2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一下学期期中考试化学（理）

2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一下学期期中考试化学（理）

‎2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一下学期期中考试化学（理）‎ 可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 ‎ Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108‎ 时间：120分钟 满分：100分 一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分) ‎ ‎1. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（　　）‎ A． ①②③⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ②③⑤⑥‎ ‎2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A． 分液、萃取、蒸馏 B． 分液、蒸馏、萃取 C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液 ‎3. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）‎ A． 0.1 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.05 mol•L﹣1 D． 0.025 mol•L﹣1‎ ‎4. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）‎ A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g C． 1 000 mL，l17 g D． 任意规格，117 g ‎5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L B． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C． NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D． 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA ‎6. 下列物质分类正确的是（　　）‎ A． Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D． 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ‎7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）‎ A． K+、H+、Fe2+、NO3- B． Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-‎ C． Al3+、Na+、SO42-、CO32- D． Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣‎ ‎8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）‎ A． 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2‎ B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D． 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）‎ A． KClO3是氧化剂 B． P2O5是氧化产物 C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl ‎10. 下列各项正确的是(　　)‎ A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2‎ C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ‎11. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（　　）‎ A． 铁粉 B． 铜粉 C． 锌粉 D． Fe2（SO4）3‎ ‎12. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + ClO-‎ B． Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO D.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水： Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O ‎13. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)‎ A． Ca(ClO)2不稳定，易分解 B． Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C． Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D． Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 ‎14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)‎ A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2‎ ‎15. 在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（　　）‎ A． 18.6 g B． 20 g C． 19.4 g D． 24 g ‎16. 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）‎ A． 加热浓氨水 B． 将浓氨水滴到生石灰上 C． 加热氯化铵固体 D． 将熟石灰和氯化铵的混合物加热 ‎17. 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)‎ A． CO2和NO B． CO2 C． NO D． NO2‎ ‎18. 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）‎ ‎①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④原子半径 A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④‎ ‎19. 砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)‎ A． 砹是有色固体 B． 非金属性：At＜I C． HAt非常稳定 ‎ ‎ D． I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2‎ ‎20. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)‎ A． 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4‎ C． 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D． 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X ‎21. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　)‎ A． 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋‎ B． 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D． 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－‎ ‎22. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎③平衡时物质A与B的转化率相等 ‎④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1‎ A． ①②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④‎ ‎23. 某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100 ℃)压强保持不变，该烃可能是(　　)‎ A． C2H6 B． C2H4 C． C3H8 D． C3H6‎ ‎24. 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是(　　)‎ A． CH3CH==CH2 B． CH2==CH2‎ C． D．‎ ‎25. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（ ）‎ A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O ‎26．下列有关化学用语表达不正确的是( )‎ A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+‎ ‎27. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是(　　)‎ A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 ‎28. 对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的颜色不再变化 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂 D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1‎ ‎29. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是(　　)‎ A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 ‎ ‎30. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　) ‎ A．把铁块变成铁粉 B．升高温度 C．增加铁的量 D．增加水蒸气的量 ‎ ‎31．已知合成氨反应的浓度数据如下： ‎ ‎ N2 + 3H2 2NH3‎ 起始浓度mol/L ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末浓度mol/L ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(　　)‎ A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)‎ ‎32． 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )‎ ‎①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；‎ ‎②苯中的碳碳键的键长均相等；‎ ‎③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；‎ ‎④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。‎ A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④‎ ‎33．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： ‎ ‎ 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是 (　　) ‎ A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s)‎ B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol／(L·s)‎ C．2 s时物质A的转化率为30％‎ D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L ‎34．对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）‎ ‎　‎ A v（B2）=0.8 mol/（L•s）‎ B v（A2）=0.4 mol/（L•s）‎ ‎　‎ C ‎ v（C）=0.6 mol/（L•s）‎ D v（B2）=1 mol/（L•s）‎ ‎35．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎36．进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（ ）‎ A．（CH3）2CHCH2CH3‎ B．（CH3CH2）2CHCH3‎ C．（CH3）3CCH2CH3‎ D．（CH3）2CHCH（CH3）2‎ ‎37．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（ ）‎ A． CH4 C2H4 B．CH4 C2H6 ‎ C．C3H6 C2H6 D．CH4 C6H6 ‎ ‎38．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质沸点： W＞X B．X与Y不能存在于同一离子化合物中 C．氧化物对应的水化物的酸性：Y③>①‎ ‎46.(10分) 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。‎ 已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ ‎（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为 。‎ ‎（2）固体E的化学式为 。‎ ‎（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。‎ ‎（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。‎ A．水 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠 ‎（5）写出反应F→H的离子方程式 。‎ 腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考 化 学（理科）答案 一、 单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分) ‎ 1. A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D 10.C 11. A 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C 17. A 18.B 19. C 20.A 21. D 22. B 23.B 24. A 25. A 26. A 27.B 28.A 29.D 30. C ‎ ‎31. C 32. D 33. C 34. B 35.B 36. C 37. A 38. D 39. C 40.D 二、 填空题(每空2分，共40分) ‎ 41. ‎（1）Cu ; AgNO3 （2）108‎ 42. 放出； 46‎ 43. CH2==CH2 + HCl → C2H5Cl ； 加成反应 44. ‎ （1）H2 （2）H2 - 2e- + 2 OH-==2H2O ‎（3） O2 + 4e- + 4H+==2H2O （4）2H2 + O2 ==2H2O 45. ‎（1）Y+3X 2Z （2）0.05mol· L-1·min-1 ‎ ‎（3）30% （4）C ‎46.（1）SiO2+2NaOH==Na iO3+H2O （2）Mg（OH）2‎ ‎（3）250ml容量瓶 （4）D ‎ ‎（5）AlO2- + CO2 +2H2O == Al（OH）3↓+HCO3-‎