化学卷·2019届山西省临汾第一中学等五校高二上学期期末联考（2018

化学卷·2019届山西省临汾第一中学等五校高二上学期期末联考（2018

山西省临汾第一中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考 化学 ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修3第一章~第三章第二节、选修4。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量:C12 O16 Si28 P 31 Ag108‎ 第I卷(选择题共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌 B.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 C.MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2‎ D.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 ‎2.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是 ‎3.下列能级符号表示错误的是 A.2p B.3f C.4S s D.5d ‎4.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A.乙醛的结构简式为C2H4O B. 与互为同系物 C.羟基的电子式为 D.丙烷的分子式为C3H8‎ ‎5.下列电离方程式书写正确的是 A.NaHS=Na++H+ +S2-‎ B.H3PO43H+ +PO43-‎ C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+‎ D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎6.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.ABC3 B.A2BC4 C.ABC4 D.A2BC3‎ ‎7.关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是 A.锌片逐渐溶解 B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 C电子由铜片通过电解质溶液流向锌片 D.该装置能将电能转化为化学能 ‎8.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是 A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B.PbI2的溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+的浓度减小 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.124 g P4中含P-P键的个数为4NA B.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA C.12 g石墨中含C-C键的个数为1.5NA D.12 g金刚石中含C-C键的个数为NA ‎10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A.单质沸点:W>X B.原子半径:YZ D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 ‎11.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是 ‎12.下列有关化学用语使用正确的是 A.石英的分子式:SiO2‎ B.NH,CI的电子式: ‎ C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1‎ D.S原子的外国电子排布图为 ‎13.下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是 ‎14.对于反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是 ‎15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ E ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A.R的最高正价为+3价 B.R元素的原子最外层共有4个电子 C.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族 ‎16.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液PH降低 第Ⅱ卷(非选择题共52分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)‎ ‎17.(6分) 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）‎ ‎（1）上述反应中，x= ，y=  。‎ ‎（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为 。‎ ‎（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是 (填字母)。‎ A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4‎ ‎18.(8分)按要求填空:‎ ‎(1)质量数为37的氯原子符号为 。‎ ‎(2)S2-的结构示意图为 。‎ ‎(3)氮原子的电子式为 ,N2的电子式为 ，NH4+的电子式为 ‎ ‎(4)磷原子的核外电子排布式为 ，其价电子排布式为 , 其价电子排布图为 。‎ ‎19.(8分)在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:‎ T℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎850‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。‎ ‎(2)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。‎ ‎①v(H2O)= mol·L-1·min-l。‎ ‎②该温度下反应的平衡常数K= .‎ ‎(3)生产水煤气的过程如下:‎ ‎①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2‎ 反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。‎ ‎20.(8分)某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1 )甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为 .‎ ‎(2)丙池中F电极为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为 mL(标准状况)。‎ ‎21.(10分)科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。‎ ‎(1)在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。‎ ‎①基态Ni外围价电子中有 对成对电子。‎ ‎②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是 .‎ ‎(2)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。‎ 参数 分子 分子直径/mm 分子与H2O的结合能(E)‎ CH4‎ ‎0.436‎ ‎16.40‎ CO2‎ ‎0.512‎ y ‎①CO2水合物分子间存在的两种作用力是 .‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x 0.512;y 16.40。(填“>”“<"或“=”)‎ ‎③写出CH4的一种等电子体: ;SiO2与CO2是否互为等电子体? (填“是”或“不是”),理由是 .‎ ‎22.(12分)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:‎ 已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。‎ ‎②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。‎ ‎(1)发生器中反应的还原剂是 (填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为 ‎ ‎(2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是 、(填字母)、洗染、干燥。‎ a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤 ‎(3)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。‎ 弱酸 HClO2‎ HF HCN H2S Ka/mol·L-1‎ ‎1×10-2‎ ‎6.3×10-4‎ ‎4.9×10-10‎ K1=9.1×10-8‎ K2=1.1×10-12‎ ‎①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为 。‎ ‎②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是 ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为 。‎ ‎1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.A 8.D 9.C 10.C 11.A 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C ‎17.(1)2(1分);4(1分)‎ ‎(2)1:1(1分);44.8L(2分)‎ ‎(3)B(1分)‎ ‎18.(1)3717Cl(或37Cl)(1分)‎ ‎(2) (1分)‎ ‎(3) (1分); (1分); ( 1分)‎ ‎(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}(1分); 3s23p3 (1分) ( 1分)‎ ‎19.(1)吸热(1分);正反应(1分)‎ ‎(2)①0.15(2分) ②1.8(2分)‎ ‎(3)ΔH1-ΔH2(2分)‎ ‎20.(1)原电池(1分);CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)‎ ‎(2)阴极(1分);2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑(2分)‎ ‎(3)增大(1分)‎ ‎(4)224(1分)‎ ‎21.(1)①4(1分)‎ ‎②CO2(1分)‎ ‎(2)①范德华力、氢链2分)‎ ‎②>(1分);>(1分)‎ ‎③SiH4(1分);不是(1分);SiO2不是分子,两者化学键类型不同(2分)‎ ‎22.(1)SO2 (1分);2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑(2分)‎ ‎(2)dce(2分)‎ ‎(3)①NaCN>NaF(2分)‎ ‎②c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分)‎ ‎③CuS(1分);6.3×10-13mol·L-1(2分)‎