2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第2

2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第2

密★启用前 人教版《选修四》第二章第一节 化学反应速率 一、选择题 ‎1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0．8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0．8 mol·L－1‎ C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 ‎2．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0．6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)‎ A．v(CO)＝1．2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0．3 mol/(L·min)‎ C．v(N2)＝0．6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1．2 mol/(L·min)‎ ‎3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2 s后测得A物质的量为2．8 mol，C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法，正确的是(　　)‎ ‎①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1　②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0．6 mol·L－1·s－1　③2 s时物质B的转化率为70%　④x＝2‎ A．①③ B．①④ ‎ C．②③ D．③④‎ ‎4．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：‎ X Y W Q ‎10 min ‎1．0 mol ‎3．0 mol ‎1．0 mol ‎2．0 mol ‎20 min ‎0．5 mol ‎1．5 mol ‎2．0 mol ‎1．0 mol 上述容器中发生的化学反应方程式可能是(　　)‎ A．X＋2Y===2W＋2Q B．3X＋Y＋2W===2Q C．X＋3Y＋2Q===2W D．X＋2Y＋3Q===2W ‎5．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)‎ A．4v(NH3)＝5v(O2)　　　 B．5v(O2)＝6v(H2O)‎ C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)‎ ‎6．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0．4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是(　　)‎ A．等于1．6 mol B．等于1．2 mol C．大于1．6 mol D．小于1．2 mol ‎7．可逆反应mX＋nYxZ(X、Y、Z均是气体)，已知v(X)＝a mol·L－1·s－1，v(Y)＝b mol·L－1·s－1，v(Z)＝c mol·L－1·s－1，则x的值为(　　)‎ ‎① 　②　③　④‎ A．①②　　 B．②③　　C．①④　　 D．③④‎ ‎8．某一反应物的浓度是1．0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0．2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)‎ A．0．04　　　　　　　　B．0．04 mol·L－1·s－1‎ C．0．08 mol·L－1·s－1 D．0．04 mol·L－1‎ ‎9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 (　　)‎ A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋2B===3C D．A＋B===C ‎10．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是(　　)‎ A．v(N2)＝0．25 mol·L－1·min－1‎ B．v(H2)＝0．75 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1‎ D．v(NH3)＝0．5 mol·L－1·min－1‎ ‎11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　　)‎ A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎12．把0．6 mol X气体和0．4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0．2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0．01 mol/(L·min)，则n是(　　)‎ A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．4‎ ‎13．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)=0．12 mol·(L·s)-1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(　　)‎ A．1．6 mol B．2．8 mol C．3．2 mol D．3．6 mol ‎14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为(　　)‎ A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC ‎15．有两位同学在条件相同的情况下，测定反应:A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得:v(A)=0．5 mol·(L·min)-1，乙测得:v(B)=1．5 mol·(L·min)-1，则这两位同学的测定结果(　　)‎ A．都正确 B．都不正确 C．甲正确，乙不正确 D．都对或都错 二、非选择题 ‎16．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为__ 。‎ 反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为________。‎ ‎17．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。‎ ‎(2)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；‎ 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；‎ 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；‎ 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。‎ ‎ ‎ ‎18．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。‎ ‎【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。‎ ‎【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4溶液、4 mol·L－1的H2SO4溶液。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①甲同学取一套装置如图，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。‎ ‎②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____。‎ ‎(2)收集10 mL H2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 B．装置气密性要好 C．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入 D．测量气体体积还可以用排水法 E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快 人教版《选修四》第二章第一节 化学反应速率 参考答案及解析 ‎1. 【答案】C ‎【解析】A项，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项，0．8 mol·L－1·s－1不是指反应1 s时某物质的浓度为0．8 mol·L－1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0．8 mol·L－1；D项，反应速率与反应现象无必然联系。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎2. 【答案】D ‎【解析】由题意知N2的反应速率为＝0．3 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎3. 【答案】B ‎【解析】由题干信息计算出v(A)＝＝0．3 mol/(L·s)，则v(B)＝0．15 mol/(L·s)；2 s时A消耗1．2 mol，则B消耗0．6 mol，所以B的转化率为30%；2 s时生成物C的浓度为0．6 mol·L－1，所以v(C)＝＝0．3 mol/(L·s)，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎4. 【答案】C ‎【解析】从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1．0 mol－0．5 mol)∶(3．0 mol－1．5 mol)∶(2．0 mol－1．0 mol)∶(2．0 mol－1．0 mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎5. 【答案】C ‎【解析】在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎6. 【答案】D ‎【解析】由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝＝‎ ‎0．2 mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为 ‎0．2 mol·(L·min)－1×2 min×2 L＝0．8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以 ‎2 min时，n(SO2)<2 mol－0．8 mol＝1．2 mol。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎7. 【答案】D ‎【解析】根据速率之比等于化学计量数之比可知，＝＝⇒x＝，④正确；＝＝⇒x＝，③正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎8. 【答案】B ‎【解析】v＝＝＝0．04 mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎9. 【答案】C ‎【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝，＝，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎10. 【答案】C ‎【解析】v(N2)＝＝0．25 mol·L－1·min－1。用N2来表示反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0．75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0．5 mol·L－1·min－1。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎11. 【答案】D ‎【解析】由图像知该反应的化学方程式为2NM，A错；t2时刻两者的浓度相等，正逆反应速率不相等，而t3时刻反应达到平衡，两者的速率相等。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎12. 【答案】A ‎【解析】v(W)＝＝＝0．02 mol/(L·min)，由＝，则n＝＝＝1。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎13. 【答案】C ‎【解析】10 s内v(B)=v(A)=0．04 mol·(L·s)-1，故10 s内，Δn(B)=10 s×0．04 mol·(L·s)-1×2 L=‎ ‎0．8 mol，因此10 s时，容器内n(B)= 4 mol-0．8 mol=3．2 mol。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎14. 【答案】A ‎【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎15. 【答案】D ‎【解析】甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎16. 【答案】　3X＋Y===2Z　0.05 mol/(L·min)‎ ‎【解析】　由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。‎ Δn(X)＝1.0 mol－0.7mol＝0.3 mol，‎ Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，‎ Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol，‎ Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，‎ 故反应的化学方程式为：3X＋Y===2Z。‎ v(Z)＝＝0.05 mol/(L·min)‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】容易 ‎17. 【答案】(1)0.05 mol·L－1·s－1‎ ‎(2)3A(g)＋B(g)2C(g)‎ ‎(3)乙>甲>丙 ‎【解析】(1)从0到12 s，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，v(A)＝0.6 mol·L－1÷12 s＝0.05 mol·L－1·s－1。‎ ‎(2)前4 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075 mol·L－1·s－1∶0.05 mol·L－1·s－1＝3∶2，由图像知，在12 s时Δc(A)∶Δc(B)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。‎ ‎(3)丙容器中v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，则甲容器中＝＝＝0.1 mol·L－1·s－1，乙容器中＝＝＝‎ ‎0.12 mol·L－1·s－1，丙容器中＝＝＝0.08 mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般 ‎18. 【答案】　(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ ‎(2)大于　小于 ‎(3)ABCD ‎【解析】　(2)乙同学所用4 mol·L－1的H2SO4溶液比甲同学所用1 mol·L－1的H2SO4溶液浓度大，反应速率大，收集相同体积H2所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒表面积和大小相同、温度相同等，符合气体发生装置的气密性条件，A、B、C、D正确；浓H2SO4与Zn反应不产生H2，E错误。 ‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般