化学（学业水平）卷·2019届广东省深圳市翠园中学高二上学期期中考试（2017

化学（学业水平）卷·2019届广东省深圳市翠园中学高二上学期期中考试（2017

翠园中学2017—2018学年第一学期期中考试 高二化学学业水平 ‎ ‎ 原子量：H ‎1 C 12 N 14 O16‎ 一 单项选择题30题（每题1分，共30分）‎ ‎1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐 ‎ C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎2．属于碱性氧化物的是 ‎ A．SO2 B．H2O C．Na2O D．CaSiO3 ‎ ‎3.溶于水后溶液呈碱性的物质是 ‎ A. NO2 B．HCl C．SO2 D．Na2O2‎ ‎4．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有 ‎①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl 下列说法正确的是 ‎ A．①为化合反应 B．②为置换反应 C．①氧化还原反应 D．②为复分解反应 ‎5．下列过程发生化学变化的是 ‎ A．将水加热变成水蒸气 ‎ B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液 ‎ C．通过改变温度从空气中分离出氧气 ‎ D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体 ‎6．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol•L—1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是 ‎①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶 A．①②③ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤‎ ‎7．图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 ‎ A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 ‎ B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2‎ C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2‎ D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3‎ ‎8．下列试剂保存或盛放方法正确的是 A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎9．下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．金属钠着火，立即用水扑灭 ‎ B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎10．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是 A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液 ‎11. 下列物质的用途不正确的是 ‎ ‎ A.水玻璃可用作木材防火剂 B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂 ‎ C．硅可用于制造太阳能电池 D. 食醋可作食品酸味剂 ‎12．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是 A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液 C．液体分层，下层呈紫红色 D．液体分层，上下层均呈无色 ‎13．标准状况下，32gCH4所占体积约为 A．‎44.8L B．‎22.4L C．‎11.2L D．‎‎5.6L ‎14．‎1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中 A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1 D. SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1‎ ‎15．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊溶液 ‎16．下列关于能量变化的说法正确的是 A．冰融化成水放出热量 ‎ B．化学键断裂过程一定放出能量 ‎ C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 ‎ D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 ‎17．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 ‎ A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 Zn Cu A SO42—‎ H+‎ 图1‎ ‎18．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 A．Ag+ + e— ===Ag B．Cu — 2e— === Cu2+ ‎ C． Cu2+ + 2e— === Cu D．2H+ + 2e— === H2↑‎ ‎19．铜锌原电池的装置如图1所示，下列说法正确的是 ‎ A．锌电极上发生还原反应 ‎ B．铜电极上发生氧化反应 ‎ C．锌片和铜片上都有氧气产生 ‎ D．原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 ‎20．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能 ‎ C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 ‎21．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则 A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎ C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎22．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形 式释放出来。发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 ‎ A．反应物浓度减小，反应速率减小 B．反应物浓度增加，反应速率增加 ‎ C．温度升高，反应速率增加 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 ‎23．某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A．0.4 mol•L—1 B．0.2 mol•L—1 ‎ C．0.4 mol•L—1•s—1 D．0.2 mol•L—1•s—1‎ ‎24．在一定温度下，‎2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： ‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ 该反应达到平衡状态的时间是 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min ‎25. 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A.反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化 ‎26．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应 N2＋3H2 2NH3达到平衡时 A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正)‎ C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止 D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行 ‎27．在‎1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为 A．υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B．υ(H2)=0.04mol. L-1.min-1‎ C．υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D．υ(N2)=0.24mol. L-1.min-1‎ ‎28．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是 A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 ‎ B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 ‎ D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2‎ ‎29．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌ 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ c（NO2）/(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎0.020‎ ‎0.032‎ ‎0.038‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎ 根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为 A．0.020mol·L-1 B．0.032mol·L‎-1 C．0.038mol·L-1 D．0.040mol·L ‎30．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是 A、开始反应时， v(正) 最大， v(逆)＝0；‎ B、随着反应的进行，v (正)减小，最后为0；‎ C、随着反应的进行，v (逆) 逐渐增大，最后保持恒定；‎ D、随着反应的进行，v (正) 逐渐减小，最后与v(逆) 相等且都保持恒定。‎ 二 单项选择题25题（每题2分，共50分）‎ ‎31．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131 53I的说法正确的是 A．质量数为131 B．质子数为‎78 C．核外电子数为78 D．中子数为53‎ ‎32．在考古中常通过测定‎14C来鉴定文物年代。下列有关‎14C的说法正确的是  ‎ A．质子数为7 B．中子数为8 ‎ C．核外电子数为7 D．原子序数为14 ‎ ‎33. 下列所画原子结构示意图正确的是 ‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎34． 3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是 ‎ A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 C．两者为同一种核素 D．两者具有相同的中子数 ‎ ‎35．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 ‎ A.S B.C C.Si D.Cl ‎ ‎36．.碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨 A．互为同位素 B．为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体 ‎37．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是 ‎ A. HF B．HCl C．HBr D．HI ‎ ‎38．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaI B．CaCl‎2 C．NO2 D．KNO3‎ ‎39． X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是 ‎ A.Y2X7 B.Y7X‎2 ‎ C.Y2X D.YX2‎ ‎40．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是 A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液 ‎41．下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液反应Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu ‎ B．氢氧化钠与盐酸反应OH— + H+ === H2O C．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ ‎ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2+ + SO42— === BaSO4↓‎ ‎42．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、 H+、SO42— B．Ba2+、NO3—、CO32— ‎ C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—‎ ‎43．下列反应中，水作为还原剂的是 A．Na2O + H2O=== 2NaOH B．‎2F2+ 2H2O===4HF + O2 ‎ C．Cl2 + H2O === HCl + HClO D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2‎ ‎44．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为 A．C B．Al C．O D．Si ‎45.加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是 A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液 ‎46．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成 A．NO2 B．HNO‎3 C．H2SO4 D．NH3•H2O ‎47．下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是 ‎ A．氧化铜和稀硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 ‎ C．铜和硝酸铁溶液反应 D．铜和浓硝酸反应 ‎48．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是 ‎ A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色 ‎49．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是 A．Ca(OH)2 B．CaCl‎2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO3 ‎ ‎50．石英光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3‎ ‎51．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有 ‎ A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发浓缩 ‎52．下列物质不可以导电的是 ‎ A．甲苯 B．金属Cu C．NaCl溶液 D．HCl溶液 ‎ ‎53．下列离子与氖原子不具有相同核外电子数的有 ‎ A．Na+ B．F— C．Al3+ D．S2—‎ ‎54．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg·L-1，钾≥0.35mg·L-1，镁≥0.5mg·L-1，钠≥0.8mg·L-1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是 ‎ A.原子 B．单质 C．元素 D．分子 ‎ ‎55．某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述错误的是 A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16 ‎ C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子 三 多项选择题10题（每题2分，共20分，全选对给2分，少选且正确给1分）‎ ‎56．含有离子键的物质是 ‎ ‎ A．Ne B．K2O C．Na2SO4 D．CH4 ‎ ‎57．下列各组物质中，所含分子数相同的是 ‎ ‎ A．‎10g H2和‎10g O2 B．‎7g N2和‎11g CO2‎ ‎ C．‎9g H2O和0.5mol Br2 D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2‎ ‎58．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是 ‎ A．甲、丁、戊的单质都是金属 B．乙、丙、辛都是非金属元素 ‎ C．乙、庚、辛都能形成氧化物 D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 ‎59. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是 ‎ A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 ‎ C．断裂H－H键吸收能量 D. 生成H－O键吸收能量 ‎60． 下列图中，表示正反应为吸热反应的是 ‎ ‎61． 锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A．I2发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极 ‎ C．正极反应为：Li – e- = Li+ D．该电池放电时化学能转化为电能 ‎62. 下列做法与化学反应速率有关的是 ‎ A．延长反应时间 B. 使用合适的催化剂 ‎ C.增加反应物的浓度 D. 改变反应的温度 ‎63． 在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是 ‎ A．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B．把块状煤碾成粉状再燃烧 C．真空包装食品以延长保质期 D．低温冷藏使食品延缓变质 ‎64． 在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有 ‎ A．反应不再进行 B．反应体系中的c(N2)不再发生变化 ‎ ‎ C．c(N2O) = c(N2) D．N2O的分解速率与生成速率相等 图2‎ t1 t2 t3 t4 反应时间 v(正)‎ v(逆)‎ 反 应 速 率 ‎65．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图2所示，下列判断正确的是 ‎ A．t1时刻，v(正) < v(逆) ‎ B．t2时刻，v(正) > v(逆) ‎ C．t3时刻，v(正) = v(逆) ‎ D．t4时刻，v(正) = v(逆)‎ 答案：‎ 一 单项选择题30题（每题1分，共30分）‎ ‎1A‎ ‎2C 3 D ‎4 C 5D 6B 7B ‎8C 9D ‎10A 11B ‎12C ‎13A 14D ‎15A 16D 17D 18B 19D 20B 21D ‎22C 23D ‎24 A 25D 26D ‎27A ‎28A 29D 30B ‎ 二 单项选择题25题（每题2分，共50分）‎ ‎31A‎ 32B 33D ‎34A ‎35C ‎36C ‎37A 38D 39D ‎40A ‎41C ‎42A 43B 44D 45B 46B ‎47A ‎48A ‎49C ‎50C ‎51C ‎52A 53D ‎54C 55D 三 多项选择题10题（每题2分，共20分，全选对给2分，少选且正确给1分，错选给0分）‎ ‎56BC 57BC 58BCD 59BC ‎60AC 61BD 62BCD 63BD 64BD 65BD