广东省惠州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

广东省惠州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

‎2019-2020学年惠州市高一（上）期末质量检测 化学试卷（必修1）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。‎ ‎2.考试时间75分钟。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：O-16 H‎-1 C-12 N-14 Na-23 S-32‎ 第一部分（共60分）‎ 一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．元素B．单质 C．分子 D．原子 ‎2.下列物质中，不属于电解质的是 A. Na2SO4　　B. 乙醇（酒精） C. NaOH　 D. H2O ‎3.钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．单质 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠 4. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是：‎ ‎ A.Cl2B.N‎2 C. NO2 D. NO ‎5. 下列元素属于卤族元素的是 A． Na B．P C S D．Cl ‎6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 ‎7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是 A．稀硫酸 B.浓硝酸 C．稀盐酸 D．浓盐酸 ‎8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是 A.Cu和浓硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应 ‎9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的 A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性 ‎10. 下列关于钠的说法正确的是 A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气 ‎ C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中 11. 下列电离方程式中正确的是 A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－‎ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO ‎12. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的 A．烧杯 B．100 mL容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿 ‎13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是 A. FeCl2溶液     B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3   D ..醋酸溶液 ‎14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂　 B．还原剂　　 C．催化剂　 D．载体 ‎15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物 ‎16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是 A．杀菌消毒 B.过滤水中的泥沙 C．调节水的pH D.沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋‎ ‎17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A．KSCN溶液B．酚酞试液 C．新制氯水 D．石蕊试液 ‎ ‎18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A．易溶于水 B．受热易分解 C．具有还原性 D. 可由人体自身合成 ‎19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 ‎ A. HCl→Cl2 B . HCl→H‎2 C . I2→KI D . NaCl→AgCl ‎20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是 A．加水溶解，再过滤 B．滴加盐酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．加热 二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎21、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀硫酸与氢氧化钠的反应 ‎22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A．易溶于水 B．能与碱反应 C．受热易分解 D.在水中易发生电离 ‎23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是 A. Cu B. Fe C.Ag D. Mg ‎24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A.两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康 C.两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因 ‎25、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O22H2O，反应前后会发生变化的是 A．元素的种类 B．物质的总质量 C．分子的数目 D. 原子的数目 ‎26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是 A.CaCl2      B. 澄清石灰水       C. NaCl      D. HCl ‎27．下列各组离子一定能够大量共存的是 A．Na＋、OH－、SO、Fe3＋ B．K＋、SO、CO32—、H＋‎ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、COD．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－‎ ‎28、下列有关1 mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是 A．‎1 L水中含有1 mol硫酸 B．‎1 L溶液中含1 mol H＋‎ C．将‎98 g硫酸溶于‎1 L水所配成的溶液 D．从‎1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1‎ ‎29．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应 ‎30．在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是 A．CuSO4B．MgO C．NH4HCO3D．Fe(OH)3‎ ‎31．下列反应中，产物中只能生成铁的＋3价化合物的是 A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．少量FeCl2溶液中通入过量氯气 D．Fe投入到CuSO4溶液中 ‎32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．H2 　B．CO‎2 ‎　 　 C．N2 　　　 D．CO ‎33、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，‎ 可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br‎2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋‎ ‎34、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 ‎35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ C.锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎36．下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液 ‎37、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．NO2只是氧化剂 B．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂 C．NO2只是还原剂 D．每生成1mol NO，转移1 NA电子 ‎38．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A．石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜 D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同 ‎39．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：‎ A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O ‎40．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 ‎①除去NO中的NO2； ②干燥氯气； ③稀释浓硫酸； ④制备少量O2‎ A．①②B．①③ C．②④ D．③④‎ 第二部分（共40分）‎ 三、非选择题（本题共4小题，合计40分）‎ ‎41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；‎ ‎（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________。‎ ‎42.（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。‎ ‎（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。‎ ‎（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___________________________，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为________________。‎ ‎（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_________。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是______。‎ ‎43.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：‎ a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）‎3c．只含有Fe2（SO4）3‎ 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：‎ 序号 操作 现象 ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 ‎（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.‎ ‎（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。‎ ‎（3）实验ⅱ现象说明假设不成立。‎ 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：‎ 序号 操作 现象 ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 溶液显红色 ⅳ 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4‎ 溶液紫红色褪去 ‎（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的_________（填“氧化剂”或“还原剂”），。‎ ‎（5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。‎ ‎44.（12分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是________。‎ ‎（2）步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。‎ ‎（3）步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和 ________。‎ ‎（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，_________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎（5）酸性条件下，步骤⑦中I-和IO3-的物质的量之比为，‎ ‎（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_____________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎2019-2020学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案 一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1-10 ABDBD DBAAC 11-20 DDBCC BACAD 二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 21--30 DBDBC CDDBC 31--40 CACAB CBDBA 三、 非选择题（本题共4小题，合计40分）‎ ‎ (41-44题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）‎ ‎41.（10分）　‎ ‎（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣1分）‎ ‎（2）还原性（1分）　氧化性（1分）　‎ ‎（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）‎ ‎（3个要点均正确，方可得3分；要点不全，少1个要点扣1分）‎ ‎（4）SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O（2分）‎ ‎（产物错，不得分；产物正确，但未配平扣1分）‎ ‎42.（8分）‎ ‎（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分） ；‎ ‎（产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣1分）‎ ‎（2）放热（1分）　‎ ‎（3）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O（1分）；2NO＋O2==2NO2 （2分） ‎ ‎（4）浓H2SO4（1分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1分）‎ 43. ‎（10分）‎ ‎（1） 0.04（1分）；‎ ‎（2）FeSO4＋2NaOH===Na2SO3＋Fe（OH）2↓（2分）‎ ‎4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）‎ ‎（3）a（2分）；（4）氧化剂（1分）‎ ‎（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）（2分）‎ 44. ‎（12分）‎ （1） 普通漏斗、玻璃棒（2分，答对一种得1分）‎ ‎（2）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O（2分）‎ ‎（3）萃取、过滤（2分，答对一种得1分，前后位置不能调换）‎ ‎（4）CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大（2分）；‎ ‎（5）5:1（2分）‎ ‎（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2分）‎ ‎（要点1：取样；要点2：几滴淀粉；要点3：现象、结论）（3个要点均正确，方可得2分；要点不全，少1个要点扣1分，直至0分）‎