丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）化学

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）化学

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）化学 2019. 03‎ 第一部分（选择题 共42分）‎ 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎6．改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是 A B C D 港珠澳大桥桥墩 ‎“人造太阳”核聚变 实验装置 高铁轨道与地基 之间填隙减震 ‎“玉兔”月球车 太阳能电池帆板 混凝土 钨合金 聚氨酯 硅 ‎7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D．一氧化氮遇空气变为红棕色 ‎8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是 硫化 A．橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成 B．橡胶A为反式、线型结构，易老化 C．橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨 D．硫化过程发生在碳碳双键上 ‎9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第VA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 9‎ ‎10．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活 化能），下列说法不正确的是 A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂 生成的，该过程可表示为：‎光 ‎2‎ B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢 C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关 D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂 ‎11．依据下列实验现象，所得结论不正确的是 实验 实验现象 品红溶液 n(Cl2):n(SO2)=1:1‎ ‎①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-‎ ‎②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。‎ A．品红溶液褪色是氯水漂白所致 B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C．依据现象②可确定产生的气体为SO2‎ D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液 ‎12．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ 少量NaCl固体 ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 ‎0.1mol/L FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。‎ A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3‎ B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－‎ D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 9‎ ‎25．（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。‎ 一定条件 已知：I．R1NHR2易被氧化 II． ‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称是______。‎ ‎（2）反应②的反应条件为______。反应①、③的目的是______。‎ ‎（3）E的结构简式为______。‎ ‎（4）反应④的化学反应方程式是______。‎ ‎（5）反应⑤的反应类型为 _______。‎ ‎（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎ ‎ 中间 产物1‎ 中间 产物2‎ A 9‎ ‎26．（12分）‎ PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。‎ 方铅矿 软锰矿 盐酸 PbCl2‎ NaOH 调pH 沉降 NaCl 浸取 Fe(OH)3、矿渣 酸性废液 ‎（含Mn2+、SO42-、Cl－等）‎ 已知：i. PbCl2微溶于水 ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0‎ ‎（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：‎ ‎□____+ □____+□PbS + □MnO2 □PbCl2 + □____+ □____+ □____‎ ‎（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。‎ ‎（3）调pH的目的是________。‎ 酸性废液 ‎⊕‎ a b ‎（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。‎ ‎（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下： ‎ ‎①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2， 电极反应为________。‎ ‎②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。‎ 9‎ ‎27．（13分）某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：‎ 反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol 反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol ‎（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。‎ ‎（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。‎ a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。‎ b．_________，溶液立即褪色。‎ ‎（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）‎ 实验序号 a b 试 剂 H2O2/mL ‎5‎ H2SO4/mL ‎4‎ ‎2‎ Na2S2O3/mL ‎8‎ KI（含淀粉）/mL ‎3‎ H2O ‎0‎ 将上述溶液迅速混合 观察现象 溶液变蓝所需时间 为t1秒 溶液变蓝所需时间 为t2秒 ‎① 将实验b补充完整。‎ ‎② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。‎ ‎③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。‎ ‎④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。‎ 9‎ ‎28.（17分）‎ 某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：‎ ‎0.1 mol/L FeCl3‎ pH=1.7‎ ‎25 mL ‎0.1 mol/L Na2S pH=12.2‎ 实验a 实验b 实验c FeCl3‎ 体积 ‎5 mL ‎10 mL ‎30 mL 实验 现象 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7‎ 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8‎ 黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7‎ I. 探究黑色沉淀的成分 查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3‎ 设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。‎ b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。‎ ‎（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是________。‎ ‎② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。‎ ‎③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。‎ 加入试剂a 加入95%酒精 振荡、静置取上层清液 已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。‎ 观察现象 ‎ ‎ 实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。‎ II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因 经查阅资料，可能的原因有两种：‎ 原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。‎ 原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。‎ 设计实验：电极材料为石墨 ‎（2）①试剂X和Y分别是__________、__________。‎ ‎②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。‎ ‎③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。‎ ‎④由此得出的实验结论是__________。‎ 9‎ III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因 实验1‎ 实验2‎ ‎2 mL 0.1 mol/L FeCl3‎ pH=1.7‎ 固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。‎ FeS 固体立即溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊 一段时间后固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊 ‎2 mL 0.1 mol/L FeCl3‎ ‎2 mL pH=1.7盐酸 分别加入 pH=1.7‎ Fe2S3‎ ‎（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。‎ ‎②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。‎ 9‎ 9‎ 9‎