　9.A　10.C　‎ ‎11.B　X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据元素的位置关系可知,X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。同主族元素,原子电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;四种元素对应的单质中,常温下S为固体,而其他3种都是气体,所以单质硫的熔、沸点最高,B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性:W>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,C错误;氯元素的非金属强于硫元素,则氯原子得电子能力强于硫原子,即阴离子的还原性:Cl-

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