【化学】甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试

【化学】甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试

甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试 相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 I-127 Sn-119‎ ‎7.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 ‎8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．‎60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为2NA ‎ B．‎5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA ‎ C．把 ‎4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NA D.实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是4NA ‎9.下列根据实验操作和现象所得出的结论中，正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的 KNO2、KCl 溶液的 pH pH 值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N B 打磨后的铝片投入沸水中， 加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液 加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”‎ 铝与热水发生了反应 C 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有 HCO3-或CO32-‎ D 向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水 沉淀均能溶解 Cu(OH)2 为两性氢氧化物 ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）‎ A. 简单离子的半径：Y>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z>M C. X和Z可形成ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：M>Y ‎11.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）‎ A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种 ‎12.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )‎ A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol ‎13. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示. ‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 0.1‎mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ B. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 C. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36‎ D. 向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]‎ ‎26.（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。‎ ‎（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。‎ ‎（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。‎ ‎①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________________。‎ ‎③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014‎ 滤液3中Cr2O72-浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。‎ ‎（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）‎ 化合物名称 ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎373‎ ‎38.4‎ KCl ‎28.0‎ ‎34.2‎ ‎40.1‎ ‎45.8‎ ‎51.3‎ K2Cr2O7‎ ‎4.7‎ ‎12.3‎ ‎26.3‎ ‎45.6‎ ‎73.0‎ Na2Cr2O7‎ ‎163‎ ‎183‎ ‎215‎ ‎269‎ ‎376‎ 结合表中数据分析，过程II的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，_____________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。‎ ‎27.（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。‎ 已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1‎ ‎ 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1‎ ‎（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________。‎ ‎（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为‎2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎②15 min时，若改变外界条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号) ‎ A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。‎ 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 ‎ ‎（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_______________。‎ ‎（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为 ；若通入的NO体积为‎4.48L(标况下)，则另一电极通入的SO2质量至少为 g。‎ ‎28.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点‎231℃‎）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题：‎ 已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2•xH2O。‎ 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎-33‎ ‎114‎ ‎（1）导管a的作用是_____________________，装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为_________（填序号，试剂可重复使用），‎ ‎①饱和Na2CO3溶液   ②NaOH溶液   ③浓H2SO4   ④饱和NaCl溶液   ⑤H2O （3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是________________________。 （4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为________________________。 （5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________________，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为______（用含m的代数式表示）‎ ‎35.（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础]‎ 根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：‎ 已知：‎ ‎+R＂CHO+H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.‎ ‎(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂______________.‎ ‎(3)写出由C生成D的反应类型___________‎ ‎(4)F→H的化学方程式为___________________________________________.‎ ‎(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)‎ ‎①.能与FeCl3溶液发生显色反应 ②.能发生银镜反应 ‎(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).‎ ‎36．（15 分）[化学——选修 3：物质结构与性质]‎ 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm（填标号）。‎ A．404.4　　　B．‎553.5　‎　　C．589.2　　　D．670.8　　　E.766.5‎ ‎（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。‎ ‎（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。‎ ‎（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题（7---13） CABDA DC ‎26（14分） ‎ ‎(1)还原性 (2分） (2) AlO2- OH- (2分） (3) 0.3mol (2分） ‎ ‎(4)① 2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al (2分） ② NaHCO3 (2分） ③ 0.01 (2分） (5) 蒸发浓缩、降温结晶。 (2分）‎ ‎27 （15分） ‎ ‎(1) -744 kJ·mol－1 (2分）（2） ①0.0875 (或7/80) (2分） 不 (2分） ‎ ‎② A、C (2分）‎ ‎(3)HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13＜Ka2=6.0×10-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 (3分） ‎ ‎(4)6H＋＋ NO＋ 5e－ ＝NH4＋＋H2O (2分） 32 (2分） ‎ ‎28（共14分，每空2分）‎ ‎35（15分） ‎ ‎(1). 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2分） 醛基、醚键 （2分）‎ ‎(2). 铁、液溴 （2分） （3）. 取代反应 （1分） ‎ ‎(4)+4NaOH+5H2O （2分）‎ ‎(5). 13 （2分） (6)‎ ‎（4分）‎ ‎36. ‎ ‎(1) A (1分） ‎ (2) ‎ N (2分） 球形 (2分） K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (2分） (3)V形 (2分） sp3 (2分） ‎ ‎(4) 0.315 (2分） 12 (2分）‎